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1、安阳市第36中学2015-2016学年第一学期期末考试高一化学试题 满分100分 ，时间90分钟 2016年01月相对原子质量为：H1 O16 Na23 Mg24 Al27 Fe56 Cu64 Si28 N14 Cl35.5 S32第I卷 选择题 (共60分)一、选择题(本题包括30小题,每小题2分,共60分。每小题只有一个选项符合题意)01.下列各物质中,属于电解质的是 A. 盐酸 B. 硫酸钡 C. 蔗糖 D. 浓氨水 02.下列各关于鉴别NaCl溶液和淀粉胶体的操作中,说法正确的是 A. 只能用丁达尔现象 B. 只能用AgNO3溶液 C. 只能用碘水 D. 以上三种方法都可以03.下列反
2、应中，最终一定有白色沉淀生成的是 向Na2SO4溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入BaCl2溶液 向Na2SiO3溶液中通入过量的CO2；Com 向Ca(OH)2溶液中通入过量的CO2； 向BaCl2溶液中通入少量的SO2. A. B. C. D.04.下列气体中，本身无色但与空气接触能变成红棕色气体的是 A. CO2 B. NO C. NO2 D. NH305.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A1 mol O3所含有的原子数为3NA B18克H2O中，原子数为2NAC22.4 L氯化氢所含的原子数为2NA D. NA 个CH4分子的质量为16g/mol06.下列离子方程式正确的是
3、 A碳酸钙与稀盐酸反应：CO32 2H CO2 H2O BFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2Fe3+2Cl- C氢氧化钡溶液和稀硫酸反应: OH- + H+ = H2O D铁与稀硫酸反应： Fe 2H Fe2 H207.下列做法不能体现低碳生活的是 A减少食物加工过程 B注意节约用电 C尽量购买本地的、当季的食物 D大量使用薪柴为燃料08.不属于硅酸盐工业产品的是 A水晶 B玻璃 C陶瓷 D水泥09.能用于鉴别SO2与CO2的试剂是 A品红溶液 BBaCl2溶液 C澄清石灰水 D浓硫酸10.下列物质中,不属于合金的是 A.硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.水银11.“绿色化学实验”已走进课
4、堂，下列做法符合“绿色化学”的是 实验室收集氨气采用图1所示装置 实验室中做氯气与钠反应实验时采用图2所示装置 实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验 实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应 A B C D12.在相同条件下，下列说法错误的是 A氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度 BNO可用排空气法进行收集 C碳酸的酸性比硅酸强 DSO2 的大量排放会引起酸雨13.自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是 AAgNO3 BFeCl2 CNa2SO3 DAlCl314.下列物质存放方法错误的是 ACl2
5、水置于棕色试剂瓶避光保存 B盛NaOH溶液的试剂瓶用磨口玻璃塞 CFeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D金属钠存放于煤油中15.等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是 A将钠投入到足量水中 B将钠用铝箔包好并刺一些小孔再放人足量的水中 C将钠放入足量稀硫酸中 D将钠放入足量稀盐酸中 16.如果你家里的花生油中混有水份，你将采用下列哪种方法分离 A过滤 B蒸馏 C分液 D萃取17.下列说法中，正确的是 ASO2的摩尔质量是64g B18g H2O在标准状况下的体积是22.4L C在标准状况下，20mL NH3 与60mL O2所含的分子数比为1:3 D. 将40g NaOH溶于1L
6、水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L18.下列化合物可由两种单质直接化合得到的是 ANO2 BSO2 CCuS D.FeCl219.亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是 ANH3 BN2 CN2O3 DHNO320.100ml 1mol/L的AlCl3溶液与100ml 3.5mol/L的NaOH溶液混合,得到沉淀为 A. 7.8g B. 0g C. 91g D. 3.9g 21.下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是 AK+ MnO4- Cl- SO42- BNa+ AlO2- Cl- SO42- CSO42-
7、Na+ HCO3- Ba2+ DNa+ NO3- NH4+ SO42- 22.下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性来漂白的是 活性炭 过氧化钠 氯水 二氧化硫 臭氧 B C D23.a mol O2气体和a mol O3气体相比较，下列叙述一定正确的是 A体积相等 B分子数相等 C原子数相等 D质量相等24.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA B1 mo1/L盐酸中含1 mo1HCl分子 C在标准状况下，22.4 LCH4与18gH2O所含有的分子数均为NA D22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数一定相等25
8、.除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)，所用试剂不正确的是 A. CO2HCl：用饱和的NaHCO3溶液B. CO2SO2：用饱和酸性KMnO4溶液C. Cl2HCl：用饱和的NaCl溶液D. SO2HCl：用饱和的Na2SO3溶液26.下列各组物质与其用途的关系不正确的是 A过氧化钠: 供氧剂 B氢氧化钠: 治疗胃酸过多的一种药剂C小苏打: 发酵粉主要成分 D明矾: 净水剂27.实验室里可按下图所示的装置干燥、储存气体M，多余的气体可用水吸收，则M是 A. HCl BCO CNH3 DNO28.对于反应3Cl26NaOH5NaClNaClO33H2O，以下叙述正确的是 ACl2是氧化剂，Na
9、OH是还原剂 B被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为51 CCl2既做氧化剂又做还原剂 D氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5129.检验某未知溶液中是否含有SO42的下列操作中，最合理的是 A先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液 B先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 C先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液 D先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液30.用铜和浓硫酸发生反应，下列说法中正确的是（气体体积在标准状况下测定） A. 若提供0.2mol硫酸，铜不足量，则可制得SO2气体2.24L B. 若提供0.2mol硫酸，铜足量，则可制得SO2气体2.24L C. 若有0.2mol硫酸参与反应，则可制得SO2气
10、体2.24L D. 若有0.2mol硫酸被还原，则可制得SO2气体2.24L第II卷 非选择题 (共40分)二、填空题：（本题每空2分，共20分）31. (1)下列实验方法合理的是 （多选或错选不给分） A. 用加热法除去食盐固体中的氯化铵 B. 将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用酒精进行萃取 C. 实验室制取Al(OH)3:往AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量 D. 往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，检验FeCl2是否已氧化变质 （2）SiO2广泛存在自然界中，其用途也非常广泛，可用于制造光导纤维，也用于生产半导体材料硅。写出工业上用石英制备粗硅的化学反应方程式 。 （3）铝是一种重
11、要金属：铝与NaOH溶液反应的离子方程式为： 。 （4）将10.7g 氯化铵固体与足量消石灰混合加热使之充分反应。生成气体在标准状况下的体积是 L。 32. A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显红色，它们相互转化关系如图所示。请回答：（1）写出B物质的化学式： ；F的名称： 。（2）写出第步反应的化学方程式为 。（3）第步反应中溶液颜色的变化 ；离子方程式为 。（4）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是 。 三、实验题（本题每空2分，共14分）33、下图虚线框中的装置，可用来检验浓硫酸与木炭加热条件下反应产生的所有气体产物 写出木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式 。 如果将装置中、三部分仪器的连接顺序改为、，则可以检出的物质是 ；不能检出的物质是 。 如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是 ；不能检出的物质是 。 如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是 ；不能检出的物质是 。四、计算题（本题共6分）34.现有12.4 g 金属钠与过氧化钠的固体混合物，把该混合物投入水中，充分反应后产生的两种气体可恰好完全反应 求生成的两种气体的质量比； 求原固体混合物中过氧化钠的质量。安阳市第36
