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1、高一化学离子反应 离子方程式 复习学案一、 复习两组概念，掌握物质分类：电解质与非电解质；强电解质与弱电解质电解质：在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物。如 、 、 等。非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。如 、 等。强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。 强酸：如HCl、H2SO4、HNO3 强 电 解 质 强碱：如KOH、NaOH、Ba(OH)2电 （全部电离） 大多数盐：如：NaCl、AgNO3解 弱 电 解 质 弱酸：如H2S、H2SO3、CH3COOH质 （部分电离） 弱碱：如NH3 H2O、Cu(OH)2 水：H2
2、O【例1】 在下列物质中：CH3COOH HCl NaOH Cu(OH)2 Na2CO3 C2H5OH H2O SO2 F1属于强电解质的是_ _ 2属于弱电解质的是_ _3属于非电解质的是_ _ 4溶液中主要以离子形式存在的是_【小结】对于单质的认识 ，SO2、CO2、NH3属于 。二、 离子反应的定义及类型1. 离子反应：有离子参加的反应。通常电解质在溶液里所起的反应实质上就是离子间的反应，即酸、碱、盐在水溶液中的反应。2.离子反应的类型复分解反应类型：发生条件：有、难电离物（H2O、弱酸、弱碱）生成。氧化还原反应类型：具有氧化性的离子与具有还原性的离子间发生，如Fe3+、I-。三、离子反
3、应方程式正误判断及书写1.必须遵守“两大守恒”原子守恒：元素的种类及原子的个数应守恒。电荷守恒：方程式两边各离所带的电荷总数应相等。2.必须符合反应事实：最好先写出物质的化学式，再思考判断。（1）写成离子形式的物质通常是 、 的物质，如 、 、 。（2）单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等写成 。如CaCO3、CH3COOH、NH3H2O、SO2、Na2O2、Fe、CH3CH2OH、H2SiO3。（3）酸式酸根离子只有HSO4-拆开写，其余均不能拆开写，如HCO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-。（4）澄清石灰水中的Ca（OH）2写成 ，石灰乳写成 。*（5）与量有关的反应常以少量的物
4、质为基准“1”配平计量数如酸式盐与碱的反应。*【例2】少量的Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液混合 足量Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液混合 【例3】判断下列离子方程式是否正确？对不正确的指明原因。硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应 CuSO4 +S2- = CuS+SO42硝酸银溶液与氯化钠溶液反应 Ag+ +Cl- = AgCl碳酸钡放入稀盐酸中 CO32-+2H+ = Ba2+ +H2O +CO2铁片放入稀盐酸中 2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2醋酸与氢氧化钠溶液反应 H+ + OH- = H2O氢氧化铜跟稀盐酸反应 Cu2+2OH-+2H+=Cu2+2H2O澄清的石灰水与稀盐酸
5、反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O钠与水的反应 Na + 2H2O = Na+ + 2OH -+ H2金属铝溶于盐酸中 Al+2H+ Al3+H2硫化亚铁中加入盐酸 S22HH2S向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠 Ca22HCO32OHCaCO32H2OCO32醋酸跟氢氧化钾溶液反应 CH3COOHOHCH3COOH2O氧化铜与硫酸混合 Cu2+SO42-=CuSO4 稀硫酸滴在铜片上 Cu+2H+=Cu2+H2硝酸银溶液与NaCl溶液混合 AgNO3+Cl-=AgCl+NO3-【练习】写出下列反应的离子方程式： 实验室制氯气 澄清石灰水中通少量CO2 硫化亚铁与稀盐酸反应 硫化氢通入硫酸铜溶液中 用心 爱心 专心 117号编辑 2
