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1、2006-2007学年度第一学期高二化学期中联考试卷文科（考试时间：90分钟，满分：100分） 难度系数：0.7可能用到的相对原子质量H1,C12, O16, N14, Cu64, Na23, S16一、 单项选择题（22题，共44分） 1.把pH=3的H2SO4和pH=10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则两种溶液的体积比应是（ ）A、10：1 B、1：10 C、1：100 D、1：22.能充分说明可逆反应N2（g）+O2（g）2NO（g）已达到平衡状态的是 （ ） A.O2的消耗速率等于NO的消耗速率B.容器中存在N2、O2、NO三种气体C.容器混合物总的物质的量不随时间而改变D.单位时
2、间内每生成n mol N2的同时生成2n mol NO3.下列反应达平衡后，缩小体积，增大压强或升高温度，平衡都向同一方向移动的是（ ）A.2NO2N2O4（正反应为放热反应）B.NH4HCO3（s）NH3+H2O(g)+CO2（正反应为吸热反应）C.3O22O3（正反应为吸热反应）D.H2SH2+S（s）（正反应为吸热反应）4.可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是 （ ）A. vA=0.5mol/ (Ls) B. vB =0.6mol/ ( Ls)C. vc=0.4mol/ ( Ls) D. vD=0.45mol/ (Ls)5
3、. 鉴别二氧化氮和溴蒸气应选用的试剂是 （ ） A. NaOH溶液 B. AgNO3溶液. C. 淀粉碘化钾溶液 D. 石蕊试液6.下列各组离子，在强酸性溶液中能大量共存的是 （ ）A. K+、Na+、F-、NO-3 B. Na+、Fe2+、Cl-、N03-C. N0-3、Cl-、Na+、K+ D. SO23-、NO3-、Na+、K+ 7. 将纯净的N2和H2按体积比2：3混合后，缓缓通入一个正在加热的装有足量催化剂的硬质管，在硬质管的另一端收集到的气体是（ ）A、NH3和N2 B、NH3和H2C、纯净的NH3 D、NH3、H2和N2的混合气体8. 下列气体中，不能用排空气收集的是 （ ）A.
4、 CO2 B. H2 C. NO D. NO29. 下列各组气态氢化物中，按稳定性由弱到强的顺序排列正确的是 （ ）A. AsH3、PH3、H2S、HCl B. HF、HCl、HBr、HIC. NH3、H20、HF、H2S D. H2O、NH3、CH4、H2S10. 通常情况下，磷单质比氮气活泼，原因是 （ ）A.氮气分子中共价键的键能很大 B. 氮比磷的非金属性强C.磷原子半径比氧原子半径大 D. 氮气是双原子分子11.在一定温度和压强下，将装有N2和NO2混合气体的试管倒立于水中，经足够时间后，试管内气体积缩小为原体积的，则原混合气体中N2与NO2气体的体积比是 （ ）A. 2：3 B.
5、3：2 C. 3：5 D.5：312.下列离子方程式正确的是 （ ）A. 碳酸钙和醋酸 CaCO3+2H+=Caz+H2O+CO2 B. 碳酸氢钙溶液和足量氢氧化钠溶液 Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2OC. 铜和稀硝酸反应 Cu+4H+NO3=Cu2+NO+2H2OD. 硫酸铵溶液和氢氧化钠溶液共热 NH4+OH-=NH3+H2013. 下列试剂的保存方法，错误的是 （ ）A. 把浓硝酸放在棕色瓶中，并置于冷暗处保存B. 把AgNO3放在棕色瓶中保存C. 把NaOH溶液放在带橡皮塞的玻璃瓶中D. 把氢氟酸放在玻璃瓶中，把白磷保存在煤油中14. 用水稀释0.1molL1氨水时，溶液
6、中随着水量的增加而减小的是（ ）A、C（OH）/C（NH3H2O） B、C（NH3H2O）/ C（OH）C、C（H+）和C（OH）和乘积 D、OH的物质的量15. 一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH后，溶液呈中性，下列判断正确的是（ ）A、加入的碱过量 B、混合前酸与碱中溶质的物质的量相等C、生成的盐不发生水解 D、反应后溶液中A，M+物质的量相等16. 体积相同，pH也相同的HCl、HNO3、CH3COOH分别与足量的NaHCO3反应，产生CO2的体积（ ）A、同样多 B、HCl最多 C、HNO3最多 D、CH3COOH最多17. 已知砷（As）是VA族元素，下列对砷及其化合物叙述中，正确的
7、是（ ）A砷的原子半径大于磷的原子半径B.五氯化砷分子中每个原子都满足8电子稳定结构C.单质砷很容易跟氢气反应生成相应的气态氢化物D.砷酸的酸性比磷酸的酸性强18. 一定温度下，向一个容积为2L的事先装入催化剂的真空密闭容器中通入1mol氮气和3mol氢气，3min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍，在此时间内，用氢气的量的变化来表示该反应的平均速率为 （ ）A0.2molL-1min-1 B0.6molL-1min-1C0.1molL-1min-1 D0.3molL-1min-1 19. E（s）+3F（g）2G（g）（正反应为吸热反应），如图表示外界条件（温度、压强）的变化对下列反应
8、的影响。在图中Y轴是指（ ） A. G的转化率 B. E的物质的量C. 平衡混合物中G的百分含量 D.平衡混合物中F的百分含量 20、钠、镁、铝分别跟足量的盐酸反应，在同温同压下放出等体积的氢气，则钠、镁、铝的物质的量之比为（ ） A1：2：3 B6：3：1 C6：3：2 D1：1：121、不能由单质直接化合而得到的化合物是（ ） AFeCl2 BAl2S3 CCuCl2 DFeS22、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流从d流向c；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b表面有气泡产生。则这四种金属活动性从小到大的顺
9、序是：（ ）Ad c b a Ba c d b Cb d c a Da b c d二、填空题（7题，共42分）23. 实验室制取氨气，所用装置与制_的装置相同，反应的化学方程式为_，可用_收集氨气。24.在试管中装有1mL浓HNO3,投入过量铜片后的现象为_,化学方程式为_,随着反应进行，反应逐渐减慢，直至停止，反应后期的化学方程式为_,若向停止反应后的溶液 中加入少量盐酸，现象_,离子方程式为_。 25. 1 L密闭容器中，使气体A分解，2分钟后达到平衡，A的分解率为20%，A的平衡浓度为2mol/L，则A的起始浓度为_,A的反应速率为_。 26. 如下图所示，气体B和C都具有刺有激性气味，
10、B能使湿润的线色石蕊试纸变蓝，C与AgNO3溶液作用能产生不溶于硝酸的白色沉淀，B与C相遇会产生白烟。试推断A的化学式_，B的化学式_, C的化学式_，写出B与C反应生成A的化学方程式_。27. 反应mA+nBpC在某温度下达到平衡。若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是_；:如果在体系中增加或减少B的量，平衡不发生移动，则B肯定不能为_态；若升高温度，A的转化率降低，此反应的逆反应是_热反应。28右图原电池装置中的电极反应式是：（4分）正极反应式： ；负极反应式： ；29.温度、催化剂、压强、浓度四种影响化学反应速率的条件中，能增加反应物分子中活化分子百分
11、数的是_和_。三、简答题（3题，共6分）30. 除去NO中混有的NO2，采用的方法是_；31设计一个实验证明某酸HA是弱电解质_；32. 在一个金属铝制成的易拉罐内充满二氧化碳气体，然后向罐内注入足量的氢氧化钠溶液，并立即密封罐口。片刻后，可以观察到易拉罐向内凹瘪，再过片刻，瘪的那部分重新鼓起。请回答：（2分）罐壁内凹的原因是： ；罐壁再度鼓起的原因是： 。四、计算题（1题，8分）33. 373K时，把0.5mol N2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中反应，立即出现红棕色，当反应进行到2s时NO2的浓度为0.02mol/L,求：(1)2s时体系内的压强为开始时压强的多少倍？(2)2s时以
12、N2O4的浓度表示的平均反应速率是多少参考答案http:/www.DearEDU.com一、单项选择题（每题2分，共44分）1.B 2.D 3.C 4.A 5.B 6.C 7.D 8.C 9.A 10.A 11.A 12.D 13.D 14. B 15.D 16.D 17.A 18.C 19.C 20.C 21.A 22.C 二、填空题23（每空2分，共6分）氧.气（或O2）；2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O；向下排空气法。 24.（每空2分，共10分）部分铜片溶解，溶液变蓝色，有气泡产生伴随刺激性气味;Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O;Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O;剩余铜片又溶解，有气泡产生;Cu+8H+2NO3-=3C
