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1、江苏省怀仁中学高三化学复习物质结构练习1、镍（Ni）可形成多种配合物，且各种配合物有广泛的用途。 （1）配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于 _ 晶体；基态Ni原子的电子排布式为 _ ；写出两种与配体CO互为等电子体微粒的化学式 _、_ 。（2）某镍配合物结构如右图所示，分子内含有的作用力有_（填序号）。A氢键 B离子键 C共价键D金属键 E配位键（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应，如CH2=CH2、HC CH、 、 HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有_ （填序号）；碳原子：小球 镍原子：大球镁原子：大球 HCHO
2、分子的空间构型为：_。（4）据报道，某种含有镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性，其结构如右图所示。则该晶体的化学式为 _ 。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有_个。2、教材中给出的各物质的第一电离能的数据如下：请回答下列问题：（1）a点代表的元素是_。a点的第一电离能比b点高理由是：_。（2）d点代表的元素的第一电离能处在峰顶原因是：_。稀有气体中的Xe能形成氧化物XeO3，已知该氙原子上有1对孤对电子，则XeO3分子构型为_型结构；Xe的杂化类型为_。（3）上图中也给出了过渡元素的第一电离能数据，他们都与核外电子的排布有关，则Cu的外围电子排布式为：_。（4）Mn 元素的外围电子排布式为
3、3d54s2 ，Fe元素的外围电子排布式为3d64s2 ，请解释Mn的第三电离能比Fe的第三电离能大的原因是：_。3、已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的外围电子排布为nsnnpn+1, C元素是地壳中含量最高的元素，化合物D2E的晶体为离子晶体，E原子核外M层中只有两对成对电子；F原子核外最外层电子数与D相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（用所对应的元素符号或化学式表示）（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 。（2）C的氢化物的熔点比E的氢化物的熔点 （填高或低）
4、，理由是 。（3）E的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取 杂化，E的最高价氧化物分子的空间构型是 。（4）F的核外电子排布式是 ，F的高价离子与B的简单氢化物形成的配离子的化学式为 .（5）已知A、C形成的化合物甲与B的单质结构相似，推算甲中键与键数目之比为 。（6）B、F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示（其中B显-3价），则其化学式为 ；（每个球均表示1个原子）4、钴（Co）是一种重要的战略金属，钴及其合金广泛应用于电机、机械、化工、航空和航天等领域。钴在化合物中通常以+2、+3的形式存在。（1）写出基态Co原子的核外电子排布式 。（2）Co2+、Co3+都能与CN形成配位数为6
5、的配离子。CN中碳原子的杂化方式为 ；1molHCN分子中键的数目为 。（3）Co的一种氧化物的晶胞如右图所示（其中黑球代表Co），则该氧化物的化学式为 。在该晶体中与一个氧离子等距离且最近的Co离子所形成的空间构型为 。（4）用KCN处理含Co2+的盐溶液，有红色的Co(CN)2析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的Co(CN)64-，该配离子是一种相当强的还原剂，在加热时能与水反应生成Co(CN)63-，写出该反应的离子方程式 。5、（1）在短周期主族元素中，氯及其相邻两元素的电负性由大到小的顺序是 （用元素符号表示）（2）A、B、C为同一短周期金属元素。依据下表数据分析，C元素在
6、化合物中的主要化合价为 ；A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序是 。电离能/kJmol-1I1I2I3I4A500460069009500B7401500770010500C5801800270011600（3）已知过氧化氢分子的空间结构如右图所示，分子中氧原子采取 杂化； 通常情况下，H2O2与水任意比互溶的主要原因是 。（4）R是136号元素中未成对电子数最多的原子。R3+在溶液中存在如下转化：R3+ R(OH)3 R(OH)4基态R原子的价电子排布式为 。R(OH)4中存在的化学键是 。A离子键 B极性键 C非极性键 D配位键（5）等电子体原理可广义理解为：重原子数相等（重原子指原
7、子序数4），总电子数或价电子数相等的分子或离子。若将H2O2滴入液氨中，可得白色固体A，红外光谱显示，A中有阴阳两种离子，阳离子是正四面体，阴离子与H2O2互为等电子体。则A的结构简式为 。5、已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：（1）X元素原子基态时的电子排布式为_，该元素的符号是_;（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为_，该元素的名称是_;（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为_;（4）已知化合物X2Y3在稀
8、硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_;（5）X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物的沸点高低是_并说明理由_。6、下表是元素周期表的一部分，所列字母分别代表一种元素。(l)m元素基态原子外围电子排布式为 。(2)下列有关说法正确的是 （填序号）。Ab、c、d元素的电负性逐渐增大Bf、g、h元素的第一电离能逐渐增大Cb、g、p三种元素分别位于元素周期表的p、s、d区Df、g分别与e组成的物质的晶格能，前者比后者低Ea、b和d以原子个数比2：1：1构成的最简单化合物分子中键和键的个数比为3：1(3)与c的最简单氢化物互为等电子体的离子是 （
9、填化学式）。(4)最近发现，只含b、g和n三种元素的某种晶体具有超导性。该晶体的一个晶胞如图l所 示，则该晶体的化学式为 。 (5)丁二酮肟常用于检验n2+。在稀氨水介质中，丁二酮肟与n2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图2所示。该结构中，C原子的杂化方式为 ，N、n之间的化学键类型是 （填写字母代号）。A离子键B极性键 c非极性键D配位键 E氢键7、下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分血红素的结构式。 血红素的结构式回答下列问题：血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是 ，写出基态Fe原子的核外电子排布式 。血红素中N原子的杂化方式为 ，在右
10、图的方框内用“”标出Fe2的配位键。铁有、三种同素异形体，晶体晶胞中所含有的铁原子数为 ，、两种晶胞中铁原子的配位数之比为 。FeFeFe8、氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。（1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为 。氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为 。（2）根据等电子原理，在NO2+离子中氮原子轨道杂化类型是 ；1 mol O22+中含有的键数目为 。（3）氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。Cr3+基态核外电子排布式为 。（4）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其晶体结构如右图所示，则
11、该钙的氧化物的化学式为 。9、铁及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途。 (1)聚合硫酸铁(简称PFS)的化学式为Fe(OH)n(S04)(3-n)/2m 现代潜水处理工艺芝中常利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子，与PFS中铁元素价态相同的铁离子的电子排布式为_。 (2)六氰合亚铁酸钾K4Fe(CN)6可用做显影刘，该化合物中存在的化学键类型有_ 。 A离子键 B共价键 C。金属键 D，配位键： E，氢键 CN一中碳原子的杂化轨道类型是 _ ：写出一种与CN-互为等电子体的离子的化学_(3)三氯化铁常温下为固体，熔点304，沸点3160C 在3000C上可升华，易溶于水，也易溶于
12、乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为_晶体。(4)普鲁士蓝可用作染料，它的结构如右图所示，普鲁士蓝中 n(K+)：n(Fe3+)：n(Fe2+)：n(CN一)= _10、第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物。（1）下列叙述正确的是 。（填字母）ACH2O与水分子间能形成氢键OTiBCH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化CC6H6分子中含有6个键和1个大键，C6H6是非极性分子DCO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低（2）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：元 素MnFe电离能/kJmol1I1717759I215091561I332482957Mn元素价电子排布式为 ，气态Mn2再失去一个电子比气
