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1、江苏省怀仁中学高三化学复习物质结构练习1、镍(Ni)可形成多种配合物,且各种配合物有广泛的用途。 (1)配合物Ni(CO)4常温下为液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于 _ 晶体;基态Ni原子的电子排布式为 _ ;写出两种与配体CO互为等电子体微粒的化学式 _、_ 。(2)某镍配合物结构如右图所示,分子内含有的作用力有_(填序号)。A氢键 B离子键 C共价键D金属键 E配位键(3)很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应,如CH2=CH2、HC CH、 、 HCHO等,其中碳原子采取sp2杂化的分子有_ (填序号);碳原子:小球 镍原子:大球镁原子:大球 HCHO
2、分子的空间构型为:_。(4)据报道,某种含有镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性,其结构如右图所示。则该晶体的化学式为 _ 。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有_个。2、教材中给出的各物质的第一电离能的数据如下:请回答下列问题:(1)a点代表的元素是_。a点的第一电离能比b点高理由是:_。(2)d点代表的元素的第一电离能处在峰顶原因是:_。稀有气体中的Xe能形成氧化物XeO3,已知该氙原子上有1对孤对电子,则XeO3分子构型为_型结构;Xe的杂化类型为_。(3)上图中也给出了过渡元素的第一电离能数据,他们都与核外电子的排布有关,则Cu的外围电子排布式为:_。(4)Mn 元素的外围电子排布式为
3、3d54s2 ,Fe元素的外围电子排布式为3d64s2 ,请解释Mn的第三电离能比Fe的第三电离能大的原因是:_。3、已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外成对电子数是未成对电子数的2倍,B原子的外围电子排布为nsnnpn+1, C元素是地壳中含量最高的元素,化合物D2E的晶体为离子晶体,E原子核外M层中只有两对成对电子;F原子核外最外层电子数与D相同,其余各层电子均充满。请根据以上信息,回答下列问题:(用所对应的元素符号或化学式表示)(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 。(2)C的氢化物的熔点比E的氢化物的熔点 (填高或低)
4、,理由是 。(3)E的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取 杂化,E的最高价氧化物分子的空间构型是 。(4)F的核外电子排布式是 ,F的高价离子与B的简单氢化物形成的配离子的化学式为 .(5)已知A、C形成的化合物甲与B的单质结构相似,推算甲中键与键数目之比为 。(6)B、F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示(其中B显-3价),则其化学式为 ;(每个球均表示1个原子)4、钴(Co)是一种重要的战略金属,钴及其合金广泛应用于电机、机械、化工、航空和航天等领域。钴在化合物中通常以+2、+3的形式存在。(1)写出基态Co原子的核外电子排布式 。(2)Co2+、Co3+都能与CN形成配位数为6
5、的配离子。CN中碳原子的杂化方式为 ;1molHCN分子中键的数目为 。(3)Co的一种氧化物的晶胞如右图所示(其中黑球代表Co),则该氧化物的化学式为 。在该晶体中与一个氧离子等距离且最近的Co离子所形成的空间构型为 。(4)用KCN处理含Co2+的盐溶液,有红色的Co(CN)2析出,将它溶于过量的KCN溶液后,可生成紫色的Co(CN)64-,该配离子是一种相当强的还原剂,在加热时能与水反应生成Co(CN)63-,写出该反应的离子方程式 。5、(1)在短周期主族元素中,氯及其相邻两元素的电负性由大到小的顺序是 (用元素符号表示)(2)A、B、C为同一短周期金属元素。依据下表数据分析,C元素在
6、化合物中的主要化合价为 ;A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序是 。电离能/kJmol-1I1I2I3I4A500460069009500B7401500770010500C5801800270011600(3)已知过氧化氢分子的空间结构如右图所示,分子中氧原子采取 杂化; 通常情况下,H2O2与水任意比互溶的主要原因是 。(4)R是136号元素中未成对电子数最多的原子。R3+在溶液中存在如下转化:R3+ R(OH)3 R(OH)4基态R原子的价电子排布式为 。R(OH)4中存在的化学键是 。A离子键 B极性键 C非极性键 D配位键(5)等电子体原理可广义理解为:重原子数相等(重原子指原
7、子序数4),总电子数或价电子数相等的分子或离子。若将H2O2滴入液氨中,可得白色固体A,红外光谱显示,A中有阴阳两种离子,阳离子是正四面体,阴离子与H2O2互为等电子体。则A的结构简式为 。5、已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题:(1)X元素原子基态时的电子排布式为_,该元素的符号是_;(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为_,该元素的名称是_;(3)X与Z可形成化合物XZ3,该化合物的空间构型为_;(4)已知化合物X2Y3在稀
8、硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3,产物还有ZnSO4和H2O,该反应的化学方程式是_;(5)X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物的沸点高低是_并说明理由_。6、下表是元素周期表的一部分,所列字母分别代表一种元素。(l)m元素基态原子外围电子排布式为 。(2)下列有关说法正确的是 (填序号)。Ab、c、d元素的电负性逐渐增大Bf、g、h元素的第一电离能逐渐增大Cb、g、p三种元素分别位于元素周期表的p、s、d区Df、g分别与e组成的物质的晶格能,前者比后者低Ea、b和d以原子个数比2:1:1构成的最简单化合物分子中键和键的个数比为3:1(3)与c的最简单氢化物互为等电子体的离子是 (
9、填化学式)。(4)最近发现,只含b、g和n三种元素的某种晶体具有超导性。该晶体的一个晶胞如图l所 示,则该晶体的化学式为 。 (5)丁二酮肟常用于检验n2+。在稀氨水介质中,丁二酮肟与n2+反应可生成鲜红色沉淀,其结构如图2所示。该结构中,C原子的杂化方式为 ,N、n之间的化学键类型是 (填写字母代号)。A离子键B极性键 c非极性键D配位键 E氢键7、下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分血红素的结构式。 血红素的结构式回答下列问题:血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素,C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是 ,写出基态Fe原子的核外电子排布式 。血红素中N原子的杂化方式为 ,在右
10、图的方框内用“”标出Fe2的配位键。铁有、三种同素异形体,晶体晶胞中所含有的铁原子数为 ,、两种晶胞中铁原子的配位数之比为 。FeFeFe8、氧元素与多种元素具有亲和力,所形成化合物的种类很多。(1)氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为 。氧元素与氟元素能形成OF2分子,该分子的空间构型为 。(2)根据等电子原理,在NO2+离子中氮原子轨道杂化类型是 ;1 mol O22+中含有的键数目为 。(3)氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物,如和铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。Cr3+基态核外电子排布式为 。(4)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体,其晶体结构如右图所示,则
11、该钙的氧化物的化学式为 。9、铁及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途。 (1)聚合硫酸铁(简称PFS)的化学式为Fe(OH)n(S04)(3-n)/2m 现代潜水处理工艺芝中常利用PFS在水体中形成絮状物,以吸附重金属离子,与PFS中铁元素价态相同的铁离子的电子排布式为_。 (2)六氰合亚铁酸钾K4Fe(CN)6可用做显影刘,该化合物中存在的化学键类型有_ 。 A离子键 B共价键 C。金属键 D,配位键: E,氢键 CN一中碳原子的杂化轨道类型是 _ :写出一种与CN-互为等电子体的离子的化学_(3)三氯化铁常温下为固体,熔点304,沸点3160C 在3000C上可升华,易溶于水,也易溶于
12、乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为_晶体。(4)普鲁士蓝可用作染料,它的结构如右图所示,普鲁士蓝中 n(K+):n(Fe3+):n(Fe2+):n(CN一)= _10、第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物。(1)下列叙述正确的是 。(填字母)ACH2O与水分子间能形成氢键OTiBCH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化CC6H6分子中含有6个键和1个大键,C6H6是非极性分子DCO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低(2)Mn和Fe的部分电离能数据如下表:元 素MnFe电离能/kJmol1I1717759I215091561I332482957Mn元素价电子排布式为 ,气态Mn2再失去一个电子比气