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1、2011年12月化学试题本试卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64卷I (选择题，共40分)一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）1常压下，仅能在水溶液中导电的电解质是AKOHBCH3OHCSO2DNaHCO32. 下列各反应中，生成物总能量比反应物总能量高的是A. 电解饱和食盐水 B. 铁生锈 C. 木炭燃烧 D. 工业合成氨3. 化学与科技、社会生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是 A2009年我国起征燃油税，
2、工业上将石油蒸馏得到汽油，主要发生了化学变化B2008年诺贝尔化学奖授予研究绿色荧光蛋白的科学家，区分蛋白质胶体和葡萄糖溶液可利用丁达尔效应C乙醇汽油是一种化合物，其具有可燃性。D2010年支援舟曲灾区的生活用品中食醋、纯碱、食盐的主要化学物质分别属于酸、碱、盐4铝元素是金属元素，某同学认为铝也有一定的非金属性。下列描述中，你认为能支持该同学观点的是A铝片能与盐酸反应生成氢气B氢氧化铝能溶于强碱溶液C氯化铝溶液显酸性D铝能发生铝热反应5制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不
3、可能出现的是烧杯中 A有铁无铜B有铜无铁C铁、铜都有D铁、铜都无6下列实验操作中一定会造成实验值偏小的是A将pH试纸用蒸馏水湿润后测某溶液的pHB配制500mL 0.10mol/L NaCl溶液，定容时仰视C测定胆矾结晶水含量的实验中，加热粉末至暗灰色D使用天平称量时不小心将药品与砝码的位置放反了7下列事实不能用金属活动性解释的是A生活中可用铝制的水壶烧水B镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品C工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠D电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部8如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼
4、胶（离子在琼胶内可以移动）。下列叙述正确的是Aa中铁钉附近呈现红色Bb中铁钉上发生还原反应Ca中铜丝上发生氧化反应Db中铝条表面有气泡产生9.现有四种短周期元素的有关信息如表所示：元素结构特点及在周期表中的位置单质及化合物的部分性质与用途甲在元素周期表中，主族序数等于周期数工业上用电解法冶炼该金属乙单质的晶体类型为原子晶体氧化物是工业制普通玻璃的主要原料丙原子最外层电子数是最内层电子数的2倍单质存在多种同素异形体丁元素能形成两种不同的阴离子丁的一种单质与KI溶液反应生成另一种丁的单质则甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数从大到小排列的是（ ）A.甲、乙、丙、丁 B. 丁、甲、乙、丙C.丙、丁、甲、
5、乙 D. 乙、甲、丁、丙10以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A0.1 mol NH4+中含有3NA个共价单键 B标准状况下，11.2L臭氧中含有NA个氧原子C2g重水(H218O)含有NA个中子 D84gNaHCO3晶体中含有NA个CO32-11镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的（ ）A物质的量之比为3：2 B质量之比为3：2C摩尔质量之比为2：3 D反应速率之比为2：312.某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染，炼金废水中所含CN-有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I与Br之间，HCN为弱酸
6、。下列说法不正确的是（ ）ACN-可以和稀硫酸反应生成HCNBCN可被Cl2氧化成(CN)2C在水溶液中(CN)2可被F-还原DHCN的电子式为13.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42- 四种离子，已知前三种离子的个数比为321，则溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为（ ）A1:2 B.1:4 C.3:4 D.3:2 14.下列各物质之间的反应属于置换反应的是（ ）A.CO还原氧化铜 B. 钠与稀盐酸反应 C. 铁与稀硝酸反应 D. 碳与浓硫酸反应15.将标准状况下的aLHCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）A. mol/
7、L B. mol/L C. mol/L D. mol/L16在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl212Cl2H3AsO36H2As3SnCl626M 关于该反应的说法中正确的组合是（ ） 氧化剂是H3AsO3； 还原性：ClAs； 每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol； M为OH-A只有 B C D17.科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的性质。如一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”；如用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子M+，M+具有较强的氧化性。下列说法不正确的是（ ）A.在弱
8、电场条件下水结成冰，说明水是极性分子B.“热冰”的一个用途是可以建造室温溜冰场C.1molM+含有的电子数为9molD.若M+能与水分子作用生成羟基，则此时的水具有碱性18. 右图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸不够了，为使该反应顺利进行，可以从长颈漏斗中加入的试剂是（ ）食盐水 KNO3溶液 适量稀硫酸铜溶液 Na2CO3溶液 CCl4 浓氨水A. B. C. D. 19.甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，
9、只能与酸反应B乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C丙中含有2周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素20向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1 molL-1Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是（ ） 化学试题卷 (非选择题60分)二、填空题（24分）21（14分）组成生命细胞的11种宏量元素（约占人体总质量的99.97%），全部位于周期表的前20号。其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素。（1）这六种元素中除H、C、O、
10、P、S外，应该还有_（写元素符号），它的原子最外层有_个电子；与它同周期，且单质熔点最高的元素在周期表中的位置_。（2）糖类是人体获得能量的来源之一。已知1mol 葡萄糖在人体内完全氧化为二氧化碳和水，放出2804 kJ的热量，该反应的热化学方程式_。（3）CO2是一种温室气体，它的电子式为_，将其转变为其它化工原料，必须破坏的化学键属于_（填“极性”或“非极性”）键。（4）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列关系正确的是_（填序号）。a. 离子半径：S2Na+O2H+ b. 与水反应的剧烈程度：KNaMgCac. 熔点：CO2SiO2Na2OSO3 d. 还原性：PH3H2SHClHF2
11、2(10分) 等物质的量A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA（?）bB（?）cC（?）dD（?）当反应进行到一定时间后，测得A减少n mol，B减少，C增加，D增加n mol，此时达到化学平衡状态。（1）该化学方程式中各系数为a_，b_，c_。（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则该反应中各物质的聚集状态的说法正确的是（ ）若A 、D均为气体，则B、C均为非气体； A、B、C均为气体， D为非气体A、B、C、D均是非气体无论何种情况，D一定是非气体（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的量又达到相等，则该反应是_反应（填“放热”或“吸热”）三、推断题（2
12、0分）23.（10分）五种化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的，鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：阳离子AgBa2 Al3+阴离子OH Cl SO42-aB 和 D 都不溶于水，也不溶于酸； bA 溶于水后，与上述某阳离子反应可生成 B，且 A 溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；cC 溶于水后，与上述某阳离子反应可生成 D，且 C 溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；dE 溶于水后，与上述某阴离子反应可生成 B；eA 溶液与适量 E 溶液反应生成沉淀，再加过量 E 溶液，沉淀量减少，但不完全消失。请根据上述实验结果，填空：写出化合物的化学式：A ， C ，D ， E 。A溶液与过量
13、E 溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是 。24（10分）甲、乙、丙、丁是由短周期元素组成的物质，它们之间存在如下转化关系。甲+乙丙+丁（1）转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应，且乙为水。若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如右图所示，丙具有漂白性。则甲中Cl元素的化合价是 ，丁的化学式 。（2）转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应，且乙为水。若丙和丁都可在一定条件下还原CuO，此反应的化学方程式是 。若甲是由N和O元素组成的气态物质，呈红棕色。将3.36 g加到一定量丙溶液中，收集到1.12 L气体丁（已折算为标准状况），则反应的离子方程式是 。（3）Hofmann依据上述转化关系测定氨分子的组成。现用如右图所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，滴下浓氨水，至不再反应为止；关闭分液漏斗的活塞，待恢复到室温，打开止水夹，试管内液面上升至处。简述Hofmann依据上述转化关系测定氨分子的组成的原理（用化学方程式表示） 。四、实验题（16
