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1、广西省桂林市灌阳高中高一化学第二章碱金属测试卷二说明：1、本试卷分为第、卷两部分，试题共五大题27小题，请将第卷选择题的答案填入第一卷的答案卡中，第卷在各题后直接作答。 2、考试时间90分钟，共100分。3、可能用到的相对原子质量：H=1 O=16 S=32 Cu=64 N14，Cl35.5 Na=23 P=31 K=39 Ca=40 Fe=56 Br=80 Ba=137第I卷 （共40分）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分)1在Na2O2和CO2的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量比为 A. 8:53 B. 2:1 C. 1:2 D. 1:12.下列各种金属
2、单质投入CuSO4溶液中，最容易产生铜单质的是A.FeB.NaC.KD.Cs3.既不能保存在煤油中，又不可直接露置于空气中的金属单质是A.NaB.KC.LiD.Cu4.下列关于K+与K两种粒子的比较叙述合理的是A.K+半径比K半径大 B.1个K+比1个K电子数多1个C.K+半径一定小于K半径 D.K+半径与K半径几乎相等5.下列叙述错误的是A.NaHCO3不稳定，受热易分解B.Na+、K+都有氧化性，且K+氧化性比Na+强C.K的金属活泼性比Na强D.Na的还原性不如K强6.实验室欲称量8.0 g 下列各种样品，其中读数一定大于8.0 g 的是A.NaCl固体B.CaCO3固体 C.锌粒D.N
3、aOH晶体7.关于Na2CO3和NaHCO3性质的比较，下列叙述不正确的是A.在一定条件下，Na2CO3与NaHCO3可相互转化B.等质量的Na2CO3与NaHCO3固体分别与足量的盐酸反应，前者消耗盐酸多，产生气体却少C.Na2CO3比NaHCO3更稳定，Na2CO3加热不易分解D.NaHCO3比Na2CO3更易溶于水8.某烧碱溶液中含有少量杂质纯碱，要除去此杂质需要加适量的下列试剂A.CaCl2溶液B.Ba（NO3）2溶液C.Ca（OH）2溶液D.稀盐酸9.鉴别K2CO3和NaHCO3溶液最宜使用下列试剂中的A.CaCl2溶液B.Ca（OH）2溶液 C.稀硫酸D.NaOH溶液10.通常状况
4、下，分别将10 g 下列固体物质与90 g 水充分混合，所得溶液的质量分数最小的是A.NaClB.Na2OC.Na2O2D.CaO11.下列离子方程式书写正确的是A.铁投入硫酸锌溶液中Fe+Zn2+=Zn+Fe2+B.钠投入硫酸铜溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+C.往饱和Na2CO3溶液中逐滴加入少量稀盐酸CO+2H+=CO2+H2OD.钠投入冷水中2Na+2H2O=2Na+2OH+H212.下列关于碱金属的描述正确的是A.它们的+1价阳离子最外层都是8个电子B.它们的单质都能够与氯气作用生成+1价的盐酸盐C.它们的单质都很活泼，均要求保存在煤油中D.它们的单质与氧气作用只生成一种含氧化
5、合物13.将3.72 g 结晶 Na2CO3xH2O 加热至500，经过足够长的时间，固体质量不再发生改变，冷却称量，质量为3.18 g，则x值为A.1B.2C.6D.1014.锂是一种很活泼的金属，锂能够研制高科技应用的高性能锂电池。将锂的单质投入水中后，则开始反应较快，但过一会儿发现反应明显变缓，其中原因主要在于A.锂的密度比水小，难于与水充分接触，速度自然变缓B.该反应是个吸热反应C.生成的H2分子没有及时放出，阻止了锂与H2O的接触D.生成的LiOH溶解性较差，附着在锂单质表面，阻止了H2O分子进一步与锂单质作用二、选择题（每小题只有一到两个选项符合题意，每小题2分，共10分）15.把
6、一瓶不饱和的烧碱溶液分成三等份，保持温度不变，向三份溶液中分别加入一定量的NaOH、Na2O2、Na2O，使溶液均恰好饱和，下列叙述不合理的是A.加入的NaOH的质量大于Na2O2的质量B.加入的Na2O2和Na2O的质量之比为7862C.加入的三种物质的质量相等D.加入三种物质的物质的量相等16.25时，氢氧化钠的溶解度为40 g。向100 g 水中投入一定量金属钠，反应完全后，恢复至25，此时溶液恰好处于饱和状态且无任何晶体析出，则投入的钠的质量约为A.23.5 gB.11.5 gC.23.0 gD.19.5 g17.将质量为m g的CO和质量为m g 的H2各自在足量的氧气中燃烧，完全反
7、应后分别将所得的产物全部通过足量的Na2O2固体，待固体充分吸收后，固体的质量将发生改变，对此，下列判断合理的是A.固体的质量均减小，减小的质量恰好相同B.固体的质量均保持不变C.固体的质量均增大，且均增重m gD.固体的质量均增大，但增加的质量不一样18.有甲、乙两坩埚内均分别装入NaHCO3粉末，甲中装入纯净NaHCO3，乙中混有少量Na2CO3杂质，两者固体总质量相等。对甲、乙两坩埚充分加热，使NaHCO3全部分解，冷却后称量，发现两坩埚内固体质量不相等，其中解释合理的是A.甲中还有部分未分解B.乙中NaHCO3的质量比甲中的NaHCO3少C.乙中还有部分NaHCO3未分解D.Na2CO
8、3也发生了分解19.下列各组物质中的两物质作用时，反应条件或反应物用量改变时，对生成物不产生影响的是A.NaOH与CO2B.Na与O2 C.Na2O2与CO2 D.Na2CO3与盐酸20.将2.3 g 钠在纯氧中完全燃烧得淡黄色固体Na2O2，该固体与足量的CO2气体充分反应，所生成的气体的质量为A.0.16 gB.0.8 gC.0.48 gD.0.32 g第卷（非选择题共60分）三、填空题（共32分）21.（6分）过氧化钠与二氧化碳的反应中，氧化剂是 ，还原剂是 ；被氧化的元素是 ，被还原的元素是 ；过氧化钠与水反应的过程是先生成NaOH和一种不稳定的H、O化合物，该化合物H、O原子个数之比
9、为11，该化合物分解后产生O2，同时生成水，则该不稳定化合物的分子式可表示为 。（2分）22（4分）不同的物质的分解温度是不同的，碳酸在常温下就分解，碳酸氢钠 时分解，而碳酸钠 也不分解，由此可抽象出弱酸及其盐的分解温度规律为 。（2分）23.（8分）下列四种物质CH2O2 CO CH4 酒精（C2H6O）各取m g，分别在过量的纯氧中燃烧，充分反应后，将所得的混合物全部与足量的Na2O2固体充分反应，试回答下列问题：（每选对1个得2分）（1）固体质量恰好增加m g 的是： ；（2）固体质量增加值不足m g 的是： ；（3）固体质量增加值大于m g 的是： 。24.（14分）A、B、C是周期表
10、中短周期元素间组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如下的关系：试完成下列空白：（每空2分）（1）A、B、C的化学式分别为 、 、 ；（2）单质甲与化合物B反应的离子方程式为： ；（3）在A、B、C这三种化合物中，必定含有的元素是 。（用甲、乙、丙字母表示）（4）A中的阴阳离子总数为 个。（5）C与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为： 。四、实验题25（15分）纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，下图仪器装置可用来测定纯碱中Na2CO3的质量分数。图中：空气某溶液纯碱某溶液碱石灰（注：碱石灰既能吸收CO2，又能吸收H2O）。其实验步骤是：a按上图所示，组装好实验仪器，并
11、检查其气密性。b准确称量盛有碱石灰的干燥管D的质量（设为m1 g）。c准确称量一定量的纯碱（设为n g），并将其放入广口瓶内。d从分液漏斗中缓慢滴入一定量的稀硫酸，并从“1”处缓慢鼓入空气，直到B容器中不再产生气体为止。e准确称量干燥管D的总质量（设为m2 g）。 根据上述实验回答下列问题：（1）该实验进行到操作d时，要缓缓鼓入空气，其作用是_ 。装置A中盛装的液体“2”应选用_，装置A的作用是_（以上各2分），如果撤去装置A，直接向B中缓缓鼓入空气，则会导致实验测定结果（填“偏大”“偏小”或“不变”）_。（2）在空白格内画出装置C （2分）及试剂是_ ；装置C的作用是_（2分）；如果撤去装置
12、C，则会导致测定结果_（填“偏大”“偏小”或“不变”）（3）根据此实验，计算纯碱中Na2CO3的质量分数的数学式为_（用m1、m2、n表示）（4）装置E的作用是_。五、计算题（共15分）26(8分)将4.6g金属钠在空气中小心加热，使其燃烧，得到7g燃烧产物。求燃烧产物中Na2O和Na2O2的质量比。 将燃烧产物全部溶解在18.8g水中，求所得溶液中溶质的质量分数。(Na2O2与水反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2)27.（5分）某碱金属元素的单质a g，与过量稀盐酸作用，共生成氢气b g，则该元素的相对原子质量为多少？（以a、b表示）参考答案1【答案】D 。2【解析】
13、 Na、K、Cs均为碱金属元素，单质特别活泼，投入CuSO4溶液后，首先与水剧烈作用产生H2。【答案】 A3【解析】 煤油能有效地将金属和空气隔离，但单质锂的密度比煤油还小，无法起到煤油的液封作用。【答案】 C4【解析】 K+比K原子少一个电子，但却少了一个电子层，因此半径K+小于K。【答案】 C5【解析】 Na、K都是十分活泼的单质，其还原性越强，则对应的阳离子氧化性越弱。【答案】 B6【解析】 NaOH晶体具有腐蚀性，称量应放入烧杯中进行，读数必将是样品与烧杯的质量总和。【答案】 D7【解析】 Na2CO3与NaHCO3都能够与盐酸作用产生二氧化碳气体。依据方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2。等质量的Na2CO3耗酸更多，且生成的气体更少。【答案】 D8【解析】 烧碱的成分是NaOH，杂质是Na2CO3，只要除去CO即可。但不可引入新的杂质离子，更不可与NaOH发生化学变化。【答案】 C9【解析】 区别阳离子K+、Na+用试剂目前
