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1、2005-2006年上学期江苏省淮安中学高一化学寒假作业三一、选择题1、下列各组物质属于同一类的是A、水煤气和水蒸气 B、氯化氢溶液和氯化钠溶液C、氧化钙和氢氧化钙 D、氯化钠和碳酸钠2、胶体具有介稳性的主要原因是A、胶体中分散质的粒子直径在1nm100nm之间 B、胶体具有丁达尔现象C、胶体粒子可以通过吸附而带有电性相同的电荷，相互排斥，不易聚集D、胶体粒子可以做布期运动3、下列反应中，既不属化合反应和分解反应，也不属于置换反应和复分解反应的是A、C+H2O=CO+H2 B、FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClC、Cu2(OH)2CO3=2CuO+CO2+H2O D、CH4+2
2、O2CO2+2H2O4、下列说法中正确的是A、固态的氯化钠不导电，熔融态的氯化钠可以导电 B、金属能导电，所以是电解质C、CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质D、将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质5、下列反应中，氧化产物是有色单质的是A、CuCl2+Fe=FeCl2+Cu B、Zn+H2SO4=ZNSO4+H2C、2H2S+O2=2S+2H2O D、2KClO32KCl+3O26、下列关于胶体的叙述中，正确的是A、胶体发生布朗运动是胶体较稳定的主要原因B、所有胶体的胶粒都是分子的集合体C、胶体具有丁达尔效应，是胶体与溶液的本质区别D、溶液与胶体能用半透膜分离7、已知X2
3、、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力：W2Z2X2Y2，下列氧化还原反应能发生的是A、2NaW+Z2=2NaZ+W2 B、2NaX+Z2=2NaZ+X2C、2NaY+W2=2NaW+Y2 D、2NaZ+X2=2NaX+Zz8、下列叙述正确的是A、NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl-B、溶于水后能电离出H+的化合物都是酸C、氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D、导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液自由移动离子数目多二、填空题9、有A、B、C、D四个试剂瓶，分别盛有NaHSO4、Na2CO3、Ba（OH)2、NaHCO3中各一种，但不知每个试剂瓶中究竟是何种试剂，做如
4、下实验，现象为：A滴入B立即产生无色气体 A滴入D立即产生白色沉淀C+D产生白色沉淀 B+C无明显现象试推断A为 ，B为 ，C为 ，D为 ；写出有关的离子方程式 。10、我国南方农村饮用水多是河水。由于河水中含有较多泥沙、悬浮物和细菌，在将河水当作饮用水之前，通常要进行A、B、C各步处理：河水+饮用水A步中，加入明矾的作用是 。能够消毒杀菌的步骤是 。可以除去水中较大颗粒、悬浮物质杂质的步骤是 。经过上述几步处理后得到的饮用水是 （填“纯净物”或“混合物” )，其原因是 。三、计算题11、现有20g15%的食盐溶液和15g40%的食盐溶液，另有足够多的食盐晶体和水，要求配制30g20%的食盐溶
5、液。请设计配制方案。如果要求尽可能多地使用现有食盐溶液，应怎样设计实验方案？参考答案1、D2、C3、D4、A5、C6、D7、BC8、C9、A、NaHSO4 B、NaHCO3 C、Na2CO3 D、Ba(OH)2HCO3-+H+=HO+CO2H+SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4+H2OCO32-+Ba2+=BaCO310、（1）利用明矾溶于水后生成胶状物Al（OH）3胶体吸附水中的杂质，使杂质沉降（2）C（3）B（4）混合物，水中还含存一些可溶性的杂质11、只用食盐晶体和水；使用40%的食盐溶液；使用现有两种溶液，再加食盐和水。设需15%的食盐溶液的质量为x,需40%的食盐溶液的质量为y，依题意x+y=30g，x15%+y40%=30g20g，解得x=24g20g，y=6g。尽可能多地使用现有食盐溶液，必须把15%的溶液全部用上，再加适量水和40%溶液。设需40%食盐溶液的质量为W，水的质量为Z，则：20g+W+Z=30g，20g15%+W40%=30g20%,解得：W=7.5g，z=2.5g.用心 爱心 专心 119号编辑 3
