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1、黑龙江省齐齐哈尔市拜泉四中2020届高三化学上学期第四次月考试题（含解析）一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。)1.能源与可持续发展密切相关。下列说法正确的是（ ） A.直接开采的化石燃料完全燃烧不会造成大气污染B.从海洋中开采的“可燃冰”释放出的气体与天然气成分相同C.二氧化碳、水通过人工光合作用生成有机物同时放出能量D.“干热岩体”(温度大于200高温岩体)能源属于化石能源2.下列过程中只发生物理变化的是（ ） A.明矾净水B.暖宝宝(含铁粉等)发热C.四氯乙烯清洗油污D.发黑银器(Ag2S)恢复光亮3.有机物(a)、(b)能发生如图转化关系。下列说法错误的是（ ） A.(a
2、)、(b)互为同分异构体B.(b)能使酸性KMnO4溶液褪色C.1mol(b)与H2加成为C8H16需消耗4molH2D.(a)、(b)分子中所有原子均处于同一平面4.下列说法正确的是（ ） A.粗铜电解精炼时，粗铜作阳极，纯铜作阴极B.保护钢铁闸门时，可在钢铁闸门水下部分镶嵌铜锭C.甲醇燃料电池供电，化学能100%转化为电能D.电凝聚法处理废水时，铁作阴极，石墨作阳极5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A.0.2mol丁烷完全裂解生成乙烯的分子数一定为0.2NAB.13gNaN3爆炸分解为Na和N2 ， 转移电子数为0.2NAC.1L0.1molL-1(NH4)2SO3溶
3、液中，含NH4+数目为0.2NA D.0.2molN2O4充入密闭容器中，产生气体分子总数为0.4NA6.亚硝酸钙Ca(NO2)2是易溶于水的无色晶体，可用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂等。实验室可通过反应Ca(NO3)2+CaFe2O4+NOCa(NO2)2+Fe2O3(未配平)制备高纯度的亚硝酸钙，装置如图所示： 下列说法错误的是（ ）A.装置b中盛放的试剂为浓硫酸B.向烧瓶中加人稀硝酸前需打开KC.装置e主要用于除去尾气中的NOD.d中每生成1 mol Ca(NO2)2 ， 转移 mol电子7.下列化学方程式能表达反应颜色变化的是（ ） A.发黄的浓硝酸中通入O2 ， 黄色逐渐褪去：4NO
4、2+O2+2H2O=4HNO3B.向FeBr2溶液中滴入少量氯水，溶液变棕黄：FeBr2+Cl2=FeCl2+Br2C.用两个铁电极电解CuCl2溶液，溶液颜色变浅：CuCl2 Cu+Cl2D.吸有NO2的注射器，堵住针头增大容积红棕色变浅：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)8.分子式为C6H10O4的二元羧酸共有(不考虑立体异构)（ ） A.8种B.9种C.10种D.11种9.(CH3)3CBr水解反应的能量与反应进程如图所示：下列说法正确的是（ ） A.三步反应H均小于0B.反应的中间体只有1种C.第步的反应速率最快D.第步反应的活化能最小10.W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最
5、外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质(结构如图，箭头指向表示共同电子对由W提供)。下列说法不正确的是（ ） A.W的非金属性比Y的强B.在该物质中原子满足8电子稳定结构C.该物质中含离子键和共价键D.Z的氧化物都易溶于水中11.锌铁氧化还原液流电池工作原理如图所示 下列说法正确的是（ ）A.膜、膜Y分别是阴离子、阳离子交换膜B.放电时，M极上的电势比N极上的高C.放电时，负极电极反应式为：Zn+4OH-2e=Zn(OH)42-D.充电时，阳极电极反应式为：Fe3+e-=Fe2+12.室温下，用0.1molL-1的NaOH溶液分别滴定相同浓度的弱酸
6、HX、HY的稀溶液，其滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（ ） A.HX的酸性比HY的强B.滴定过程中，均可用酚酞作指示剂C.室温下，Ka(HY)的数量级约为10-4D.滴定前，HY的体积为HX的两倍13.下列实验过程可以达到实验目的的是（）选项实验目的实验过程A配制Fe(NO3)2溶液将Fe(NO3)29H2O溶于较浓硝酸，然后加水稀释B探究SO2的漂白性向盛有2ml黄色氯化铁溶液的试管中通入SO2，观察颜色变化C探究AgBr、AgI的溶度积大小向2支盛有2mL不同浓度NaBr、Nal溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的AgNO3稀溶液，观察实验现象D探究催化剂对化学反应速率的影响向2支试管中
7、分别加入2mL0.01mol L-1 KMnO4溶液，一支中加小粒MnSO4固体，然后2支试管中同时加入2mL0.1molL-1H2C2O4溶液，比较褪色时间快慢A.AB.BC.CD.D14.常温下，改变0.1molL-1的富马酸(H2A)溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数(X) (X)= 随pH的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ） A.pH=3.05时， c(H2A)=c(HA-)=c(OH-)B.pH=4.0时， c(HA-)C(H2A)c(A2-)C.常温下，反应HA+OH A2+H2O的pK=9.51D.常温下，图中x点处：1g =0.72二、非选择题(本题共6
8、小题，共58分)15.某实验小组利用甲酸钠(HCOONa)制备Na2S2O4并测定产品的纯度，实验装置(夹持、加热仪器略)如图 回答下列问题（1）盛放浓硫酸的仪器名称为_，写出浓H2SO4与Cu反应的化学方程式 _。 （2）SO2与HCOONa、NaOH反应生成Na2S2O4和CO2 ， 其离子方程式为_。 （3）图中虚线框中装置用于检验逸出气体中的CO2 ， a、b、c所盛放的试剂依次为_、_、_。 （4）将反应液分离提纯得到Na2S2O4产品，取产品mg溶于水，并定容为100mL，取2500mL加入锥形瓶中，加入NaOH溶液及指示剂，用cmolmol-1的K3Fe(CN)6标准溶液进行滴定
9、4K3Fe(CN)6+2Na2S2O4+8NaOH=3K4Fe(CN)6+4Na2SO3+Na4Fe(CN)。6+4H2O，滴定至终点时，消耗标准液VmL。则产品的纯度为_(写出计算式)。 16.用含锌废渣(主要含Zn以及少量S、Fe、Mn、(d等)制取氧化锌(ZnO)的工艺流程如图 回答下列问题：（1）“酸浸”时，锌、铁的浸出率如图(a)所示，应控制浸取终点的pH为_。 （2）“氧化”时，Fe2+、Mn2+去除率与温度的关系如图(b)所示，相同条件下还原性较强的是_(填“Fe2+”或“Mn2+”)，Fe2+被KMnO4氧化生成Fe3+和MnO2的离子方程式为_。 （3）加Zn粉“操作”的目的
10、是_。 （4）“沉锌”的离子方程式为_，由碱式碳酸锌制备轻质氧化锌的方法是_。 17.(NH4)3Fe(C6H5O7)2(柠檬酸铁铵)广泛用于医学、食品业等。实验室由硫酸亚铁和柠檬酸( )等为原料制备柠檬酸铁铵产品的主要实验流程如图： 回答下列问题：（1）“氧化”时，发生反应的离子方程式为_（ClO3-转化为Cl-）。 （2）氧化后的溶液制备Fe(OH)3”的详细实验操作为：在不断搅拌下，向氧化后的溶液中_。 （3）“制备柠檬酸铁铵”的装置(夹持及加热装置已略)如图所示 图中仪器W的名称是_。Fe(OH)3与柠檬酸反应时温度需控制在65，适宜的加热方法是_；待Fe(OH)3完全溶解后，需将温度
11、降到40后再滴加氨水，釆用较低温度滴加氨水，其原因是_。合适的尾气吸收装置是_（填字母）。（4）由“过滤液”得到产品还需经过的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、_、干燥。 18.H2S(常温下，氢硫酸的Ka1=5.710-8 ， Ka2=1.210-15)广泛存在于天然气、合成氨原料气、炼厂气等，生产中需脱硫处理。回答下列问题 （1）著名的 Vanviel反应为2nH2S+nCO2 (CH2O)n+nH2O+2nS，该反应能量转化形式是_。 （2）脱除天然气中H2S的工艺流程如下 常温下，“碱液吸收塔”中反应HS-+OH S2-+H2O的平衡常数K=_。“ THIOPAO”反应器中，在脱氮硫杆菌的作用
12、下，HS-氧化为S的离子方程式为_。（3）铜()沉淀及铜()湿式氧化脱除硫化氢并可回收硫磺，主要步骤如下 (a)吸收H2S(b)生成CuS沉淀(c)CuCl2氧化CuS生成单质S和CuCl2-(d)通O2再生常温下，沉淀反应之一：HS-+Cu2+ CuS+H+的平衡常数K= _【已知常温下，KSP(CuS)=410-35】。CuCl2氧化CuS的离子方程式为 _。通O2再生时的离子方程式为_。19.甲醇是一种用途非常广泛的基础化工原料，可通过下列反应合成： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H1CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H2CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)H3回答下列问题（1）反应()的S_(填“”或“”)0，H1=_（用H2、H3表示）。 （2）上述
