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1、20102011学年重庆市杨家坪中学第二学期名校班学月检测高一化学试题卷3本卷可能用到的相对原子质量（原子量）：Mg-23 Al-27 Na-23 Fe-56 Zn-65 第I卷（选择题 共60分）一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)11919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想人工转变元素。这个核反应如下：N + He O + H，下列叙述正确的是AO原子核内有9个质子 BH原子核内有1个中子CO2和O3互为同位素 D通常情况下，He和N2化学性质都很稳定2元素性质呈现周期性变化的根本原因是A元素的相对原子质量递增，量变引起质变B元素原子的核外电子
2、排布呈周期性变化C元素的原子半径呈周期性变化 D元素的化合价呈周期性变化3下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是ABa(OH)28H2O与NH4Cl反应 B铝与稀盐酸C灼热的炭与CO2反应 D甲烷与O2的燃烧反应4化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是：ACO2的电子式： B质量数为37的氯原子：ClCNH4Cl的电子式：D原子核内有10个中子的氧原子：5短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如表所示，判断正确的A原子半径： 丙丁戊 B金属性：甲丙C氢氧化物碱性：丙丁戊 D最外层电子数：甲乙6在一个2L的容器中，放入2mol气体A，5分钟后，测得这种气体A还
3、剩余0.5mol，该反应中气体A的化学反应速率是 A1.5mol/(Lmin)B0.15mol/(Lmin)C0.75mol/(Lmin) D0.075mol/(Lmin) 7X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是A元素非金属性由弱到强的顺序为XYZBY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D原子半径由大到小的顺序为ZYX 8有A、B、C、D四种金属，常温下只有C能和水反应生成氢气，B与A用导线相连插入稀硫酸形成原电
4、池时，A电极有气泡产生，A能将D从D的硝酸盐溶液中把置换出来，则四种金属失电子能力从强到弱的顺序是A.CBA D B.CDAB C.CABD D.DCBA9下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应中的是V(N2)=0.3mol/Lmin V(NH3)=0.9mol/Lmin V(H2)=0.6mol/Lmin V(H2)=0.0225mol/LsA B C D10两种金属混合粉末15g，与足量的盐酸反应时，生成11.2LH2（标况），符合上述情况的金属混合物是AMg和Ag BMg和Al CAl和Na DFe和Zn11已知118号元素的简单离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都
5、具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A质子数：cb B离子的还原性：Y2-Z- C氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径：XW12下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是 ANH4Cl NH3+ HCl BNH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3 C2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O D2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O213一定条件下，可逆反应2A(g)B(g)+3C(g)，下列在四项中处于平衡状态的是正反应速率逆反应速率A(A)=2moL/(L.min)(B)=2moL/(L.min)B(A)=
6、2moL/(L.min)(C)=2moL/(L.min)C(A)=1moL/(L.min)(B)=2moL/(L.min)D(A)=1moL/(L.min)(C)=1.5moL/(L.min)14下列说法正确是 A由H原子形成1 mol H-H键要吸收热量 BN2性质非常稳定,主要是因为N2分子中含有氮氮叁键，要破坏氮氮叁键需吸收更多的能量 C在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成H2O时所释放的热量称为中和热 D凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应15. 某同学按如图所示的装置做实验,并把实验情况记录于下面, 其中叙述合理的是锌为正极, 铜为负极 电解质溶液的pH不变电流表的指针发生偏转 铜极上
7、有气泡产生 电子流动方向为ZnCu 溶液中的阳离子向负极移动A. B. C. D. 16一定温度下，某一密闭且体积不变的容器内有可逆反应：A（g）3B（g） 2C（g）。该反应进行到一定限度后达到了化学平衡，该化学平衡的标志是 AC物质的生成速率和分解速率相等 B容器内气体的密度不再随时间而改变C单位时间内生成amol物质A，同时生成3amol物质B DA、B、C物质的分子数之比为1：3：217下列关于化学键的说法正确的是 A构成单质分子的微粒一定含有共价键 B全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子中 D两种元素组成的分子中一定只有极性键18. 近来,
8、科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC）, 它用磺酸类质子作溶剂, 在200左右时供电, 乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为: C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O。下列说法不正确的是A. C2H5OH在电池的负极上参加反应 B. 1 mol乙醇被氧化转移6 mol电子C. 在外电路中电子由负极沿导线流向正极 D. 电池正极得电子的物质是O219氢气可以在氧气中燃烧，在反应中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1KJ，断裂1molO2中的化学键消耗的能量为Q2KJ，形成1mol H2O中的共价键释放的能量为Q3KJ。下列关系式中，正确的是A.2Q1+Q2 Q
9、3 B.Q1+Q2 2Q3 C.2Q1+Q2 4Q3 D.2Q1+Q2 2Q320.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是A、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls)B、反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC、反应开始到10s时，Y的转化率为79.0D、反应的化学方程式为：X（g）+ Y（g） Z（g）第卷（非选择题 共48分）二、填空题(本题包括4小题，共40分。)21（8分）在N2与H2生成NH3的反应中：拆开1 mol HH键，1 mol NH键，1 mol NN键分别需要吸
10、收的能量为436 kJ，391 kJ，946 kJ。则理论上1 mol N2参与反应生成NH3_热量(填：“吸收”或“放出”) _ _kJ；1 mol H2参与反应生成NH3_热量(填：“吸收”或“放出”) _kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，理由是_。22（10分）几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表：元素代号ABDEGHIJ化合价12+4、4+6、2+5、3+3+2+1原子半径nm0.0710.0740.0770.1020.1100.1430.1600.186分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题。涉及上述元素的答案，请用元素符号表示。（1）E元素在周期表中位于 周
11、期， 族；（2）A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是（填写离子符号） （3）A与J所形成化合物中的化学键类型是 ，用电子式表示其形成过程 。（4）B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为 。23、（8分）已知A、B、C、D、E为五种短周期元素构成的离子，A、B、C、D含有10e-，E为双核18e-离子，回答以下问题：（1）A与B形成的离子化合物甲中既有离子键又有共价键，A与C结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，则C离子的结构示意图为 ，该反应的离子方程式为 。（2）任何水溶液中都含有A、D两种离子，D离子的电子式为 。（3）B与E形
12、成的化合物丙，其中离子数之比为2：1，A与D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味气体，写出丁的电子式 ，该反应的化学方程式为： 。（4）有一种液态氮氢化合物戊，是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一，该化合物与E的电子数相同，结构分析得到该分子中只含有单键，则戊的电子式为 。24.（14分）看右上图回答下列问题（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是 ，电流表指针 （填偏转或不偏转），两极反应式为：正极 ；负极 。 （2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为 （填Mg或l），总反应方程式为 （3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如右下图所 示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极反应式为：
