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1、海南省儋州市第一中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题（满分100分 考试时间90分钟） 注意事项：1答题前在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上，答题卡密封线内不准答题可能用到的相对原子质量：H：1，C：12，N：14，O：16，Na：23，S：32，Cl：35.5第卷（40分）一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列说法正确的是（ ）A化学是科学研究的内容，与普通百姓的生活没有多大关系B化学研究只能认识分子，不能制造分子C化学家可以制造出自然界中不存在的物质D化学研究只会造成严重
2、的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中2.下列物质属于纯净物的是（ ） A盐酸 B纯净无污染的空气 C泥水 D冰水3.下列叙述中，正确的是( )A氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化B所含元素化合价升高的反应物被氧化C得到电子的物质被氧化D氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质4.下列电离方程式不正确的是( )A. H2SO4=2H+ B. MgCl2=Mg2+2Cl-C. Na2CO3 = D. Ba(OH)2=Ba2+2OH-5. 下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是()A. Na2O、Na2O2都属于碱性氧化物 B钠着火时可用干冰灭火CNa2O、Na2O2水溶液的成分相同 D
3、. 向碳酸钠固体中滴加少量水，伴随着吸热现象MnO2点燃6.下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应的是 （ ）A . C+O2 = CO2 B .2 KClO3 = 2KCl + 3O2 C . HCl+NaOH = NaCl+H2O D.Fe+CuSO4=Cu+FeSO47.下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是 （ ）ACO2CO32 BFeCl3FeCl2 CCCO2 DNa2O2O28.下列化学方程式中，不能用H+OH-=H2O表示的是( )A. 2NaOH+H2SO4 =Na2SO4+2H2OB. Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2OC. Cu(OH)2+2HNO3=Cu
4、(NO3)2+2H2OD. KOH+HCl=KCl+H2O二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。9.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧,直接观察时看到火焰呈黄色,下列判断正确的是（ ）A只含Na+B可能含有Na+,可能还含有K+C既含有Na+,又含有K+D一定含Na+,可能含有K+10.下列关于物质的用途说法不正确的是（ ）A. 碳酸氢钠作食品膨化剂 B. 过氧化钠作供氧剂C氯气制漂白粉D. 碳酸钠作作胃药1
5、1.下列有关胶体和溶液的说法正确的是（ ）A . 制备Fe(OH)3胶体要用到饱和氯化铁溶液B . 可通过观察溶液是否澄清透明来区别胶体和溶液 C . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1100nm之间D. 氯化钠溶液可以产生丁达尔效应12.将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是（ ）A生成白色沉淀 B生成红褐色沉淀 C有气泡产生 D无变化13. 能大量共存的离子组是（ ）A. Na+、Ag+、NO3-、Cl- B. Cu2+、Na+、H+、OH-C. K+、Ba2+、CO32-、Cl- D. K+、Na+、CO32-、NO3-14. 除去下列物质中的杂质,所用试
6、剂和方法正确的是( )选项物质杂质除杂质所用试剂和方法ANa2 CO3固体NaHCO3加热BKNO3K2SO4BaCl2溶液,过滤CCuCuO稀硫酸,过滤DCaCO3CaO盐酸,过滤第卷（60分）15. （6分）下列物质中：NaClNaOH HClCO2 NaHCO3Fe金刚石 Cl2澄清石灰水其中属于电解质的有_；属于非电解质的有：_；能导电的有：_（填序号） 16.（9分）3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O（1）用双线桥标明该反应中电子的转移及数目： 。（2）还原剂是 ；还原产物是 ；被还原与未被还原N的个数比为 17.（20分）现有下列4组物质：A . CuO、MgO
7、、CO2、Na2O B. Cl2、H2 N2 NaC.O2 Fe Cu Zn D. HCl、H2 O H2 SO4、HNO3（1）填写下表空白组别A组 B组C组D组分类标准碱性氧化物金属单质不属于该类别的物质NaH2O（2） 若（1）表中的4种物质均为原料，用两种方法制取Na2CO3，请写出有关的化学反应方程式。方法一： 方法二：18.（10分）一种白色固体，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，进行下列实验：溶于水，得到无色溶液；在所得的溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀；再滴加稀硝酸，沉淀质量减少但不完全消失，同时有气体生成根据上述现象判断：（1） 白色固体中一定含有的成
8、分是 ，可能含有的成分是 （2） 请写出上述实验有关反应的离子方程式： 19.（15分）氯气是一种重要的工业原料。如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。已知：Cl22KI=I22KCl。（1）写出实验室制取氯气反应的化学方程式_。(2)装置B的作用是_。(3)当有少量Cl2通过后，观察到装置C中溶液变成_色。(4)当Cl2持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？_。(5)若要证明Cl2无漂白性，则必须在装置D之前加一个装有_的洗气瓶。(6)装置E的作用是_，该反应的离子方程式为 2019-2020学年第一学期高一年级期中考试试题化学答案1.C 2.D 3.B.4C.5C.
9、6D.7B.8C 9.D 10.D 11.AC12.BC 13.D 14.AC15.； 416.;Cu ; NO; 1：317.（20分）（1）每空2分组别A组 B组C组D组分类标准碱性氧化物非金属单质金属单质酸不属于该类别的物质CO2NaO2H2O方法一：4Na+O2=2Na2O Na2O+H2O=NaOH NaOH+CO2=Na2CO3 + H2O方法二 ：2Na+O2=Na2O2 2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2 NaOH+CO2=Na2CO3 + H2O（每写对一方程式給2分）18.（1）KCl、K2CO3 （每个1分）；KNO3(2分) （2）Cl-+Ag+=AgCl Ag+ CO32-= Ag2CO3Ag2CO3+2H+ =CO2+ H2O+ Ag+(每空2分)19.(1)MnO2+ 4HCl（浓）MnCl2+ Cl2+ 2H2O(2分） (2)吸收HCl（2分） (3)蓝（2分）(4)能褪色（1分），因为Cl2与带出的H2O(g)反应生成HClO，使有色布条褪色（2分）(5)浓硫酸（2分） (6)除去多余的Cl2（2分）Cl22OH=ClClOH2O（2分）5
