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1、河北省邢台市第八中学2018-2019学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）满分100分 时间90分钟可能用到的相对原子质量H 1 O 16 S 32 C.12 C.l 35.5 NA. 23 N 14一、单选题(18道题,每题3分,共54分)1.下列不属于大气污染物的是（ ）A. N2B. COC. NO2、 H2SD. SO2【答案】A【解析】【详解】AN2不是污染物，选项A符合；BCO是有害气体，对人体有害，为污染物，选项B不符合；CNO2、 H2S都有害气体，对人体有害，为污染物，选项C不符合；DSO2是有害气体，对人体有害，为污染物，选项D不符合；答案选A。2.下列元素不属于短周期
2、元素的是 （ ）A. 氧B. 氯C. 铁D. 氖【答案】C【解析】【详解】A氧元素为第二周期元素，为短周期元素，选项A不选；B氯元素为第三周期元素，为短周期元素，选项B不选；C铁位于第四周期族，为长周期元素，选项C选；D氖元素为第二周期元素，为短周期元素，选项D不选；答案选C。3.下列物质既属于纯净物又能净水的是（ ）A. 氯水B. 明矾C. 氢氧化铁胶体D. 水玻璃【答案】B【解析】【详解】A氯水含有盐酸、次氯酸等多种成分，属于混合物，选项A错误；B明矾只由一种物质组成，属于纯净物，明矾溶于水电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体能净水，选项B正确； C氢氧化铁胶体属于混合物，选项C错误；D水
3、玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，选项D错误；答案选B。4.下列物质用作制取光导纤维的原料的是 （ ）A. 单质硅B. 二氧化硅C. 硅酸钠D. 镁铝合金【答案】B【解析】【详解】制造光导纤维的主要原料是二氧化硅，因为二氧化硅能够透光，且折射率合适，能够发生全反射，且二氧化硅储量丰富，成本较低廉。答案选B。5.下列气体中能用排水法收集的是 （ ）A. 氨气B. 二氧化硫C. 氯气D. 氧气【答案】D【解析】【详解】气体收集分为排水法和排空气法，能用排水收集法收集的气体，说明气体难溶于水且不能与水反应。A、氨气极易溶于水，不能够用排水法收集，只能使用排空气法收集，选项A不选；B、二氧化硫溶于水且
4、与水发生反应，不可以采用排水法收集，选项B不选；C、氯气可溶于水且能与水反应，不可以采用排水法收集，选项C不选；D、氧气在水中溶解度减小，可以采用排水法收集，选项D选；答案选D。6.下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是（ ）A. 稀硫酸B. 稀硝酸C. 浓硫酸D. 浓硝酸【答案】A【解析】A、稀硫酸是非氧化性酸，与金属反应时，氢离子显示氧化性，氧化金属，S元素价态不变，故A正确；B、稀硝酸为氧化性酸，与金属反应时，硝酸根显示氧化性，氧化金属，N元素被还原，故B错误；C、浓硫酸是氧化性酸，加热与金属反应时，硫酸根显示氧化性，氧化金属，S元素被还原，故C错误；D、浓硝酸
5、为氧化性酸，与金属反应时，硝酸根显示氧化性，氧化金属，N元素被还原，故D错误；【点评】本题考查硝酸、硫酸的性质，注意氧化性酸，非氧化性酸的区别，难度不大7. 下列物质中，不能用作漂白剂的是A. SO2B. Ca(ClO)2C. NaClOD. H2SO4【答案】D【解析】试题分析：漂白剂有三种：（1）结合性：跟有色物质简单结合，如SO2；（2）具有强氧化性：利用强氧化性把有色物质氧化，如氯气、次氯酸盐、臭氧、过氧化氢等；（3）吸附性：活性炭；硫酸虽然具有强氧化性但具有脱水性，使有色物质变黑，故D选项错误。考点：考查漂白剂的漂白的原理。8. 不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。下列方法中，能有
6、效鉴别其真假的是（ ）A. 观察颜色B. 查看图案C. 用手掂量轻重D. 滴一滴硝酸在币的表面，观察现象【答案】D【解析】即然为假金币，当然通过观察颜色、查看图案、用手掂量轻重，都不能鉴别；只能通过加入硝酸，硝酸能溶解铜锌合金，不能溶解真金。9.相同质量的两份铝分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中充分反应，消耗的氯化氢和氢氧化钠的物质的量之比为 （ ）A. 1：1B. 1：6C. 2：3D. 3：1【答案】D【解析】【详解】相同质量的两份铝分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中充分反应，设Al的物质的量均为2mol，由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO
7、2+3H2可知，2molAl与足量酸、碱消耗的氯化氢和氢氧化钠的物质的量之比为6mol：2mol=3:1。答案选D。10.用NA.表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 1 mol Na2O2 中阴阳离子数之和为4NA.B. 0.3 mol NH3 中所含质子数为3NA.C. 2 mol Na2SO4 含有分子数为2NA.D. 0.2 mol/L HNO3 中所含离子数为0.4NA.【答案】B【解析】【详解】A、1 mol Na2O2晶体中含有2mol钠离子和1mol过氧根离子，共含有阴阳离子总数3NA，选项A错误；B、每个NH3 中含有10个质子， 0.3 mol NH3 中所含
8、质子数为3NA.，选项B正确；C、 Na2SO4由钠离子和硫酸根离子构成， 不含分子，选项C错误；.D、没有给定体积，无法计算离子数目，选项D错误。答案选B。11.二氧化硫气体通入显红色的酚酞溶液中，发现红色消失，主要原因是（ ）A. 有漂白性B. 溶于水后溶液显酸性C. 有氧化性D. 有还原性【答案】B【解析】【详解】因二氧化硫不能使指示剂褪色，酚酞显红色说明溶液中存在着碱性的物质，红色褪去，说明溶液中已存在没有碱性的物质，是由于二氧化硫溶于水后显酸性，可将碱性物质中和。答案选B。【点睛】本题考查二氧化硫的化学性质，注意二氧化硫为酸性氧化物，具有漂白性、还原性和氧化性等，易错点为褪色不一定是
9、因为漂白性所致。12.要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是A. 滴入KSCN溶液B. 通入氯气C. 加入适量铜粉并过滤D. 加入适量铁粉并过滤【答案】D【解析】试题分析：硫氰化钾溶液用于检验Fe3+，FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，引入了新杂质，A错误；氯气与氯化亚铁溶液反应，B错误；铜与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，引入了新杂质，C错误；铁与氯化铁生成氯化亚铁，过量的铁粉过滤除去，D正确。考点：物质的提纯点评：除杂质时要注意不能引入新的杂质、不能把主要成分除去，同时生成的物质要便于分离，如生成沉淀或生成气体等。13.下列离子检验的方法不正确的是（ ）A.
10、某溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有Cl-离子B. 某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42-离子C. 某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中一定有Cu2+离子D. 某溶液中加入稀硫酸溶液产生无色气体，说明原溶液中可能有CO32-离子【答案】A【解析】【详解】A、白色沉淀可能为AgCl或碳酸银等，不能确定是否含氯离子，检验氯离子，应先加硝酸，再加硝酸银，选项A不正确；B、某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42-离子，选项B正确；C、某溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，一定是氢氧化铜，原溶液中有C
11、u2+，选项C正确；D固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，无色气体可能为二氧化碳，固体可能为碳酸盐或碳酸氢盐等，选项D正确；答案选A。【点睛】本题考查常见阴阳离子的检验，难度不大，注意离子的检验方法和反应现象判断，关键是注意干扰离子的作用和检验时现象排除。14.下列离子方程式书写正确的是 （ ）A. 钠与冷水反应 Na+ 2H2O = Na+ +2OH- +H2B. 金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al+ 2OH-= AlO2- + H2C. 金属铜溶于稀硝酸酸中 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO+4 H2OD. 铁与稀盐酸反应 Fe + 6H+ = Fe3+ + 3H2【
12、答案】C【解析】【详解】A. 钠与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，注意电荷守恒，反应的离子方程式为2Na+ 2H2O = 2Na+ +2OH- +H2，选项A错误；B. 金属铝溶于氢氧化钠溶液，反应生成偏铝酸钠和氢气，注意电荷守恒，反应的离子方程式为2Al+ 2OH-+ 2H2O = 2AlO2- + 3H2，选项B错误；C. 金属铜溶于稀硝酸酸中，反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应符合质量守恒、电荷守恒及氧化还原反应原理，反应的离子方程式为3Cu + 8H+ + 2NO3- =3Cu2+ + 2NO+4H2O，选项C正确；D. 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe + 2H+
13、 = Fe2+ +H2，选项D错误。答案选C。【点睛】本题考查学生离子方程式书写正误的判断知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大。易错点为选项C，注意电荷守恒及明确生成物为NO还是NO2。15.当不慎有大量氯气扩散到周围空间时，可以用浸某溶液的毛巾捂住鼻子以防中毒，合适的溶质是（ ）A. NaOHB. NaClC. NaHCO3D. 氨水【答案】C【解析】【分析】氯气有毒，可与碱溶液反应，则防止氯气中毒可用碱性较弱的溶液吸收，注意碱性太强时，其腐蚀性强，以此来解答。【详解】ANaOH虽能与氯气反应，达到吸收氯气的效果，但浓NaOH的腐蚀性强，不能用浸有浓NaOH溶液的毛巾捂住鼻子，选项A错误
14、；BNaCl不与氯气反应，则不能用浸有NaCl溶液的毛巾捂住鼻子来防止吸入氯气中毒，选项B错误；CNaHCO3溶液显碱性，碱性较弱，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，选项C正确；D氨气本身具有刺激性，对人体有害，不能用氨水吸收氯气，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查氯气的化学性质及防止氯气中毒，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，注意把握氯气与碱反应及物质的腐蚀性，题目难度不大。16.从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是 （ ）A. 铜和浓硝酸反应B. 氧化铜和硝酸反应C. 铜和稀硝酸反应
15、D. 氯化铜和硝酸银反应【答案】B【解析】【详解】A、铜和浓硝酸反应的方程式为：Cu+4HNO3 （浓）=Cu(NO3)2 +2NO2 +2H2O，该反应中产生有毒气体二氧化氮，所以对环境有污染，不符合“绿色化学”理念，且硝酸的利用率不高，选项A错误；B、铜和稀硝酸反应方程式为：3Cu+ 8HNO3 =3Cu（NO3）2 +2NO+ 4H2O，该反应中产生有毒气体一氧化氮，所以对环境有污染，不符合“绿色化学”理念，且硝酸的利用率不高，选项B错误；C、氧化铜和硝酸反应的方程式为：CuO+2HNO3 = Cu(NO3)2+H2O，没有污染物，且硝酸的利用率100%，符合“绿色化学”和“降低成本”理念，选项C正确；D、氯化铜和硝酸银反应方程式为：CuCl2 +2AgNO3 =2AgCl+Cu(NO3)2 ，该反应虽有硝酸铜
