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1、河北省邯郸市成安县2016-2017学年高一化学下学期期中试题（无答案） 时间：110分钟 满分：100分可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cu 64一、单选题(本大题共30小题，共60分)1.下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是（） A.使石蕊试液变红 B.与铜反应放出NO气体，生成Cu（NO3）2 C.与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3 D.与S单质混合共热时生成H2SO4和NO22.如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可
2、以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的不可能是（） A.N2与NO2的混合气体B.O2与NO2的混合气体 C.NO与NO2的混合气体 D.NO2一种气体3.下列表述正确的是（） 浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中 检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验 锌与稀硝酸反应可以得到氢气 足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+ 浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性 二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6 A.B.C.D.4.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：FeCl2；F
3、e2O3；Zn；KNO3，可使铜粉溶解的是() A.B.C.D.5.下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（） A.热稳定性：HFHClHBrHIB.微粒半径：K+Na+Mg2+Al3+ C.酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3D.最外层电子数LiMgSiAr6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14，X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族错误的是（） A.原子半径：r（Y）r（Z） B.X和Z都只能形成一种氧化物 C.W的最高价氧化物对应的水化物是强酸 D.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强7.
4、下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是（） HCl比H2S稳定；HClO4酸性比H2SO4强；Cl2能与H2S反应生成S；Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子；Cl2比S更易与H2化合生成相应气态氢化物；盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸 A. B. C. D.8.已知短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构，下列正确的是（） A.原子序数：abcd B.离子的还原性：Y2-Z- C.氢化物的稳定性H2YHZD.原子半径XW9.下列化学用语正确的是（） A.CO2分子的电子式：B.Cl-的离子结构示意图： C.HClO分子的结构式：H-Cl-OD.质子数为x，
5、中子数为y的核素：xyO 10.下列各组性质比较中，正确的是（） 沸点：HFHClHBrHI 离子还原性：S2-Cl-Br-I- 酸性：HClO4HBrO4HIO4 金属性：KNaMgAl 气态氢化物稳定性：HFHClH2S 半径：O2-F-Na+Mg2+ A. B. C.D.11.下列说法正确的是() A.共价化合物中可能含有离子键B.离子化合物中一定没有共价键 C.分子晶体中一定有共价键D.原子晶体一定只有共价键12.以下说法正确的是() A.C60与金刚石一样属于原子晶体 B.正丁烷、异丁烷互为同分异构体 C.干冰升华破坏了共价键 D.由于水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定13.下列
6、各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（） A.SO2和SiO2 B.CO2和H2 C.NaCl和HCl D.CCl4和KCl14.共价键、离子键、范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：Na2O2；冰；金刚石；碘单质；CaCl2；白磷，其中只含有两种作用力的组合是() A.B.C.D.15.有关晶体的下列说法中正确的是() A.氯化钠熔化时离子键未被破坏 B.原子晶体中共价键越强，熔点越高 C.冰融化时水分子中共价键发生断裂 D.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定16.少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢为了加快此反应速率而不改变H2的产量，
7、可以使用如下方法中的（） 滴入几滴浓盐酸 加NaCl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发） 改用18.4mol/L的硫酸溶液 A.B.C.D.17.在一密闭容器中进行2SO2+O22SO3三氧化硫的反应，己知反应过程中某一时刻的数据是：SO2、O2、SO3的浓度分别是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当达到平衡时可能数据是（） A.SO2 0.4mol/L B.SO2 0.25mol/L C.SO2 和SO3均为0.15mol/L D.O2 0.2mol/L18.对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（） A.达到
8、化学平衡时，4正（O2）=5逆（NO） B.若单位时间内生成xmol NO的同时，消耗xmol NH3，则反应达到平衡状态 C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 D.化学反应速率关系是：2正（NH3）=3正（H2O）19.向容积为2L的密闭器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)；经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6molL-1下列说法中正确的是() 用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2molL-1s-1 用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2molL-1s-1 平衡时物质A与B的转化率相等 平
9、衡时物质B的浓度为0.2molL-1 其它条件不变，向容器中再加入1molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变 A.B.C.D.20.下列变化符合图示的是（） 冰雪融化KMnO4分解制O2铝与氧化铁的反应钠与水反应 二氧化碳与灼热的木炭反应 碘的升华 Ba（OH）28H2O和NH4Cl的反应 A.B.C.D.21.25、101kPa下，煤炭、氢气、天然气和甲醇(CH3OH)等几种燃料的热值(指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量)依次是33kJg-1、143kJg-1、56kJg-1、23kJg-1，则下列热化学方程式正确的是 () A.C(s)+12O2(g)=CO(g)H=-39
10、6kJmol-1 B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-896kJmol-1 C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-286kJmol-1 D.CH3OH(l)+32O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=+736kJmol-122.我国的“天宫一号”于9月29日21时16分发射成功，其火箭推进器中盛有液态的肼(N2H4)和液态双氧水，当它们混合反应时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量的热已知0.4mol液态肼与足量双氧水发生上述反应，可放出256.6 kJ的热量下列化学方程式正确的是() A.N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O
11、(l)H=-256.6kJ/mol B.N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)H=-641.5kJ/mol C.N2H4(l)+2H2O2(g)=N2(g)+4H2O(g)H=-641.5kJ/mol D.N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)H=+641.5kJ/mol23.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解液为硫酸，工作时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下面结论正确的是（） A.Pb为正极，被氧化 B.溶液的pH不断减小 C.SO42-只向PbO2处移动D.电解液密度不断减小24.用碱性氢氧燃料电池为电源进行电
12、解的实验装置示意图如图所示下列说法中正确的是（） A.燃料电池工作时负极反应为：H22e- =2H+B.若要实现铁上镀铜，则a极是铁，b极是铜 C.若要实现电解精炼粗铜，则a极发生氧化反应，b极上有铜析出 D.a、b两极均是石墨时，在相同条件下当电池中消耗H222.4L（标准状况）时，a极析出铜64g25.如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b电极附近溶液呈红色下列说法正确的是（） A.X是负极，Y是正极 B.Pt是阴极，Cu是阳极 C.CuSO4溶液的pH逐渐减小D.CuSO4溶液的pH不变26.某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（） A.正
13、极反应式为：O2+2H2O+4e-4OH- B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变 C.该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O22H2O D.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2（标准状况）时，有0.1mol电子转移27.现有等体积混合而成的4组气体NO2+NO、NO2+O2、HCl+N2、Cl2+SO2现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内水面上升的高 度分别为h1、h2、h3、h4，则高度关系是() A.h4h2h3h1B.h4h3h2h1 C.h2h3h1h4D.h3h2h1h428.铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL 的NO2气体和336mL的N2O4气体(均为标准状况下)，在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成的沉淀的质量为() A.7.04gB.8.26gC.8.51gD.9.02g29.化学用语是学习化学的工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（） A.氢氧燃料电池在酸性介质中的正极反应式：O2+4H+4e-2H2O B.用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1-+2H2OH2+Cl2+2OH
