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1、龙泉中学2018届高三年级8月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe 56第卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与生产生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（ ）A“侯氏制碱法”的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B“火树银花中的焰火实质上是金属元素的焰色反应C采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量D黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，其中的硝是指硝酸2从分类的角度来看，下列说法正确的是（ ）A根据分
2、散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液B水玻璃、氯水均为混合物C食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐D氨气属于非电解质，Cu属于电解质3在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为gcm3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为cmolL1。下列叙述中正确的有（ ）w100%c上述溶液中加入等质量的水后，所得溶液的物质的量浓度大于0.5cA B C D4设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）A78 g Na2O2固体含有的离子数为4NAB22.4 L乙烯中含有的分子数为NACS2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为 0.2NAD0
3、.1 mol N2和0.3 mol H2在某密闭容器中充分反应，转移电子的数目为0.6NA5下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）ANa2O2有强氧化性，可用作食品、织物的漂白BNH4HCO3受热易分解，可用作氮肥CNa2CO3水溶液呈碱性，可用作净水剂D钾钠合金常温成液态，可用作原子反应堆的导热剂6对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42B加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32C无色溶液焰色反应呈黄色，结论：试液是钠盐溶液D加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变
4、蓝，一定有NH4+7无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ）AAl3、Ag、NO、SOBMg2、NH、NO、ClCCu2、Fe2+、NO、ClDK、Na、ClO、S28反应、分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：2NaI+MnO2+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+2H2O+I22NaIO3+5NaHSO32Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是（ ）A反应、中生成等量的I2时转移电子数比为1：5B碘元素在反应中被还原，在反应中被氧化C氧化性：MnO2SO42-IO3-I2D两个反应中均为硫元素被氧化9对碱金属Li、Na、K、Rb和Cs，随着原子序数增加以下哪
5、种性质的递变不是单调的（ ）A熔沸点 B原子半径 C晶体密度 D金属性10某NaHCO3样品中混有少量的Na2CO3，下列测定该样品纯度的实验方案中不能达到实验目的的是（ ）A取样品m g，配成100 mL溶液，取25.00 mL于锥形瓶中，滴加几滴石蕊溶液，用浓度为cmolL1的标准盐酸滴定至终点时，消耗盐酸V mLB取样品m g，充分加热，冷却，称量固体的质量为n1 gC取样品m g，滴加足量的稀硫酸，逸出气体干燥后用碱石灰吸收，碱石灰增重质量为n2 gD取样品m g，滴加足量的Ba(OH) 2溶液，过滤，洗涤，干燥后称量固体的质量为n3 g11常温下，下列过程溶液不会变浑浊的是（ ）A过
6、量CO2通入饱和Na2CO3溶液中 B过量的CO2通入CaCl2溶液中C过量的CO2通入Na2SiO3溶液中 D钠投入饱和食盐水中12下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）A硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：HSOBa2OH=H2OBaSO4B实验室制氯气：MnO2 + 4HCl（浓） Mn2+ +Cl2 + 2H2O+2 Cl-C泡沫灭火器的工作原理：2Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO2DCa(HCO3)2与过量 Ca(OH)2溶液反应：Ca2+HCO3OHCaCO3H2O13下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器），能达到实验目的是（ ）A配制溶液B用排气法收集NH
7、3C用酒精萃取碘水中的碘D碳酸氢钠受热分解液面与刻度线相切14向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2molL1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如右图所示。下列判断正确的是（ ）A原NaOH溶液的浓度为0.1 molL1B通入CO2的体积为448 mLC所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)n(Na2CO3)13D所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)n(Na2CO3) 2115Na2O2是一种既有氧化性，又有还原性的物质，当Na2O2与某物质Q发生反应并且有氧气生成时，下列有关说法正确的是（ ）AQ一
8、定是氧化剂B当有1 mol O2生成时转移电子4 molCO2一定是氧化产物DNa2O2不可能发生还原反应16下列反应在一定条件下可以完成的是（ ）非金属置换金属的反应弱酸可以生成强酸的反应没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应有单质参加的非氧化还原反应铜置换出氢气的反应A B C D第卷(非选择题，共52分)二、填空题(本题包括5小题，共52分)17（本题共8分）某一反应体系中涉及的反应物和生成物共有4种物质：X、Cl2、NH3、N2。当转移的电子总数为a个时，氮气数量变化了b mol。(1)氧化产物的摩尔质量是_。(2)阿伏加德罗常数为(用含a、b的代数式表示)_。(3)X可能有两种
9、组成：HCl或NH4Cl，为确定X的化学式，某同学取同温同压下体积分别为V1、V2的两种物质(氧化剂与还原剂)充入一恒压、容积可变的密闭容器中，在一定条件下反应完全并恢复到原温度后，再测出容器的容积(V3)。若V3=_ (用V1、V2来表示，下同)，则X的化学式为HCl若V3=_，则X的化学式为NH4Cl。18（本题共8分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。(1)湿法制备高铁酸钠(Na2FeO4)的反应体系有六种微粒：F
10、e(OH)3、ClO、OH、FeO、Cl、H2O。写出并配平湿法制备高铁酸钠的离子方程式：_。低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，最可能的原因是_。(2)干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，该反应中的还原剂是_，氧化产物是_，每生成1 mol Na2FeO4转移_mol电子。19（本题共12分）卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请根据表1和表2提供的资料，填写
11、空白：表1生成氢氧化物沉淀的pH物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6*Mn(OH)28.39.8Mg(OH) 29.611.1*Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以，常将它氧化为Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀除去。表2原料价格表物质价格/元吨-1漂液（含25.2%NaClO）450双氧水（含30%H2O2）2400烧碱（含98%NaOH）2100纯碱（含99.5%Na2CO3）600（1）在步骤中加入的试剂X，最佳的选择是_（2）加入X后产生少量红褐色沉淀，写出加入X后发生的离子反应方程式： （3）在步骤中控制pH=9.8，其目的是_ _（4）在
12、步骤中加入的试剂Z应是_（5）在步骤中发生反应的化学方程式是 （6）若在实验室中完成步骤，则沉淀物必需在 （仪器名称）中灼烧20（本题共12分）在实验室中模拟工业制取NaHCO3的实验步骤如下：第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。第二步：先让某一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。第三步：分离C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。第四步：向滤液中加入适量的某固体粉末，有NH4Cl晶体析出。(1)下图所示装置的连接顺序：a接_；_接_；b接_(填接口编号)。(2)A中常选用的固体反应物为_；D中应选用的液体为_。(3)第二步中让_装置先发生反应。(4)C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是_；装有无水CaCl2的U形管的作用是_。(5)第三步分离出NaHCO3固体的操作是_。(6)第四步中所加固体粉末化学式为_。所得的晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3(约占5%8%)，请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH4Cl。简要写出操作和现象_。21（本题共12分）A、B、C、D四种物质，分别含有下列
