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1、高考理综化学部分精品模拟系列试卷五http:/www.DearEDU.com7在pH1，含的溶液中，还能大量存在的离子是()A B CD8下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体。其中一定不存在同分异构体的反应是()A与等物质的量的发生加成反应B2-氯丁烷()与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应C甲苯在一定条件下发生硝化，生成一硝基甲苯的反应D邻羟基苯甲酸与溶液反应9从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：=下列说法正确的是()A既是氧化产物，又是还原产物B5mol发生反应时，有10mol电子转移C产物中的离子有一部分是氧化产物D只做还原剂1020时，饱和KCl
2、溶液的密度为，物质的量浓度为。则下列说法中不正确的是()A25时，饱和KCl溶液的浓度大于B此溶液中KCl的质量分数为C20时，密度小于的KCl溶液不是饱和溶液D将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液的密度一定大于11在铁与铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后溶液中的剩余金属为；再向溶液中加入一定量稀硫酸，充分振荡后，溶液中的剩余金属为。则与之间的关系是()A一定大于B可能等于C一定等于D可能大于12常温下，pH3的二元弱酸的溶液与V(L)pH11的NaOH溶液混合后，混合液的pH7。下列判断正确的是()A溶液中BC溶液中D溶液的总体积为2V(L)13在某Fe和组成的混合物中，放入250
3、mL 2.0mol/L的溶液中，充分反应后，生成的NO气体在标准状况下的体积为1.12L。再向反应后的溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液。要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的体积最少是()A350mLB400mL C450mL D500mL26(16分)在一定条件下，二氧化碳和氧气发生如下反应：(1)写出该反应的化学平衡常数表达式：K_。(2)降低温度，该反应K值_，二氧化硫转化率_，化学反应速度_(以上均填“增大”“减小”或“不变”)。(3)600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中，物质的量变化如图4-14所示，反应处于平衡状态的时间是_。图4-14(4)据
4、图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是_(用文字表达)。10min到15min的曲线变化的原因可能是_(填写编号)。A加了催化剂B缩小容器体积C降低温度D增加的物质的量27(24分)在研究性学习中，用稀与Cu反应来制备NO气体。有两位学生设计了如图4-15所示两个实验装置(a)和(b)。回答有关问题：图4-15(1)写出铜与稀硝酸反应的化学方程式：_。(2)如果采用(a)装置，若加入20mL 6mol/L 和2g薄铜片，在反应开始时，可观察到水槽内的导管中水面先慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从导管口冒出。试说明产生上述现象的原因：_。(3)如果采用(b)装置，请将有关
5、操作补充完全：将活塞打开，从U形管的长管口注入稀硝酸，一直注到_为止。关闭活塞，用酒精灯在_微热，当反应发生时，立即撤去酒精灯。反应在什么情况下可以自动停止？可以在何处观察到无色的NO气体？_。如果再将分液漏斗的活塞慢慢打开，可立即观察到哪些明显现象？_。如果需再获得NO与已生成的形成鲜明对照的实验效果，应_(填操作)。28(16分)有机物A，B，C，D，E，F，G相互关系如图4-16所示。5.2g F能与100mL 1mol/L NaOH溶液恰好完全中和，0.1mol F还能与足量金属钠反应，在标准状况下放出2.24 L 。D的分子式为，E的分子中含有羧基。图4-16(1)写出下列物质的结构
6、简式：G_；F_。(2)化学反应类型：_；_。(3)化学方程式：_；_。29(12分)石油化工是江苏省的支柱产业之一。聚氯乙烯是用途十分广泛的石油化工产品，某化工厂曾利用下列工艺生产聚氯乙烯的单体氯乙烯：=请回答以下问题：(1)已知反应中二氯乙烷的产率()为98，反应中氯乙烯和氯化氢的产率均为95，则2.8t乙烯可制得氯乙烯_t，同时得到副产物氯化氢_t。(计算结果保留1位小数)(2)为充分利用副产物氯化氢，该工厂后来将下列反应运用于生产：=由反应、获得二氯乙烷，再将二氯乙烷通过反应得到氯乙烯和副产物氯化氢，副产物氯化氢供反应使用，形成了新的工艺。由于副反应的存在，生产中投入的乙烯全部被消耗时
7、，反应、中二氯乙烷的产率依次为a，c；二氯乙烷全部被消耗时，反应中氯化氢的产率为b。试计算：反应、中乙烯的投料比为多少时，新工艺既不需要购进氯化氢为原料，又没有副产物氯化氢剩余(假设在发生的副反应中既不生成氯化氢，也不消耗氯化氢)。参考答案 7C8D9C10D11A12B 13C26(1)(2)增大增大减小 (3)15min20min和25min30min (4)增加了的量C提示：化学平衡常数，是生成物浓度的系数次方的乘积除以反应物浓度的系数次方的乘积。因该反应正方向放热，所以降低温度。K值会增大，的转化率增大，反应速率会减小。平衡状态是反应物浓度及生成物浓度都不再发生变化的状态，催化剂的使用
8、会使反应速率显著加快，反应物浓度显著降低，生成物浓度显著增大，缩小容器体积也可能会出现这一情况。27(1)=(2)由于反应开始时产生的NO与烧瓶内空气中作用生成，溶于水并与水反应使装置内气压减少，水倒吸入至一定高度后，生成的NO排出导管口。(3)U形管短管中充满液体U形管底部当硝酸与铜丝脱离接触时反应自动停止，在U形管短管上部可以观察到无色NOU形管长管内液面下降，短管内液面上升，在分液漏斗中可观察到红棕色气体关闭分液漏斗活塞28(1) (2)消去反应、中和反应水解(取代)反应(3)=29(1)5.83.4(2)设投入反应、的乙稀的物质的量分别为x，y，则：由反应生成的二氯乙烷为xa，由反应生成的二氯乙烷为yc。则由反应、共制得二氯乙烷的物质的量为(xayc)，通过反应可获得HCl的物质的量为(xayc)b。据题意反应消耗的HCl为2yc，则2yc(xayc)b，解得。反应、中乙烯的投料比应为。提示：(1)先由关系式= 28 62.536.52.8t9895 xy制得氯乙烯：制得氯化氢：(2)小题中关键把握好HCl既够用，又不剩余这一关键点。用心 爱心 专心 123号编辑 4
