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1、高三年级第三次月考化学试题相对原子质量：O-16 Na-23 Mg-24 S-32 K-39 Cr52 Cu64 I-127一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共20分）1化学与生活息息相关，下列叙述不正确的是（ ）A月饼袋内放有小袋铁粉，铁粉有抗氧化作用 B口服补血剂(琥珀酸亚铁)并同时服用维生素C，维生素C有防止Fe2+被还原的作用 C饼干包装盒内放有小袋硅胶，硅胶有吸水作用 D肉制品中添加适量的亚硝酸钠，亚硝酸钠有防腐的作用2下列说法正确的是（ ）A汽车的排气管上装有催化转化器，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2BNa2CO3的水溶液呈碱性，医学上能用作
2、治疗胃酸过多C肌红蛋白、蚕丝、过氧化氢酶、鱼肝油充分水解后均可得到氨基酸D石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银离子的聚集都是化学变化3下列说法正确的是（ ）A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B酒精、碳酸钙和水分别属于电解质、强电解质和弱电解质C强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力D碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 4电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，欲从腐蚀后的废液中回收Cu及制取纯净的FeCl3溶液，需要下列试剂：蒸馏水、铁粉、浓H2SO4、浓盐酸、烧碱、浓氨水、Cl2中的（ ） A B C D5用NA表示阿
3、伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）1molCnH2n+2所含的共用电子对数为（3n+1）NA 0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3NA 电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32 g铜 标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1 NA只含0.1molNa2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1NAAB C D6茶叶中铁元素检验可用以下步骤完成，各步骤选用实验用品不能都用到的是（ ） A将茶叶灼烧灰化，选用
4、、和 B过滤得到滤液，选用、和 C用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用、和 D检验滤液中的Fe3，选用、和7等物质的量浓度的下列溶液混合后，所得溶液呈中性的是（ ） A20mLNH3H2O与20mLH2SO4 B10mLCa(HCO3)2与10mLNaOHC20mLNaHCO3与10mLCa(OH)2 D20mLNaHSO4与10mLBa(OH)28逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是（ ） A单质都是由同种元素组成的，只含一种元素的物质一定是纯净物B金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与酸反应一定放出氢气CNaHCO3晶体可以使新制氯水中c(HClO)增大；N
5、aHSO3晶体也可以D氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物9分子式为C4H8O2的酯类同分异构体共有（ ） A4种 B5种 C6种 D8种10下列各组离子在指定环境中能大量共存的是（ ） A在c(CO32)=0.1 molL1的溶液中： K+、AlO2、Cl、NO3 B在常温下由水电离出的c(OH)=11012 molL1的溶液中：Fe2+、ClO、Na+、SO42 C在加入苯酚会显紫色的溶液中：NH4+、Cl、Na+、SCN D在能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：S2O32、CO32、Na+、K+二、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共30分）11Na
6、3N和NaH都是离子化合物，与水反应都有气体生成，下列说法中正确的是（ ） A两种物质的阴离子半径都比阳离子半径小 B与水反应时，水都做氧化剂C与盐酸反应都只生成一种盐 D溶于水，所得溶液都能使无色酚酞变红12现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：已知：控制溶液pH4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2、Mg2不沉淀。该同学得出的结论正确的是()A根据现象1可推出该试液中含有NaB根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2，但没有Mg2 D根据现象5可推出该试液中一定含有
7、Fe213利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ）选项实验结论A浓硫酸Cu品红溶液SO2具有漂白性B浓盐酸高锰酸钾NaBr溶液氧化性：KMnO4Cl2Br2C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸14下列离子方程式书写正确的是（ ）A少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2+3ClO-+SO2+H2O= CaSO4+Cl-+2HClOB向明矾溶液中滴入几滴Ba(OH)2溶液： Al3+2SO42+2Ba2+3OH=Al(OH)3+2BaSO4C将1molL-1NaAlO2溶液和1.
8、5molL-1的HCl溶液等体积混合： AlO2 + H+ +H2O =Al(OH)3 D向1L 2molL-1 FeBr2溶液中通入2.5molCl2： 3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br=2Fe3+ + 6Cl + 2Br215已知将Fe3O4看作为(FeOFe2O3)，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应的离子方程式为：3Fe2+ 2S2O32 O2 4OH = Fe3O4 S4O62 2H2O下列说法正确的是（ ） AO2和S2O32是氧化剂，Fe2+ 是还原剂 B每生成1 mol Fe3O4，转移2 mol电子 C若有2 mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5 mo
9、l D参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1516下列说法正确的是（ ） A(CH3)3CCH2(CH3)C=CH2的名称为：2，2，4-三甲基-4-戊烯 B乙烷中混有乙烯可通过高锰酸钾溶液除去 C苯能与溴发生取代反应生成溴苯，因此不能用苯萃取溴水中的溴 D1mol有机物 ，与NaOH溶液反应，最多消耗 5molNaOH17N2O既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体。制取N2O的方法有很多，例如NH4NO3=N2O2H2OK2SO32NO=K2SO4N2O2NH32O2=N2O3H2O2NaNO3(NH4)2SO4=2N2ONa2SO44H2O等。下列说法正确的是（ ）A反应中硝
10、酸铵既是氧化剂又是还原剂，H2O是氧化产物B反应中K2SO3是还原剂， N2O是氧化产物C反应中每生成1 mol N2O，转移8 mol电子D反应中NaNO3是还原剂，N2O既是氧化产物又是还原产物18将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO2的物质的量为（ ）（已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。）A0.2 mol B 0.4 mol C0.6 mol D 0.8
11、 mol19某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程，下列说法不正确的是（ ）A固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3BX可以是空气，且需过量C捕获剂所捕获的气体主要是COD处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4+NO2 = N2+2H2O20将1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL、密度为1.40 gmL1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体 1120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 molL1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀
12、。下列说法不正确的是（ ）A该合金中铜与镁的物质的量之比是12B该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 molL1CNO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640 mL三、填空题（本题包括4小题，共50分）21. （本题共12分）碘化钠是白色晶体无嗅，味咸而微苦，在空气和水溶液中逐渐析出碘而变黄或棕色。在医药中用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂，也用作食品添加剂、感光剂等。工业上用NaOH溶液、水合肼制取碘化钠固体，其制备流程图如下：已知：N2H4H2O在100以上分解。(1)已知，在合成过程的反应产物中含有NaIO3，若合
13、成过程中消耗了3molI2，最多能生成NaIO3的物质的量为mol。(2)写出还原过程中主要的离子方程式；在还原过程中，为了防止水合肼高温分解，反应温度控制在6070，但温度也不能过低，其原因是 。工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因是 。(3)测定产品中NaI含量的实验步骤如下：a称取4.000g样品溶解，在250mL容量瓶中定容；b量取25.00mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，再加入淀粉溶液作指示剂；c用0.1000molL-1的Na2S2O3溶液进行滴定至终点(发生反应的方程式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI），重复测定3次，所得的相关数据如下表：测定序号待测液体积/mL标准液滴定管起点读数/mL标准液滴定管终点读数/mL125.000.0624.04225.000.0224.02325.000.122
