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1、湖北省武汉市第二十三中学2005级下学期高一化学期末模拟考试卷一2006年6月21日1本卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分。2考试时间90分钟3可能用到的相对原子质量：H:1 He:4 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 Ba:137第卷（选择题 共46分）一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每题只有一个选项符合题意） 1、人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为 A、4 3He B、3 2He C、4 2
2、He D、3 3He 2、 下列电子式中正确的是 H A、Na+ S 2- Na+ B、H+ O 2-H+ C、H Cl D、H N H 3、下列各组互为同素异形体的是 A、氕和氘 B、氧气和臭氧 C、水和过氧化氢 D、烧碱和纯碱 4、能把Na2SO3、Na2SO4、Na2SiO3三种无色溶液区分开的一种试剂是 A、Ba (OH)2 溶液 B、紫色石蕊试液 C、CaCl2溶液 D、盐酸 5、下列物质中，只有极性键的是 A、Na2O2 B、Cl2 C、CH4 D、H2O2 6、下列变化的实质相似的是 A、浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 B、SO2和Cl2 均能使品红溶液褪色C、浓硫酸
3、和稀硫酸与锌反应均产生气体 D、HBr、HI气体都不能用浓硫酸干燥 7、下列结论正确的是 微粒半径:S2-ClSF 氢化物稳定性：HFHClH2SH2Se 离子还原性：S2-Cl-Br-I- 氧化性：Cl2SSeTe 酸性：H2SO4HClO4H2SeO4 非金属性：FClSSe A、 B、 C、 D、8、a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性ba，c和d的气态氢化物的稳定性cd，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是 A、b、a、e、d、c B、e、d、a、b、c C、a、b、d、c、e D、
4、c、d、e、a、b二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意） 9、2004年4月22日是第35个“世界地球日”，其主题是“善待地球科学发展”。下列行为中不符合这一主题的是 A、采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质 B、大量开采地下水，以满足社会对水的需求 C、减小并逐步停止氟氯代烷等的生产和使用，保护臭氧层 D、调整能源结构，节约能源，提高能源利用率10、将适量CO2气体通入下列溶液中，不会析出沉淀或晶体的是A、饱和Na2CO3 溶液 B、CaCl2溶液 C、Na2SiO3溶液 D、Ca(ClO)2溶液11、下列说法中,正确的是 A、双原子分
5、子中的共价键，一定是非极性键 B、任何原子的原子核都是由质子和中子构成的C、非极性键也可能存在于离子化合物中 D、质子数相同的微粒，它们的化学性质基本相同 12、能说明Cl的非金属性比S的非金属性强的事实是 A、常温时硫是固体，而氯气为气体B、向H2S的水溶液中通入Cl2可得到淡黄色固体SC、Cl2 与Fe反应生成FeCl3，S与Fe 共热生成Fe2S3 D、与金属镁反应时，氯原子得到1个电子，而硫原子得到2个电子 13、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A、K+ 、HCO3- 、CO32-、Cl- B、NO3-、HCO3-、OH-、K+C、Al3+、Na+、OH-、SO42- D、H+、
6、Cl-、Na+、SO32- 14、下列离子方程式书写正确的是 A、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42-=BaSO4 B、钠跟水反应：Na+2H2O=Na+2OH-+H2C、漂白粉溶液中通入过量的二氧化硫：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-D、氧化铝跟氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 15、原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-1。下列有关X的说法中不正确的是A、X能形成化学式X（OH）3的碱 B、X可能形成化学式KXO3的含氧酸钾盐C、X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数
7、D、X能与某些金属元素形成化合物 16、臭氧O3可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学反应式为：2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2下列叙述中正确的是 A、O3在反应中被氧化成O2 B、反应中氧化产物O2与还原产物I2的物质的量之比为1:1C、1mol O3在反应中得到4mol电子 D、该反应中的还原产物是KOH 17、有一瓶无色气体，可能含有HCl、CO2、HBr、SO2中的一种或几种。将其通入氯水中，得到无色透明溶液。将溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；向另一份中加入HNO3酸化的AgNO3 溶液，也有白色沉淀生成。以下结论正确的是：原气体肯定有SO2
8、原气体可能有SO2 原气体中肯定无HBr 不能确定原气体中是否有HCl 原气体中肯定没有CO2 原气体中肯定有HCl A、 B、 C、 D、 18、向含1mol HCl和1mol MgSO4的盐酸与硫酸镁的混合溶液中，逐滴加入1molL-1的Ba（OH）2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）间的关系图正确的是第卷（非选择题 共54分）三、填空题（共27分） 19、（4分）（1）工业上制造普通玻璃的原料是 、 、 （2）高岭石的组成为Al2（Si2O5）（OH）4，若改用氧化物的形式表示其组成为 20、（8分）下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题 （1）
9、表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是 （用元素符号表示,下同），金属性最强的是 ，非金属性最强的是 ，常温下单质为液态的非金属元素是 ，属于过渡元素的是 （该空用字母表示） （2）C、G、F的气态氢化物中以 最不稳定（填化学式） （3）I、H号元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱顺序是 （填化学式）21、（8分）A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的四种元素。已知C原子最外层电子数是次外层电子数的1/2，B的核电荷数比A多2个，D原子核中的质子数比B多3个；1mol单质A跟酸完全反应时，产生1g氢气。写出：（1）C原子结构示意图 它在元素周期表中的位置是 （2）A元素的最高价
10、氧化物对应水化物的电子式 （3）用电子式表示D元素形成气态氢化物的过程： （4）A、D两元素的最高价氧化物对应水化物分别与B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式： 22、（7分）如下图所示物质的转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色沉淀。据图填写： （1）B的化学式 （2）B和NaOH溶液反应的离子方程式是 （3）C和过量盐酸反应的离子方程式是 （4）B A反应的化学方程式是 四、实验题（共18分）23、（10分）根据右图回答问题：（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么方法检验该装置的气密性： （2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件
11、下发生反应的化学方程式 （3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，其中C的作用是除尽 气体。 则A、B、C、D标号所表示的仪器中应加入的试剂分别是： 、 、 、 （填名称）（4）若将A连接在B或D之后，则不能检验出的产物是 24、（8分）某亚硫酸钠因长期存放已部分变质，某同学设计如下实验来确定其纯度；第一步：称取样品A g第二步：将样品溶解，该步用到的仪器主要有 第三步：在溶液中加入过量的用盐酸酸化的BaCl2溶液， BaCl2溶液要用盐酸酸化的原因是 第四步：过滤和洗涤沉淀。判断沉淀是否洗净的方法是 第五步：烘干沉淀并计算。称量烘干后的沉淀为B g，则亚硫酸钠的纯度计算式为 五、计算题（共9分） 25、将一定量的铜粉加入100mL浓硫酸中，加热，充分反应后放出13.44L（标准状况下）气体，固体有剩余，将反应后的溶液稀释到500mL，再向其中加入足量铁粉，又放出13.44L（标准状况下）气体。
