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1、长郡中学2019届高三月考试卷(一)化 学可能用到的相对原子质量:Hl C12 N14 016 Mg24 A127 S32 Cu64 Ag108 Re-186一、选择题(本题有22个小题,每小题2分,共44分。每小题只有一个选项符合题意)1我国科技创新成果斐然,下列成果中以制备非金属单质为主要目的的是2下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 ASi的熔点高,可用作半导体材料 BCl2具有强氧化性,可用于漂白有色有机物质 CNa2CO3溶液呈碱性,可用于洗涤油污 DAl2O3硬度很大,可用于制造耐火材料3下列有关化学用语的使用正确的是A硫原子的结构示意图:B原子核内有10个中子的氧原子CNH4
2、Cl的电子式:D次氯酸的结构式:H- Cl-O4某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2,若先向该溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,结果溶液变为红色。则下列叙述正确的是 A原溶液中的Br -定被氧化 B通入氯气之后,原溶液中的Fe2+不一定被氧化 C不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+ D若取少量所得溶液,再加入CCl4,静置、分液,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,一定能产生黄色沉淀5氯化亚铜( CuCl)是白色粉末,微溶于水,能与稀硫酸反应,广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2.2H2O制备CuCl,并进行相关探究(已知酸性条
3、件下Cu+不稳定)。下列说法正确的是A.X气体可以是N2,目的是作保护气,抑制CuCl2.2H2O在加热过程中可能的水解BCuCl与稀硫酸发生反应的离子方程式为:C途径1中产生的Cl2可以回收循环利用,也可以通人饱和CaCl2溶液中除去D途径2中200下发生反应的化学方程式为:6淮南万毕术中有“曾青得铁,则化为铜,外化而内不化”。下列说法正确的是 A“外化”时化学能转化为电能 B“化为铜”表明发生了氧化还原反应 C“内不化”是因为内部的铁活泼性较差 D反应中溶液由蓝色转化为黄色7羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物,其结构简式如图所示。下列说法不正确的是 A羟甲香豆素的分子式为C10H8O3 B1
4、 mol羟甲香豆素最多可以与5 mol H2发生加成反应 C1 mol羟甲香豆素溶于足量NaOH溶液,最多可消耗3 mol NaOH D羟甲香豆素分子中含有酯基、酚羟基、碳碳双键,属于芳香族化合物8下列实验操作、现象和结论都正确的是9设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A100 g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子数为4NA B将1 mol氯化铁转化为氢氧化铁胶体,则分散系中胶体微粒数为NA C向大量水中通人1 mol氯气,反应中转移的电子数为NA D电解精炼铜,当电路中通过的电子数为0.2NA时,阳极质量减少6.4 g10.a、b、c、d、e是原子序数依次增大的五种元素,其
5、中a的最高正价与最低负价的绝对值相等,b的某种单质是自然界中硬度最大的物质,c的氢氧化物为两性物质,d、e可组成M、N两种化合物,其中M和铜的反应常用于刻制印刷电路板。下列说法正确的是 A.a与b可形成多种既含极性键又含非极性键的物质 Bb的单质均不能导电 C可用电解熔融氯化物的方法冶炼e的单质 DN物质不能通过化合反应得到11.下列离子方程式正确的是A过量NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液中:B过量铁粉溶于稀HNO3中:C少量SO2通入漂白粉溶液中:D少量AICl3溶液滴入氨水中:12.提纯下列物质(括号内为杂质),选用的除杂试剂和分离方法都正确的是13.下列图示的实验能达到实验目的的是
6、A如图所示实验装置可用于实验室制取蒸馏水B如图所示实验装置可用于收集NO2气体C如图所示实验装置可用于从NaI和I2的固体混合物中回收I2D如图所示实验装置可用于除去SO2中的HC114.下列关于有机化合物的说法不正确的是 A2,2二甲基丙烷也称新戊烷 B苯和氯乙烯都能发生加成反应 CC4H10O属于醇的同分异构体有4种(不考虑立体异构)D. 的一氯代物有5种15.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A澄清透明的溶液中:B的溶液中:Cc(Fe2+)=1 mol/L的溶液中:D能使甲基橙变红的溶液中:16.中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极,设计并组装了轻型、柔性、能折叠的可充
7、电锂空气电池如下图1所示,电池的工作原理如下图2所示。下列有关说法正确的是 A放电时,纸张中的纤维素作锂电池的正极 B闭合开关K给锂电池充电,X为直流电源负极 C放电时,Li+由正极经过有机电解质溶液移向负极 D充电时,阳极的电极反应式为Li2O2-2e-=O2 +2Li+17. 25时,在25 mL NaOH溶液中,逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液,溶液的pH与所加入CH3COOH溶液体积的关系如图所示。下列分析正确的是A. NaOH溶液的物质的量浓度为0.2 mol/L BB点的横坐标a= 12.5C水的电离程度:DCBDD点时溶液中有c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
8、=2c(Na+)18. 25时,下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ApH=2的盐酸与pH=12的Ba(OH)2溶液混合后:pH=7 B0.1 molL的NaHS溶液中:c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c( H2S) C100 mL 10 molL的Fe( NO3)2溶液和10 mL 20 molL的HNO3溶液混合后(忽略混合后溶液体积变化):c(NO3-)=20 molL D0.1 molL的HCN溶液和0.1 molL的NaCN溶液等体积混合后pH7:c(Na+)c(HCN)c(CN-)c(OH-)c(H+)19.将5.1 g Mg、Al合金投入500 mL 2 molL的
9、盐酸中,金属完全溶解,再加入4 molL的氢氧化钠溶液。若要使生成的沉淀量最多,则应加入氢氧化钠溶液的体积为 A200 mL B250 mL C425 mL D560 mL20. 25时,5种银盐的溶度积常数(Ksp)如下表所示:下列说法正确的是A氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大B将硫酸银溶解于水后,向其中加入少量硫化钠固体,不能得到黑色沉淀C在5 mL l.5l0-5 mol/L的NaCl溶液中,加入1滴(1 mL约20滴)1010-4mol/L的AgN03溶液,不能观察到白色沉淀D在烧杯中放入6. 24 g硫酸银固体,加200 g水,经充分溶解后,所得饱和溶液的体积为200 rnL,
10、溶液中Ag+的物质的量浓度为0.2mol/L21.反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行。下列说法或结论能够成立的是 A当v(CO)(正)=v(H2)(正),时,反应达到平衡状态 B其他条件不变,适当增加C(s)的质量会使平衡正向移动 C保持容器体积不变,充入少量He使体系压强增大,反应速率一定增大 D其他条件不变,仅将容器的体积缩小一半,再次达到平衡时,H2 0(g)的平衡浓度可能是原来的2.1倍22.浓度均为0.1 molL、体积均为V0的HX、HY溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 AHX、HY都是弱酸,且HX的酸性
11、比HY的弱 B相同温度下,电离常数K(HX):ab C常温下,由水电离出的c(H+)c(OH-):a”或“”),理由为图中a点对应温度下,已知N2O4的起始压强po为108 kPa,则该温度下反应的平衡常数Kp=_ (用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压物质的量分数)。在一定条件下,该反应N2O4、NO2的消耗速率与自身压强间存在关系v( N2O4)=k1p(N2O4),v(NO2)=k2p2(NO2),其中k1、k2是与反应温度有关的常数。相应的速率压强关系如图所示,一定温度下,k1、k2与平衡常数K。的关系是k1= ,在右图标出的点中,能表示反应达到平衡状态的点为 (填字母代号)。(3)
12、电解NO2制备NH4NO3,其工作原理如图所示。阳极的电极反应式为 。为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充某种化合物物质A,则A的化学式为 。24.(13分)CCTV在“新闻30分”中介绍:王者归“铼”,我国发现超级铼矿,飞机上天全靠它。铼的稳定硫化物有ReS2,稳定的氧化物有Re2O7。工业上,常从冶炼铜的废液中提取铼,其简易工艺流程如下图所示(部分副产物省略,铼在废液中以ReO4-形式存在):请回答下列问题:(1)NH4ReO4(高铼酸铵)中铼元素的化合价为 。(2)操作A的名称是_。“萃取”中萃取剂应具有的性质为_ _(填数字序号)。 萃取剂难溶于水 萃取剂的密度大于水 ReO4-
13、在萃取剂中的溶解度大于其在水中的溶解度 萃取剂不和ReO4-发生反应(3)在“反萃取”中,加入氨水、水的目的是_。(4)在高温下高铼酸铵分解生成Re2O7,用氢气还原Re2O7,制备高纯度铼粉。 写出高铼酸铵分解生成Re2O7,的化学方程式:_ 。 工业上,利用氢气还原Re2O7制备铼,根据生成铼的量计算氢气 量,实际消耗氢气量大于理论计算量,其原因是 .(5)工业上,高温灼烧含ReS2的矿粉,可以制备Re2O7,以含ReS2的矿石原料生产48.4 t Re2O7,理论上转移 mol电子。25.(14分)常温常压下,一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体,沸点为3.8,42以上会分解生成Cl2和O2,Cl2O易溶于水并与水反应生成HC1O。 【制备产品】 甲组同学拟将氯气和空气(不参与反应)按体积比1:3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O,并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。(1)仪器a的名称是 。(2)各装置的连接顺序为 。(填装置大写字母代号)(3)装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是 (4)制备Cl2O的化学方程式为 .(5)反应过程中