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1、山西省太原市第二十一中学2018-2019学年高二化学下学期期中试题 理内容：选修三 物质结构与性质 时间:2019.4 （90分钟 满分100）第卷(选择题，共48分)1、 选择题（本题有16小题，每小题3分，共48分。每题只有一个正确选项，不选、多选、错选都不得分）1.下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，所表示的原子最容易得到电子的是()A.ns2 B.ns2np1C.ns2np4 D.ns2np52.当镁原子由1s22s22p63s2 1s22s22p63p2时，以下认识正确的是()A.镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B.镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C
2、.转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同 D.转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似3.下列关于共价键的说法不正确的是()A.在双键中，键比键稳定B.N2与CO分子中键和键个数对应相等C.两个原子形成共价键时至少有1个键D.HCHO分子中键与键个数比为214.下列说法或有关化学用语的表达正确的是()A.在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B.基态Fe原子的外围电子排布图：C.因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D.根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素5.甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的
3、2倍。下列推论正确的是()A.甲与乙处于同一周期B.甲与乙处于同一主族C.甲与乙都位于元素周期表的p区D.甲与乙的原子序数之和为偶数6.(2017河北衡水二中)已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是()A.第一电离能：Y小于XB.气态氢化物的稳定性：HmY小于HnXC.最高价含氧酸的酸性：X的强于Y的D.X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价7.下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是()A.CO2 B.H2O C.CO D.CCl48.下列各组微粒的空间构型相同的是()NH3和H2ONH和H3ONH3和H3OO3和SO2CO2和BeCl2SiO和
4、SOBF3和Al2Cl6A.全部 B.除以外C. D.9.下列物质的性质与氢键无关的是()A.冰的密度比水的密度小B.氨气极易溶于水C.SbH3的沸点比PH3的高D.溶解度：邻羟基苯甲醛对羟基苯甲醛10.关于化学式TiCl(H2O)5Cl2H2O的配合物的下列说法中正确的是()A.配位体是Cl和H2O，配位数是9B.中心离子是Ti4，配离子是TiCl(H2O)52C.内界和外界中的Cl的数目比是12C.加入足量AgNO3溶液，所有Cl均被完全沉淀11.下列关于晶体的说法正确的组合是()分子晶体中都存在共价键在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子金刚石、SiC、H2O、H2S晶体的熔点依次降低离子化
5、合物中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4和12个O2相紧邻SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合晶体中分子间作用力越大，分子越稳定氯化钠溶于水时离子键被破坏A. B.C. D.12.(2017江汉三市联考)下列说法不正确的是()A.N2O与CO2、CCl3F与CCl2F2互为等电子体B.CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化C.H2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1，二者的酸性(强度)非常相近D.由第A族和第A族元素形成的原子个数比为11，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物13.在2
6、0世纪90年代末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。后来人们又相继得到了C70、C76、C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家庭。下列有关说法错误的是()A.熔点比较：C60C70C900，则石墨比金刚石稳定C.C60晶体结构如图所示，每个C60分子周围与它最近且等距离的C60分子有12个D.金刚石、C60、C70、管状碳和洋葱状碳都不能与H2发生加成反应14.化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3BF3，下列说法正确的是()A.NH3与BF3都是三角锥形结构B.NH3与BF3都是极性分子C.NH3BF3
7、中各原子都达到8电子稳定结构D.NH3BF3中，NH3提供孤对电子，BF3提供空轨道15.有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是()A.元素Y和Q可形成化合物Y2Q3B.T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形C.X和Q结合生成的化合物为离子化合物D.ZQ2是极性键构成的非极性分子16.S2Cl2是橙黄色液体。少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如下图所示。
8、下列关于S2Cl2的说法错误的是()A.为非极性分子B.分子中既含有极性键又含有非极性键C.与S2Br2结构相似，熔、沸点：S2Br2S2Cl2D.与水反应的化学方程式可能为2S2Cl22H2O=SO23S4HCl第卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括5个小题，共52分)17.(6分)下表是元素周期表中的一部分。周期AAAAAAA01A2EFHJ3BCDGI根据AJ在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：(1)电负性最强的元素是_，第一电离能最小的单质是_。(2)最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_，呈两性的是_。(3)A分别与E、F、G、H、I形成的化合物中，沸点最
9、高的是_。(4)在B、C、D、G、I中，形成的简单离子半径最大元素的是_。18.(10分)W、X、Y、Z、N是短周期元素，它们的核电荷数依次增大。元素元素性质或原子结构W原子核内无中子X原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等Y元素的离子半径在该周期中最小Z原子核外p能级上的电子总数比s能级上的电子总数多2N最外层电子数比次外层电子数少1(1)W单质的化学式为_，Z元素原子核外有_个原子轨道填充了电子。(2)Y、Z和N三种元素第一电离能由大到小的顺序为_(填元素符号)。(3)X与Z两元素的电负性较大的是_(填元素符号)。(4)Z元素原子共有_种不同运动状态的电子。19.(12分)(2
10、018乐山沫若中学月考)可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO3CCaC2CO，CaC2N2CaCN2C，CaCN22H2O=NH2CNCa(OH)2，NH2CN与水反应生成尿素CO(NH2)2，尿素合成三聚氰胺。(1)写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：_；CaCN2中阴离子为CN，与CN互为等电子体的分子有N2O和_(填化学式)，由此可以推知CN的空间构型为_。(2)三聚氰胺()俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸()后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过_结合，在肾脏内易形成结石。(3)CaO晶胞如下图所示，CaO晶体中Ca2的配位数为_， O2
11、处于Ca2堆积形成的空隙中；CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为3 401 kJmol1、786 kJmol1。导致两者晶格能差异的主要原因是_。(4)配位化合物K3Fe(CN)n遇亚铁离子会产生蓝色沉淀，因此可用于检验亚铁离子，已知铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14，求n_。20.(12分)(1)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_；该晶体中原子之间的作用力是_。(2)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶
12、胞结构与CaF2(如图1)的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_。(3)立方BP(磷化硼)的晶胞结构如图2所示，晶胞中含B原子数目为_。(4)铁有、三种同素异形体，晶体晶胞中所含有的铁原子数为_，、两种晶胞中铁原子的配位数之比为_。21.(12分)(2018三明市第一中学期中)铍及其化合物的应用正日益被重视。(1)最重要的含铍矿物是绿柱石，含2%铬(Cr)的绿柱石即为祖母绿。基态Cr原子价电子的轨道表示式为_。(2)铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有_(填字母)。A.都属于p区主族元素B.电负性都比镁大C.第一电离能都比镁大D.氯化物的水溶液pH均小于7(3)铍、铝晶体
13、都是由金属原子密置层在三维空间堆积而成(最密堆积)。铍的熔点(1 551 K)比铝的熔点(930 K)高，原因是_。(4)氯化铍在气态时存在BeCl2分子(a)和二聚分子(BeCl2)2(b)，固态时则具有如下图所示的链状结构(c)。a属于_(填“极性”或“非极性”)分子。二聚分子(BeCl2)2中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b 的结构式为_(标出配位键)。(5)BeO立方晶胞如下图所示。若BeO晶体的密度为d gcm3，则晶胞参数a_nm。太 原 市 二 十 一 中 20182019学年高二年级第二学期期中化学考试答案命题人：萧迎芬 审核 李婷婷 内容：选修三 物质结构与性质 时间:2019.4 （90分钟 满分100）一、选择题（本题有16小题，每小题3分，共48分。每题只有一个正确选项，不选、多选、错选都不得分）第卷(
