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1、 几种重要的金属化合物(第一课时)教学目标：1 认识金属氧化物的主要性质；认识铁的氢氧化物的性质及制法。2 尝试用分类方法学习物质的性质。3 通过实验教学培养学生的观察能力和实验操作技能 。教学重点、难点：重点：1金属氧化物的化学性质2Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质及转化 难点：Al2O3的两性教学过程：教学环节教师活动学生活动新课导入以铁锈、铜锈的形成及丰富多彩的颜料引入新知学习板书设计复习回顾以Na、Mg、Al、Fe为例说明金属有哪些主要化学性质？写出有关化学反应方程式。学习探究在以上反应生成的化合物中，它们的组成有什么不同？性质有什么不同？阅读教材P46第一自然段归纳整理化合物的性
2、质与组成的关系知识导入一氧化物学习交流（1）铁矿石的主要成分是什么？如何用铁矿石炼铁？（2）生石灰的成分是什么？将生石灰加入水中，有什么现象？写出有关反应方程式实验探究（1）各取少量Na2O、CaO、MgO、Fe2O3、CuO、Al2O3放入试管中观察这些物质的颜色、状态（2）分别加入2mL蒸馏水观察是否溶解（3）在固体溶解的试管中滴23滴酚酞， 观察颜色的变化（4）在固体不溶解的试管中滴加1mol/L的盐酸 观察是否溶解，溶液的颜色如何变化归纳整理化学式颜色状态与水反应的方程式（注明加入酚酞后溶液的颜色）与盐酸反应的方程式（注明反应后溶液的颜色）Na2OCaOMgOFe2O3CuOAl2O3
3、归纳整理指导学生总结金属氧化物的性质阅读教材P4647，（1）多数金属氧化物为碱性氧化物。（2）多数金属氧化物不溶于水，只有少数金属氧化物与水反应生成可溶性或微溶性碱。（3）多数不溶于水的金属氧化物可与酸反应，生成盐和水。实验探究将新制的Al2O3放入试管中，滴加NaOH溶液观察有何现象思考交流铝与酸、碱是如何反应的？Al2O3既能溶于酸又能溶于碱，说明了什么？写出有关反应的离子方程式。归纳整理Al2O3为两性氧化物金属氧化物的用途思考讨论钠表面的氧化物和铝表面的氧化膜都是金属氧化物，它们的外观形态和性质相同吗？对内层金属的保护作用一样吗？如何用实验证明？复习回顾（1）常见的金属氢氧化物中，哪
4、些易溶于水？哪些微溶于水？哪些难溶于水？（2）NaOH有哪些主要化学性质？写出有关反应方程式。归纳整理碱的性质知识导入铁的氢氧化物实验探究（1）在两支试管中分别加入少量FeCl3溶液、FeSO4溶液，然后逐滴加入NaOH溶液观察有什么变化？（2）另取一支试管加入FeSO4溶液，将NaOH溶液用长滴管插入FeSO4溶液液面以下，挤出NaOH溶液观察有什么变化？思考讨论（1）比较上述两种情况下现象有什么不同？说明了什么问题？（2）Fe(OH)2、Fe(OH)3是碱吗？它们不溶于水，能否溶于盐酸？归纳整理铁的氢氧化物氢氧化铁氢氧化亚铁化学式物理性质颜色、状态水溶性制法化学性质转化与盐酸反应（离子方程
5、式）热稳定性思考讨论（1）欲制取Fe(OH)2应注意什么问题？实验时如何操作？（2）将Fe(OH)3加热失水能生成Fe2O3，将Fe（OH）2加热后能否生成FeO？为什么 第二节 几种重要的金属化合物一氧化物 1金属氧化物的通性：2几种重要的金属氧化物：3金属氧化物的用途：二氢氧化物1铁的氢氧化物（1） Fe(OH)2 （2） Fe(OH)3巩固训练：1用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是（ ）AFeO BFe2O3 CCuO DCu2O 2将氢气通过10g氧化铜粉末加热片刻，冷却后剩余固体的质量为8.4g，那么下列计算正确的是（
6、 ）A有1.6g水生成 B有8.4g铜生成C有80的氧化铜被还原 D实验时所消耗的氢气不足0.2g3下列说法正确的是（ ）A金属氧化物一定是碱性氧化物B碱性氧化物一定是金属氧化物C非金属氧化物一定是酸性氧化物D酸性氧化物一定是非金属氧化物4为了使Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3而又不引入杂质,应向悬浊液中加入( )A氯水 BHNO3 CH2O2 DNa2O25根据你的了解，某种不溶于水的金属氧化物，如果要判断它是酸性氧化物、碱性氧化物还是两性氧化物，方法是 。6在制砖瓦时，用粘土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成 而制得红色砖瓦。若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的 气体。它们把
7、该红色物质还原成黑色的化合物是 ，同时还有未烧的碳的颗粒，而制得了青色砖瓦。 7试样X由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样按下图所示进行实验：溶液Y试样X 过量盐酸强酸性溶液（不含Cu2+），气体和不溶物W 粉末Z试样X 过量CO 完全反应（1） 请写出步骤中所发生的全部反应的离子方程式： （2） 若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中的氧化铜的质量为 （用m表示）。备课参考： （一） 参考答案：1B 2C 3B 4C5若该氧化物只能溶于盐酸，则属于碱性氧化物；若该氧化物只能溶于NaOH溶液，则属于酸性氧化物；若该氧化物既能溶于（反应）盐酸又能
8、溶于（反应）NaOH溶液，则属于两性氧化物。6Fe2O3 ； CO、H2 ； FeO 、Fe3O4 7Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 Fe +Cu2+ = Fe2+ +Cu 0.625m （二）视野拓展 Fe(OH)2的还原性很强，极不稳定。很容易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3。4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O =4Fe(OH)3反应过程中迅速经历的颜色变化：白色 灰绿色 红褐色。其中的灰绿色是一种中间过渡色。既然Fe(OH)2是如此容易被氧化，那么我们在化学实验中如何才能得到可保存较长一些时间的Fe(OH)2呢？做好以下几项工作就能达到目的。（1） 使用新配制的FeSO
9、4溶液和NaOH溶液。（2） 把配制溶液用的蒸馏水事先加热煮沸一下。（3） 加入NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下。（4） 如果在试管中FeSO4溶液液面上预先注入一层植物油，则生成的Fe（OH）2保存的时间会更长一些。Fe(OH)3受热分解会生成红棕色的Fe2O3粉末 2Fe(OH)3 = Fe2O3 +3H2O但Fe(OH)2受热分解的情况可没有这么简单，有以下两种情况：（1）干态Fe(OH)2 FeO O2 Fe3O4 （2）湿态Fe(OH)2 H2O O2 Fe(OH)3 Fe2O3 （三） 参考资料1高中同步测控优化设计 21+1轻巧夺冠同步讲解（高中新课标人教版）化学必修4
