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1、课时4元素的综合推断1元素W、R、X、Y的原子序数依次增大，Y的最高正价和最低负价代数和等于0，L层电子数是M层电子数的2倍；在常温常压下，W和R形成的两种物质可相互转化，但元素化合价没有变化；这4种元素的原子最外层电子数之和等于R的原子的核电荷数的2倍。下列说法正确的是()A元素的非金属性：RYWBR与其他三种元素均能形成共价化合物C简单氢化物的热稳定性：RWYD原子半径：WRXY解析依题意知，W为N，R为O，X为Na，Y为Si。A项，元素非金属性ONSi，错误。B项，Na2O、Na2O2是离子化合物，错误。D项，原子半径NaSiNO，错误。答案C2已知X、Y、Z为三种短周期主族元素，可分别
2、形成Xn、Ym、Zn三种离子，已知mn且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是()A三种离子中，Ym的离子半径最小BZ的最高价氧化物对应水化物的分子式为HnZO4CX、Y、Z一定在同一周期，且原子半径ZXYD三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间两发生反应解析根据题中X、Y、Z之间的相互关系，可以推断出X、Y、Z分别为Na、Al、Cl元素。Na、Al3、Cl三种离子中Al3的离子半径最小，A项正确；Cl的最高价氧化物对应水化物的分子式为HClO4，B项正确；Na、Al、Cl元素同处于第三周期，其原子半径为NaAlCl，即XYZ，C项错误；氢氧化铝为两性氢氧化物，D项正确
3、。答案C3已知X、Y、Z、W为短周期元素，X的一种核素的质子数为8；Y和Ne原子的核外电子数相差1；Z的单质是一种常见的半导体材料；W的非金属性在同周期元素中最强。四种元素原子半径随原子序数的变化如图所示。下列说法正确的是()A简单离子半径：WYXB气态氢化物的稳定性：ZWC化合物YWX既含离子键，又含共价键DZ的氧化物能与W的气态氢化物水溶液反应解析根据提供信息，可以推断X为O，Y为Na，Z为Si，W为Cl。简单离子半径：ClO2Na，A项错误；非金属性：SiCl，则气态氢化物的稳定性：SiH4r(Z)r(W)BZ的简单离子能破坏水的电离平衡CXWm和YWn中化学键类型相同(m、n为正整数)D元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强解析依题意可推出X、Y、Z、W分别是C、Mg、S、Cl。离子半径：r(S2)r(Cl)r(Mg2)，A选项错误；S2水解时促进水的电离，B选项正确；CCl4中只存在共价键，MgCl2中只存在离子键，二者中化学键类型不相同，C选项错误；元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物的热稳定性越强，非金属性：ClS，热稳定性：HClH2S，D选项错误。答案B3
