《高中化学 3 从矿物到基础材料 第二单元 铁、铜的获取及应用教案3苏教必修1.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 3 从矿物到基础材料 第二单元 铁、铜的获取及应用教案3苏教必修1.doc（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、铝的氧化物和氢氧化物教学过程：教师导课回忆下列流程CO2灼烧 溶解过滤 过滤NaOH铝土矿 滤液 沉淀 Al2O3通过酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系实现铝及铝的化合物之间的转变。可作如下简化： Al - Al2O3 -NaAlO2 - Al(OH)3 - ?教师设问：如何实现铝到氧化铝？铝到偏铝酸钠？氢氧化铝到氯化铝呢？教师板书二、铝的氧化物及氢氧化物 （一）三氧化二铝（Al2O3）学生活动：学生阅读P66页资料卡，作如下归纳1 存在：铝土矿、刚玉、红宝石、蓝宝石。2 物理性质：难溶；难熔；高硬度l 结合上节内容中的工艺流程，思考有关结论的来源教师引课：分析Al2O3在物质分类中的类别，猜测
2、可能具有的化学性质教师板书： 3. 化学性质-既能与酸反应，又能与碱反应 Al2O3 + 2 OH- = AlO2- + H2O Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O师生互动：* 学生改写离子方程式* 两性氧化物：既能与酸反应，又能与碱反应生成盐和水的氧化物 * 如何分离氧化铝和氧化铁的混合物？教师过渡：Al2O3对应的水化物是Al(OH)3，实验室如何制Al(OH)3？Al(OH)3是否具有类似氧化物的性质呢？教师板书：（二）氢氧化铝教师设问：复分解反应的条件是什么？分析Al(OH)3的组成，学会从物质的组成上摸索物质的制法，请写出生成Al(OH)3的化学方程式，并将其改为离
3、子方程式。实验探究：P66页活动与探究 学生演示教师评价： 1。制取-通常选用的方法 AlCl3 + 3 NH3H2O = Al(OH)3 + 3 NH4Cl Al3+ + 3 NH3H2O = Al(OH)3 + 3 NH4+ (可溶性铝盐溶液)教师过渡：从不选用烧碱出发，结合探究实验中的有关实验现象归纳其性质。 2化学性质-既能与酸反应，又能与碱反应 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH - = AlO2- + 2H2O师生互动：氢氧化铝能否与弱酸反应呢？（醋酸。写离子方程式） 氢氧化铝能否与弱碱反应呢？ 向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳能否反应？写
4、出反应的方程式？ 两性氢氧化物：既能与酸反应，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物。拓展思维：工业制铝的流程中为什么用二氧化碳而不用盐酸？ 如何除去混在三价铁离子中的铝离子？ 画出下列情况下的图象（纵轴-沉淀物质的量；横轴-氢氧化钠或盐酸）（1）向氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液（2）向偏铝酸钠溶液中逐滴滴入盐酸课堂练习：向的溶液中加入溶液，充分反应后得到克沉淀。求溶液的物质的量浓度。 要求运用常规解法和图表法两种方法运算，并从中作比较。学生活动：教师评析如下： 常规法：略 图表法：作图-找关系-直接作答学生阅读：P67页资料卡 展示明矾晶体的样品复习巩固：构建铝及其化合物的部分知识网络作业布置：略教学反思：2用心 爱心 专心
