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1、无机推断题知识串联无机推断题推断方法解题的技巧就是审析题目之后，“选准题眼，突破一点，由点到面，随时检验”。 解决这类试题首先要读懂题意和图意，找出明显的条件和隐蔽的条件，通过结构特征、反应特征、现象特征或其他的一些特征，找出突破口，也就是所谓的切入点，也可以称为“题眼”，也就是信息最明确、最容易推断的地方，从自己的记忆中搜寻典型的反应，然后大胆往下推，通过正推法、逆推法、假设法或者猜测法，得出结论之后，还要通过检验，验证结论是否正确。 解决此类题目一般分三步： 第一步：仔细读题，审清题意。读题，包括阅读题目要求回答的问题，要求回答的问题往往亦能给考生以重要的启示。 第二步：找准解题的突破口，
2、然后联系新信息及所掌握的知识，应用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等进行综合分析、推理，找到解题的突破口。 第三步：认真研究命题的整体要求，仔细推敲每一个环节，结合所给条件，理清环节(框图)与环节之间的联系，认真解答题目的问题。 解题的突破口一般可从下列途径寻找： (1)从物质的组成、结构方面 具有正四面体结构，可能为甲烷或白磷或铵根；组成为A2B2型的物质可能为Na202，H202，C2H2等；直线型分子可能为C02或C2H2等；全部由非金属元素组成的盐为铵盐；10电子的分子有H20、HF、NH3、CH4等，18电子的分子有HCl、H2S、PH3、H202、N2H4、F2、C2H6、C
3、H30H等。 (2)特征反应 同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水，该元素可能是硫或氮。 同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物化合生成盐，则该元素一定是氮。 两溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能分别是a可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐。b可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐。c硫代硫酸盐与强酸(如盐酸、稀硫酸)。d氢氧化钡与硫酸铵等。 既能与酸反应，又能与碱反应的物质可能是铝，氧化铝、氢氧化铝、氨基酸、弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐等。 既能与强酸反应放出气体，又能与强碱反应放出气体，常见的物质有：铝、弱酸的铵盐(如碳酸铵、碳酸氢铵、亚硫酸
4、铵、亚硫酸氢铵、硫化铵、硫氢化铵等)。 在水中分解生成气体和难溶物或微溶物的物质可能是硫化铝、氮化镁：碳化钙等。 与水接触放出气体的物质有：活泼金属(如钠、钾等)、过氧化钠、氟气等。 A物质加到B物质中，先生成沉淀，后沉淀又溶解，A、B可能分别是C02与Ca(OH)2、NaOH与铝盐、NH3H20与AgN03、HCl与NaAl02、盐酸与Fe(OH)3胶体等。 使溴水褪色的物质有H2S、SO2、不饱和烃、碱液、活泼金属等。 与酸反应产生气体的物质可能为： 金属单质(如金属与盐酸反应产生氢气，与浓硫酸反应产生二氧化硫，与稀硝酸反应产生一氧化氮，与浓硝酸反应产生二氧化氮等)； 非金属单质(如碳与浓
5、硫酸加热产生二氧化硫和二氧化碳，碳与浓硝酸加热产生二氧化氮和二氧化碳；硫与浓硫酸产生二氧化硫等)； 化合物(如碳酸盐或碳酸氢盐与酸反应产生二氧化碳，亚硫酸盐或亚硫酸氢盐与酸反应产生二氧化硫等) (5)特征的转化关系直线转化关系 连续氧化，氧化产物溶于水得到酸或碱的物质有：氨气、碳、硫、钠等 三角转化关系 (6)特征的实验现象 遇酚酞变红的气体是氨气；在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是NO。 使品红褪色的气体：SO2(加热恢复红色)，氯气(加热不恢复红色)，氯水、Na202次氯酸盐如Ca(C10)2、NaClO等物质也能使品红褪色。 某溶液中滴人碱液，产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐
6、色，则该溶液含有Fe2+；溶液中滴入碱液，产生白色沉淀，碱液过量，沉淀消失，则该溶液可能含有Al3+。 遇SCN一显红色或遇OH一生成红褐色沉淀，或遇苯酚显紫色的离子是Fe3+。 遇HCl生成沉淀的溶液可能含有Ag+、SiO32一、S2O32一。 电解电解质溶液时，阳极产生气体，气体则可能为C12或O2，阴极产生气体则为H2。 遇BaCl2生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的溶液可能含有Ag+、SO42一。 在氯气中燃烧生成白色烟雾的是磷，氢气在氯气中燃烧呈苍白色火焰。 焰色反应：Na+(黄色)、K+(紫色)。 有色固体：红色(Cu、Cu20等)，红棕色(Fe203)，蓝色Cu(OH)2、CuS045
7、H20)，黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS等)，黄色或淡黄色(Agl、AgBr、Ag3P04、Na202、S等)，白色(Fe(OH)2、CaC03、BaSO4、AgCl、BaS03等)。 有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、Mn02(紫色)、Fe3+遇苯酚(紫色)、Fe3+遇SCN一(血红色)、I2遇淀粉(蓝色)等。 (7)常用到催化剂的反应 氯酸钾分解制氧气(二氧化锰)、过氧化氢分解(二氧化锰)、二氧化硫氧化成三氧化硫(五氧化二钒)、氨的催化氧化、氮气与氢气合成氨。重点探究一、叙述型推断 【例1】 (2003年全国理综试题)某无色混合气体可
8、能由CH4、NH3、H2、CO、C02和HCl中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2S04时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。则原混合气体的成分是( )ACH4和NH3 BHCl、H2和CO CHCl和CO DHCl、CO和C02【解析】 混合气体通过浓H2S04时，总体积基本不变，说明混合气体中没有NH3；通过澄清过量石灰水，未见变浑浊，但气体总体积减小，说明有HCl，无C02；剩余气体导出后，在02中能点燃，燃烧产物不能使CuS04粉末变色，说明混气中有CO
9、，无H2或CH4，故原混合气体的成分为HCl、CO。【答案】 C二、框图推断【例2】在一定条件下(不许添加别的反应物)，经不同的化学反应，可实现如下图的各种变化。其中，反应、属氧化还原反应，而反应、属非氧化还原反应。X、F和Y为单质，且F是空气的主要成分之一，其余为化合物，据此请填空： (1)物质A是 ，F是 ，X是 ，Y是 。 (2)写出反应的化学方程式 (3)写出反应的化学方程式 【解析】 本题涉及的物质和反应都较多，面对这样复杂的方框示意图，解题一时不好下手。因此，首先着重考虑题中给出的提示条件。比如，A盐(固体)受热分解为三种物质B、C和D，于是容易想到可能是 (NH4)2CO3或NH
10、4HCO3, (NH4)2CO32NH3+CO2+H2O又因为电解Z盐溶液得到W、X和Y，其中X和Y为单质，所以Z可能是食盐：2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH产物中的C12和H2分别对应Y和X，而NaOH则对应于W；反应属于非氧化还原反应，因此B应当是C02，F是空气的主要成分，故它是N2或02，将其代入图中，尝试可否满足图示各个反应，经过检验，不难得出图中所有物质分别为：A为碳酸铵，B为二氧化碳，C为水，D为氨，E为氯化铵(或氯化氢)，F为氮气，G为碳酸钠W为氢氧化钠，X为氢气，Y为氯气，Z为氯化钠。【答案】 (1)A是(NH4)2CO3(或NH4HCO3)，F是N2 (2)C0
11、2+2NaOH=Na2C03+H20(或C02+NaOH=NaHC03(3)N2+3H22NH3三、定性、定量相结合的推断【例3】 (2003年全国理综试题)A、B、C是短周期I A和A族元素的碳酸盐，它们的质量分别为m(A)、m(B)、m(C)，与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为nA(HCl)、nB(HCI)、nc(HCl)。 已知：m(A)=m(B)+m(C)，n(HCl)=nB(HCl)+nC(HCl)。请填空： (1)写出短周期工A和A族元素形成的所有碳酸盐的名称： 。 (2)若以M(A)、M(B)、M(C)分别表示A、B、C的相对分子质量，试写出M(A)、M(B)和M(C)
12、三者的相互关系式 。 (3)A的正确选择有 种，其化学式为： (4)若A和B为A族元素的碳酸盐，C为I A族元素的碳酸盐，则A、B、C的化学式依次是 ， m(B)：m(C)=1： 。(保留2位小数)【解析】 (1)识记性问题：碳酸锂、碳酸钠、碳酸铍、碳酸镁 (2)因为nA(HCl)=nB(HCl)+nc(HCl)，由于lmol碳酸盐均消耗2 mol HCl，故有 另，根据消耗HCl的关系，M(A)一定是M(B)、M(C)的中间值，又有：M(B)M(A)M(C)或M(C)M(A)M(B)。 (3)由K2C03、Na2C03、BeC03、MgC03的式量74、106、69、84来看，只有74、84
13、可能为中间数值，故A的选择有2种，分别为Li2C03、MgC03。 【答案】(1)碳酸锂、碳酸钠、碳酸铍、碳酸镁 (或M(B)M(A)M(C)或M(C)M(A)M(B) (3)2 Li2C03 MgC03 (4)MgC03 BeC03 Na2C03四、离子判断【例4】某无色溶液，其中可能存在Na+、Ba2+、Ag+、A13+、A102-、S2一、SO32一、S042一；取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：请回答下列问题： (1)沉淀甲的化学式为 ，生成沉淀甲的离子方程式 。 (2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为 。 (3)沉淀丙中一定含有 ，可能含有 ，怎样确定其成分? (4)综合上述
14、信息，该溶液中肯定存在的离子有 【解析】 由题干中无色溶液可得出隐含条件：Ba2+、Ag+、A13+与S2一、SO32一、SO42一、AlO2-不能共存。本题的突破口为“淡黄色沉淀甲”,在题干提供的离子中，加入过量氢溴酸，能得淡黄色沉淀只能为S，故原溶液中，有S2一和SO32一(2S2一+S032一+6H+=3S+3H20)，一定无Ba2+、Ag+、Al3+，肯定存在Na+(一种溶液中不可能只有阴离子而无阳离子，反之亦然。这又是一个隐含条件)。向溶液甲中加入过量NH4HCO3，结果得气体乙和白色沉淀乙。气体乙不可能为H2S或SO2，因为在前一步加过量HBr时，无气体产生，说明S2一和SO32一完全转化为气体甲，这时很自然联想到A13+与HCO3发生双水解生成C02气体和Al(OH)3沉淀。对于溶液乙与过量Ba(OH)2加热得气体丙和白色沉淀丙，那是因为：NH4HC03+Ba(OH)2=BaC03 +NH3+2H20，当然也不能排除原溶液中有SO42一，即丙沉淀中有BaS04。【答案】(1)S (2)A13+3HCO3=Al(OH
