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1、安徽省蚌埠市禹会区2016-2017学年高一化学下学期期中试题（无答案） 考试时间：90分钟 满分：100分相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na: 23 S:32 Cl:35.5 Ca:40一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括16小题，每小题3分，共48分，选择题的答案填写在答题表中）一、单选题(本大题共18小题，共54分)1生活是化学 的源泉，下列有关生活中的化学叙述错误的是 A明矾可用于净水，氢氧化铝常用于治疗胃病B不可用铝制餐具长时间存放酸性、碱性食物 C宇宙飞船中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料D日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧
2、气反应2 是放射源， 可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种。对 原子的叙述不正确的是A质量数是60 B质子数是 60 C中子数是33 D电子数是273下列叙述正确的是（） A离子化合物中只能含离子键 B共价化合物中可能含离子键C离子键只存在于离子化合物中 D共价键只存在于共价化合物中4在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 A将SO2通入水中 B烧碱溶于水 C将HCl通入水中 D硫酸氢钠溶于水5下列有关化学用语不正确的是AN2的电子式 BCl的结构示意图 C质量数为137的钡原子 Ba D二氧化碳的结构简式OCO6短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36，
3、X、Y在同一周期，X2+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是AX、Y、Z的氧化物均为共价化合物 B原子半径XY，离子半径X2+Z2- C同主族元素中Z的阴离子Z2-还原性最强 D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强7已知2H2O22H2O，关于该反应的下列说法错误的是 A该反应是一个放热反应B水分解为氢气和氧气需要吸收能量C断键所吸收的总能量高于成键所放出的能量D参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量8下列说法正确的是 A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱稀硫酸CuZn C第三周期非金属元素含氧酸的酸性
4、从左到右依次增强 D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果9对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法不正确 的是 A负极上发生还原反应 B锌片为负极C正极上的电极反应为：2H+2e-H2 D铜片上有气泡产生10在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是5.8mol/L和5.4mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH3，测得10min内NH3的平均反应速率是0.2mol/(Lmin)，则10min后N2的浓度是A 6.8mol/L B 4.8mol/L C2.4mol/L D1.8mol/L 11下列说法不正确的是（）A化学变化过程是原子的重新组合过程B需要加
5、热才能发生的反应一定是吸热反应C生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反应D反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小12已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应方向放热)。若在500和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A若降低温度，可以加快反应速率 B使用催化剂是为了加快反应速率C随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后变为0D达到化学平衡状态时，SO2和SO3的浓度一定相等13下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是ALi、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而减少B第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐减
6、弱C因为K比Na容易失去电子，所以K比Na的还原性强DO与S为同主族元素，且O比S的非金属性弱14下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用力，属同种类型的是A碘和干冰的升华B二氧化硅和生石灰的熔化C氯化钠和铁的熔化 D食盐和冰的熔化15下列措施能使铁与稀硫酸反应产生氢气的速率加快的是 A加入Na2SO4溶液 B不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C滴加少量KNO3溶液 D不用铁片，改用铁粉16下列有关物质检验的操作和实验结论都正确的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SOB将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2C向试管中
7、的溶液加NaOH加热，将红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝该溶液中一定含NHD向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为血红色该溶液中一定含有Fe2二、填空与简答（本题包括4小题，共44分）17如表列出了八种元素在周期表中的位置： AAAAAAA0234请按要求回答下列问题：（1）元素的原子结构示意图是 _ _，元素的气态氢化物的电子式是 _ _。（2）、三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 _ （用元素符号表示）；、三种元素的最高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是 _ （填写化学式）。（3）向元素的单质与水反应后的溶液中加入元素的单质，发生反应
8、的化学方程式为 _ _ 。（4）用离子方程式证明两元素非金属性的强弱 _ _ 。18 X、Y、Z、W是元素周期表前四周期短周期中的常见元素。其相关信息如下表：元素相关信息XX的一种核素的质量数为18，中子数为10YY元素是地壳中含量最多的金属元素ZZ与X同主族，且它的一种氧化物是导致酸雨的主要物质之一WW的单质常温下为黄绿色气体（1）W位于元素周期表第 周期第 族。（2）Y和Z原子半径较大的是 (用元素符号表示)；X 和Z的气态氢化物中，较稳定的是 （写化学式）。（3）W的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 _ _。（4）W的单质与烧碱溶液作用可以生产日常生活用的消毒剂，请写出其反应的离子方程
9、式： 。（5）Z的最高价氧化物对应的水化物和Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 _ _。19某探究小组用盐酸与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HCl浓度为1.00mol/L、2. 50mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25、40，每次实验盐酸的用量为25.00mL，大理石用量为10.00g。 （1）写出盐酸与大理石反应的化学方程式 。（2）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：实验编号温度（）大理石规格HNO3浓度（mol/L）实验目的25粗颗粒2.50(I)实验和探究温度对反应速率的影响；(II)实验和探究浓度对反应速率的影
10、响；(III)实验和探究 对反应速率的影响粗颗粒2.5025粗颗粒25细颗粒2.50（3）实验中CO2质量随时间变化的关系见下图。计算实验中70s-90s范围内用HCl/表示的平均反应速率 （忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程）。1.100.950.84 0 70 90 200m(CO2)/gt/s20某同学为探究元素和化合物性质的递变规律，设计了如下系列实验。（1）将钠、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果： _ 与盐酸反应最剧烈； _ 与盐酸反应产生的气体最多。（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为 _ _ 。
11、（3）利用如图装置可验证出三种物质性质的递变规律。仪器B的名称为_ _，干燥管D的作用为防止 _。若要证明氧化性：KMnO 4Cl 2I 2，则A中加浓盐酸，B中加KMnO 4（KMnO 4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气。此装置还能验证哪些物质的性质的递变性，请在下表格中填写一组物质并得出实验结论。A中加入物质B中加入物质C中加入物质实验结论除离子方程式每个2分外，其它每空1分，共12分。三、计算题（8分）。21（8分）把2 mol X气体和1 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3X(g)Y(g) nZ(g)2W(g)，2 min末生成0.2 mol W，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol(Lmin)，试计算：（1）前2 min内，用X表示的平均反应速率；（2）2 min末时Y的转化率；（3） 化学方程式中Z的化学计量数n。6
