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1、陕西省黄陵中学本部2018-2019学年高一化学下学期期末考试试题第卷 选择题一、选择题（共20小题每小题3分，计60分）1、元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的实质是( )A. 元素的相对原子质量增大，量变引起质变B. 原子的电子层数增多C. 原子核外电子排布呈周期性变化D. 原子半径呈周期性变化2、排布在下列各电子层上的一个电子,所具有的能量最低的是( )A.K层 B.L层 C.M层 D.N层3、X、Y、Z是3种短周期元素,其中X、Y位于同一族,Y、Z处于同一周期.X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍.Z原子的核外电子数比Y原子少1.下列说法正确的是( )A.元素非金属性由弱到强的顺序
2、为ZYXB.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C.3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定D.原子半径由大到小的顺序为ZYX4、以下叙述中，错误的是（）A. 钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强B. 在NaCl中，除Na+和Cl-的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C. 任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D. 离子化合物中不一定含金属元素5、对于反应A（g）+3B（g）2C（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（）A. v（A）=0.2mol/（Ls） B. v（B）=0.2mol/（Ls）C
3、. v（B）=0.3mol/（Ls） D. v（C）=0.2mol/（Ls）6、在373 K时，密闭容器中充入一定量的NO2和SO2，发生如下反应：NO2SO2 NOSO3，平衡时，下列叙述正确的是()NO和SO3的物质的量一定相等NO2和SO2的物质的量一定相等体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等A和 B和C 和 D和7、1克氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A. 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=-285.8kJ/molB. H2O（l）=H2（g）+1/2O2（g）；H=+28
4、5.8kJ/moC. lH2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；H=-142.9kJ/molD. 2H2+O2=2H2O；H=-571.6kJ/mol8、下列组合中不能构成原电池的是( )ABCD两极材料Zn片、石墨Cu片、AgZn片、Cu片Fe片、Cu片插入溶液H2SO4溶液AgNO3溶液蔗糖溶液稀盐酸9、如图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极.电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重bd.符合上述实验结果的盐溶液是（）选项XYA.MgSO4CuSO4B.AgNO3CuSO4C.FeSO4Al2（SO4）3D.CuSO4AgNO310、据报道，某国一集团
5、拟在太空建造巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O激光2H2+O2，下列说法正确的是（）水的分解反应是放热反应氢气是一级能源使用氢气作燃料有助于控制温室效应若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可以改善生存环境A. B. C. D. 11、下列反应属于取代反应的是（ ）A.CH4C+2H2 B.2HI+Cl22HCl+I2C.CH4+2O2CO2+2H2OD.C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl12、2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述正确的是（）A. 丙烷的分子式是C3H6B. 丙烷分子中的碳原子在一条直线上C
6、. 丙烷在光照条件下能够与Cl2发生取代反应D. 丙烷在常温下呈液态13、能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是（ ）A.乙烯分子里碳氢原子的个数比为1:2B.乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等C.乙烯易与溴水发生加成反应，且1mol乙烯完全加成需消耗1mol溴单质D.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色14、有关苯的结构和性质,下列说法正确的是( )A.与是同分异构体B. 苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟C. 煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃D. 向2mL苯中加入1mL酸性高锰酸钾溶液，震荡后静置，可观察到液体分层，上层呈紫红色15、乙醇分子中不同的化学键,如
7、图：关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是( )A. 乙醇和钠反应，键断裂B. 铜催化下和O2反应，键断裂C. 乙醇与乙酸反应，键断裂D. 铜催化和O2反应，键断裂16、下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是（ ）A.乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以与碳酸盐反应，产生CO2气体B.乙酸与醇类物质发生酯化反应C.乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色D.乙酸在温度低于16.6时，就凝结成冰状晶体17、下列关于某病人尿糖检验的做法正确的是（）A. 取尿样，加入新制Cu（OH）2，观察发生的现象B. 取尿样，加H2SO4中和碱性，再加入新制Cu（OH）2，观察发生的现象C. 取尿样，加入新制Cu（
8、OH）2，煮沸，观察发生的现象D. 取尿样，加入Cu（OH）2，煮沸，观察发生的现象18、已知谷氨酸的结构为，下列说法不正确的是（ ）A.1mol谷氨酸能与2molNaOH发生反应B.谷氨酸分子中的NH2表现碱性C.谷氨酸分子之间不能发生反应D.谷氨酸分子间能发生脱水缩合反应19、请预测有机物丙烯酸（CH2=CH-COOH）的发生的反应类型可能有（）加成反应水解反应酯化反应中和反应氧化反应.A. 只有 B. 只有 C. D.只有 20、现有乙酸乙酯和乙酸钠溶液、溴化钠溶液和溴水的混合液，分离它们的正确方法依次是（）A. 分液、蒸馏 B. 分液、萃取 C.萃取、分液 D. 蒸馏、分液第卷 填空题
9、二、填空题（24题每空2分，其余每空1分，共40分）21、如图所示，A、B、C三个装置中的烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液（1）A、B、C三个装置中属于原电池的是_（填标号，下同），属于电解池的是_（2）A池中Zn是_极，发生_反应（填“氧化”或“还原”，下同），电极反应式为 ；Cu是_极，发生_反应，电极反应式为 ，A中总反应的化学方程式为 （3）B池中Pt是_极，发生_反应，电极反应式为 B池中总反应的化学方程式为 （4）C池中Zn是_极，发生_反应，电极反应式为 ；反应过程中，溶液浓度_（填“变大”“变小”或“不变”）22、在试管a中先加入2mL95%的乙醇,边摇动边缓缓加入5mL浓H2
10、SO4并充分摇匀，冷却后再加入2g无水醋酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液。连接好装置，用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验。(1)写出a试管中的主要化学反应的方程式 .(2)加入浓H2SO4的目的是 .(3)试管b中观察到的现象是 .(4)在实验中球形干燥管除了起冷凝作用外，另一个重要作用是 ，其原因 .(5)饱和Na2CO3溶液的作用是 23、糖尿病是由于人体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合征，以高血糖为主要标志长期摄入高热量食品或缺少运动，都会导致糖尿病（1）血糖是指血液中的葡萄糖，下列有关说法正确的是_A葡萄糖分子可表示
11、为C6（H2O）6，则每个葡萄糖分子含有6个H2O分子B葡萄糖与果糖互为同分异构体C糖尿病人尿糖较高，可用新制的氢氧化铜来检测人尿液中的葡萄糖D淀粉水解的最终产物是氨基酸（2）糖尿病人不可过量饮酒，将会一定程度上造成胰岛细胞损伤但酒精在肝脏内可转化成有机物AA的实验结果如下：通过实验测得A的相对分子质量为60；A由C、H、O三种元素组成，分子中只存在两种类型的氢原子，且这两种类型的氢原子个数比为1：3A可与酒精在一定条件下生成有芳香气味的物质纯净的A又称为_，结构简式为 A的主要化学性质有（用化学方程式表示）：a ，B 24、常见的有机物A、B、C、D、E、F间的转换关系如图所示（以下变化中，
12、某些反应条件及产物未标明）。B是天然有机高分子化合物，C、D可发生银镜反应。（1）B的分子式为 ；F的结构简式为 。（2）E中官能团的名称是 。（3）A的同分异构体的结构简式是 。（4）AD反应的化学方程式： 。（5）DE反应的化学方程式： .高一化学试题答案一、 选择题12345678910CAACADBCDB11121314151617181920DCCBDCDCDB二、 填空题21、 (1)A；BC (2) 负 氧化 Zn-2e-=Zn2+ 正 还原 Cu2+2e-=Cu Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2，(3) 阳 氧化 2Cl-2e-=Cl2 CuCl2通电Cu+Cl2；(4) 阴
