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1、化学综合练习卷之五6、pm2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可人肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与pm2.5相关的说法不正确的是 Apm25含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素 B多环芳烃是强致癌物，能吸附在pm2.5的表面进入人体 C开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖 D大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量7、有机物X能实现下列转化，下列判断错误的是 AX可以是淀粉或纤维素 BY与CH3OCH3是同分异构体CY可以用于消除少量钠屑 DY乙醛属于还原反应8、工
2、业上生产下列物质，不涉及氧化还原反应的是A用铝矾土（主要成分Al2O3）生产金属铝B用硫铁矿（主要成分FeS2）生产硫酸C用海水、贝壳生产氯化镁晶体D用氯化钠生产烧碱9、下图表示汽车尾气净化处理示意图：有关叙述正确的是A.NOX全部被过量CO还原为N2B.安装有该净化器的汽车可以使用含铅汽油C.催化剂涂在蜂窝状陶瓷上，可以提高反应速率D.当产生2.24L氮气时，转移的电子为4xmol10、室温下，01 molL-1 HF溶液与01 molL-1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合前后溶液体积的变化），下列有关此溶液中离子浓度的叙述正确的是A由水电离产生的c（H+）为1010-7 molL-1Bc
3、（F-）+c（HF）=c（Na+）C升高温度，c（F-）增大 Dc（F-）c（Na+）c（H+）c（OH-）11、将反应Cu(s)+2Ag+(aq) Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如下原电池，有关叙述正确的是A.向硝酸银溶液中加入氯化钠固体，电流强度会减小C.D.g+=Cu2+2Ag2222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222B.向硝酸铜溶液中加入氢氧化钠固体，电流强度会减小C.将AgNO3溶液更换为Fe(NO3)3
4、溶液，电流计指针偏转方向将相反D.当电流计指针为0时，该反应平衡常数K=012某温度下，在一个1L的密闭容器中，加人4molA和2molB进行如下反应：3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是A该反应的化学平衡常数表达式是K=B此时，B的平衡转化率是35C增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D增加C，B的平衡转化率不变第卷23（15分）常见的短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。常温下，A、C可形成A2C2和A2C两种液态化合物，B原子最外层电子数是次
5、外层电子数的2倍，D原子电子层数与最外层电子数相等，E与C同主族。（1）上述五种元素中，非金属性最强的是 （填写元索名称）。（2）元素D形成的简单离子的原子结构示意图为 。（3）A的单质与c的单质在强酸性条件下构成燃料电池，其正极反应式为 。（4）上述五种元素，由其中三种元素组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质是： （写出一种物质的化学式，下同），能抑制水电离的物质是： 。（5）常温常压时，28g BC气体在32g C2气体中完全燃烧，生成BC2气体时放出283kJ的热量，则表示BC燃烧的热化学方程式为 。24、某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究
6、过程如下：请回答下列问题：（1）步骤中先加入热的Na2CO3溶液除油污，操作甲的名称是 。（2）步骤中，除发生反应Fe+2HCl FeCl2+H2外，其他可能反应的离子方程式为： 。（3）溶液C的颜色是 ，溶液D中可能含有的金属阳离子有 。（4）可以验证溶液B中是否含有Fe2+的一种试剂是 （填选项序号）a稀硫酸 b铁 c硫氰化钾 d酸性高锰酸钾溶液（5）步骤产生金属铜的化学方程式为 。25（15分）研究性学习小组的同学为了了解某些金属及其化合物的性质，提出以下问题；具有两性，Mg(OH)2也具有两性吗？的+2价化合物的稳定性比+3价化合物的稳定性小，的+l价化合物的稳定性也比+2价化合物的稳
7、定性小吗？能被等还原，也能被氮的气态氢化物还原吗？(1)解决问题需要用到的药品有Mg(OH)2、 (填字母)。A溶液B溶液 C稀 D溶液假若Mg(OH)2具有两性，应该看到的实验现象是 。(2)为了比较的+l价化合物和+2价化合物的稳定性，他们取固体，加热至80100时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜。向氧化亚铜中加入过量稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。可以得出的结论是 。根据以上现象写出氧化亚铜和稀硫酸反应的离子方程式 。(3) 为解决问题，设计了如下的实验装置（夹持装置未画出）：在实验中观察到变成红色物质，无水变成蓝色，生
8、成物中还有一种无污染的单质气体Y。现有氮的某种气态氢化物X气体0. 0l，缓缓通过红热的氧化铜玻璃管完全反应后，测得C装置增重0. 36g并收集到单质气体Y0.28g。X气体的摩尔质量 ，B中发生反应的化学方程式为 。(4)请猜测用上述装置测量时有可能产生误差的原因 （答1条即可）选考题30（化学物质结构与性质，13分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3+离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示
9、）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。（2）A的氢化物的分子空间构型是 ，其中心原子采取 杂化。晶体熔点：DC EC（填“”）（3）F和M（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表：元 素MF电离能（kJmol1）I1717759I215091561I332482957比较两元素的I2、I3可知，气态M2再失去一个电子比气态F2再失去一个电子难。对此，你的解释是 ；（4）H2S和C元素的氢化物(分子式为H2C2)的主要物理性质比较如下：熔点K沸点K标准状况时在水中的溶解度H2S1872022.6H2C2272423以任意比互溶H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理
10、性质差异的主要原因 （5）已知某化合反应，在反应过程中只有键的断裂与生成，写出符合要求的化学方程式 （写一个）参考答案6A 7D 8C 9C 10B 11A 12D 23（14分） （1）氧（2分） （2）（2分） （3）O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O（3分） （4）Al2（SO4）3 H2SO4或H2SO3或H2CO3（其它合理答案也可）（各2分） （5）CO（g）+ 1/2 O2（g）= CO2（g）；H= -2830 kJ/mol（3分）24（15分） （1）过滤（2分） （2）Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 、 Fe+2Fe3+=3Fe2+ （各2分，共4分） （3
11、）棕黄色（2分） Fe2+、Cu2+、Fe3+（3分） （4）d（2分） （5）CuCl2 Cu+Cl2（2分）25（16分）(l)B C(2分) Mg(OH)2既能溶于稀硫酸，又能溶于溶液(2分)(2) 高于1000时比稳定，在溶液中比稳定（其他合理答案也可以）（2分）(3分)(3)(2分) (3分)(4)外界空气中的水蒸气进入C中；B中水蒸气残留，故产生的水蒸气不能完全被C装置吸收；产生的水蒸气流速过快未被C装置完全吸收。不能完全与反应(其他合理答案也可以)(2分)30. （13分）（1）CON （2分） （2）正四面体 sp3杂化（各2分，共4分）（3）Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定 （2分）（4） （1分）(5)H2O2分子间存在氢键（1分），与水分子可形成氢键（1分）。（6）H2+Cl2=2HCl （2分）5用心 爱心 专心
