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1、浙江省杭州市第二中学2019届高三化学下学期选考模拟卷（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137一选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于纯净物的是A. 漂白粉B. 普通玻璃C. 氢氧化铁胶体D. 液氯【答案】D【解析】A、漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，所以是混合物，即A错误；B普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2，是混合物，则B错误；C、氢
2、氧化铁胶体是由分散质氢氧化铁胶粒和分散剂水构成的，是混合物，则C错误；D、液氯就是液态的氯气，是纯净物。所以本题正确答案为D。2.下列仪器名称或实验操作正确的是()A. 定容B. 制备氧气C. 制备乙酸乙酯D. 实验室制硝基苯【答案】C【解析】【详解】A.定容需要用胶头滴管，图中定容操作不合理，故A错误；B.实验室用高锰酸钾制取氧气时，装药品的试管口应向下倾斜，以防止冷凝水倒流入试管底部使试管炸裂，故B错误；C.实验室制取乙酸乙酯时，导气管不能深入饱和碳酸钠溶液中，否则易产生倒吸现象，该实验操作正确，故C正确；D.实验室用苯和浓硝酸在浓硫酸作催化剂、加热5560制备硝基苯，故D错误。故选C。3
3、.下列各组反应中不属于离子反应的是()A. NaCl与AgNO3反应B. FeCl3与Cu反应C. Na2O与H2O反应D. 在氧气中点燃氢气【答案】D【解析】【详解】A.NaCl溶液和AgNO3溶液反应，二者反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，离子方程式为Ag+Cl-=AgCl，与题意不符，故A错误；B.FeCl3溶液与Cu反应生成亚铁离子和铜离子，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+，与题意不符，故B错误；C.Na2O溶于水生成氢氧化钠，反应的离子方程式为：Na2O+H2O=2Na+2OH-，与题意不符，故C错误；D.氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，反应中没有离子参加，不是离子反
4、应，与题意相符，故D正确。故选D。4.下列物质加入水中，因水解而使溶液呈酸性的是()A. MgCl2B. P2O5C. Na2SO4D. NaF【答案】A【解析】【详解】A.MgCl2是强酸弱碱盐，镁离子结合水电离出的氢氧根离子，促进了水的电离，溶液显示酸性，符合条件，故A正确；B.P2O5与水反应生成磷酸，磷酸电离出氢离子，溶液呈酸性，与水解无关，故B错误；C.Na2SO4是强酸强碱盐，在水溶液中电离出Na+和SO42-，溶液显中性，故C错误；D.因为氟化钠是强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，故D错误。故选A。5.在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是A. Ca(OH)2Ca(ClO
5、)2HClOB. SiO2Na2SiO3H2SiO3C. FeS2SO2(NH4)2SO4D. 饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3【答案】B【解析】【详解】A.氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙，反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，二氧化硫具有还原性，次氯酸钙具有氧化性，发生氧化还原反应，反应方程式为：2SO2+Ca(ClO)2 +2H2O=CaSO4+H2SO4+2HCl，得不到HClO，故A错误；B.二氧化硅和氢氧化钠反应生成Na2SiO3，反应方程式为2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O，硅酸钠和CO2反应生成白色的硅酸沉淀，反应的方程
6、式为Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3+Na2CO3，故B正确；C.二硫化亚铁与氧气反应方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，生成的SO2与氨水反应生成(NH4)2SO3，反应方程式为2NH3H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O，得不到(NH4)2SO4，故C错误；D.侯氏制碱法的化学原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，其化学反应方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，故D错误。故选B。6.下列说法不正确的是()A. 烧结粘土制陶瓷涉及化学变化B. 焊接时用NH4Cl溶液除锈C. 氢氟酸能与SiO2
7、反应，故可用氢氟酸玻璃器皿上刻蚀标记D. 轮船船底四周镶嵌铜块以保护船体【答案】D【解析】【详解】A.烧结粘土制陶瓷过程中生成新物质，属于化学变化，故A正确；B.氯化铵是强酸弱碱盐，水解显酸性，因此能溶解铁锈，故B正确；C.氢氟酸与二氧化硅反应生四氟化硅和水，所以可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记，故C正确；D.轮船船底四周镶嵌锌块以保护船体，若换做铜块则会加快船体腐蚀，故D错误。故选D。7.下列化学用语表示正确的是()A. N2的结构式：B. Ca2+的结构示意图为C. NH4Cl的电子式为D. 乙烯的球棍模型：【答案】B【解析】【详解】A.N2的结构式为NN，未成键的孤对电子对不必标出，故A错
8、误；B.钙原子失去2个电子形成钙离子，核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，离子结构示意为，故B正确；C.氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，NH4Cl的电子式为，故C错误；D.乙烯的球棍模型为，该模型为比例模型，故D错误。故选B。8.用试纸检验气体是一种重要的实验方法下列试纸的选用以及对应的现象、结论都正确的一项是A. 用干燥的pH试纸检验CO2B. SO2能使湿润的品红试纸褪色C. 用干燥的红色石蕊试纸检验NH3D. 能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气【答案】B【解析】【详解】A.二氧化碳气体不能使干燥pH试纸变色，则干燥的pH试纸不能检验CO2，故A错
9、误；B.二氧化硫使品红褪色，则SO2能使湿润品红试纸褪色，因二氧化硫具有漂白性，故B正确；C.检验氨气利用湿润的红色石蕊试纸，则干燥的红色石蕊试纸不能检验NH3，故C错误；D.具有氧化性的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，如氯气、臭氧、二氧化氮等，故D错误。故选B。9.下列关于煤、石油和天然气等资源的叙述错误的是()A. 煤是由不同有机化合物和无机物所组成的复杂混合物B. 液化天然气(LNG)和罐装液化石油气(LPG)主要成分都属于烃类C. 沼气、天然气分别属于可再生能源、化石能源D. 石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物【答案】D【解析】【详解】A.煤是由无机物和少量有机物组成的混合物，主要以碳
10、元素为主，故A正确；B.液化天然气（LNG）和罐装液化石油气（LPG）主要成分都属于烃类，故B正确；C.天然气、沼气都是甲烷，分别属于化石能源、可再生能源，故C正确；D.石油主要成分是各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物，石油常压分馏产物：液化石油气、汽油、煤油、柴油、重油，减压分馏产物：重柴油、润滑油、凡士林、石蜡、沥青，故D错误。故选D10.下列实验操作能达到实验目的的是()A. 制备Fe(OH)3胶体：向沸腾NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液B. 为了除去乙醇中的少量水，可向其中加入CaO，然后再蒸馏C. 用瓷坩埚高温熔融Na2CO3固体D. 用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉
11、胶体【答案】B【解析】【详解】A.NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，生成沉淀，应在沸腾水中加饱和氯化铁溶液制备胶体，故A错误；B.生石灰与水反应，起到吸水的作用，乙醇和水沸点不同，然后用蒸馏的方法可得到较为纯净的乙醇，故B正确；C.瓷坩埚的成分里含有二氧化硅SiO2，在高温下会和碳酸钠反应：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2，会腐蚀瓷坩埚，所以不能用瓷坩埚，应用铁坩埚，故C错误；D.溶液与胶体均可透过滤纸，则不能利用过滤法除杂，应选渗析法，故D错误。故选B。11.下列说法不正确的是()A. 石墨与C70互为同素异形体B. 冰醋酸CH3COOH和无水乙醇C2H518OH的混合物中
12、含有四种核素C. 醋酸和硬脂酸互为同系物，C6H14和C9H20也一定互为同系物D. 若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不相同【答案】D【解析】【详解】A.同素异形体是相同元素组成的不同单质，石墨、C70符合同素异形体的概念，故A正确；B.冰醋酸CH3COOH和无水乙醇C2H518OH的混合物中含有四种核素，其中氧元素有2中核素，故B正确；C.醋酸和硬脂酸都是一元羧酸，互为同系物；C6H14和C9H20均属于烷烃，故一定互为同系物，故C正确；D.两种二肽互为同分异构，水解产物可能是相同的氨基酸，如：一分子甘氨酸和一分子丙氨酸形成的二肽中有两种构成方式，但二肽水解时的产物相同，故D错
13、误。故选D。12. A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素。下列说法错误的是A. 简单离子的半径大小关系：BCEB. C元素的气态氢化物比D元素的气态氢化物稳定是氢键的缘故C. 由A、B两种元素组成的离子化合物NH5中，阴、阳离子个数比为1:1D. 由C、D、E三种元素组成的某种化合物，其水溶液能与盐酸反应产生沉淀【答案】B【解析】试题分析：A、B、C、D、E均为短周期主族元素，原子序数均小于18，A是短周期中原子半径最小的元素，A是氢元素
14、，E是短周期中最活泼的金属元素，所以E为钠元素，由B与C、D在周期表中的位置关系可知，B、C位于第二周期，原子序数：CB，且C与D处于同主族，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，令C的原子序数为x，则B为x-1、D为x+8，则1+x-1+x=x+8，解得x=8，故A为H、B为N、C为O、D为S，E为Na，AB为N、C为O、E为Na，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，则离子半径N3-O2-Na+，A正确；B氢键与氢化物的稳定性无关，与氢化物的沸点有关同一主族元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减小，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，所以非金属性OS，氢化物稳
15、定性H2OH2S，B错误；CNH5是由铵根离子和氢离子，一个铵根离子带一个单位的正电荷，一个氢离子带一个单位的负电荷，所以阴、阳离子H-、NH4+个数比为1：1，C正确；D由C、D、E三种元素组成的某种化合物可能为硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠，Na2S2O3+2HCl2NaCl+S+SO2+H2O，D正确；答案选B。考点：考查结构位置性质关系应用13.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A. Fe2(SO4)3溶液和H2S反应的离子方程式：2Fe3+H2S=FeS+2H+B. 双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2IH2O22H=I2O22H2OC. 硫酸氢铵溶液和过量的氢氧化钡溶液混合:H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2OD. 草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O42MnO46H=2Mn210CO28H2O【答案】D【解析】【详解】A.向Fe2(SO4)3溶液中通入H2S的离子反应为2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+
