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1、2008年江苏省普通高中学业水平测试化学模拟卷可能用到的相对原子质量：H1 C12N 14O16 S32 Cl35.5 Zn 65说明：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间75分钟。请将第卷的答案填涂在答题卡上，在第II卷上直接作答。考试结束后，请上交答题卡和第II卷。 第卷（共68分）一、选择题（本题包括21小题，每小题只有一个选项符合题意，116题每小题3分，1721题每小题4分，共68分。）1.实验室中能用磨口玻璃瓶保存的是：（ ）A、KOH B、溴水 C、水玻璃 D、氢氟酸2.通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（ ）A、HCl B、Cl2 C、
2、NH3 D、NO 3.下列物质中，不能使品红溶液褪色的是（ ）A、Cl2 B、HCl C、SO2 D、活性炭4.下列反应都有沉淀生成，其中属于氧化还原反应的是（B ）A. Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4 B. 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3C. FeCl3+3KOH=Fe(OH)3+3KCl D.CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl 5.关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（ B ） A.在水中的溶解性：NaHCO3Na2CO3 B.热稳定性：NaHCO3Na2CO3C.与盐酸溶液反应的速率（快慢）：NaHCO3Na2CO3 D
3、.Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化成Na2CO36.金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 （ C ） A.Na2O2 B.NaOH C.Na2CO3 D.NaHCO37下列各种仪器：漏斗；容量瓶；滴定管；分液漏斗；天平；量筒；胶头滴管；蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是（ ）A B C D8人体血红蛋白中含有Fe2+离子,如果误食亚硝酸盐,会使人中毒,因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变为Fe3+离子,生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力.服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒,这说明维生素C具有 A.酸性 B.碱性 C.氧化性 D.还原性9溴化碘(IBr)的化学性质类似卤素单质，
4、它与水反应的化学方程式为( ) IBr + H20 HBr + HIO 下列关于IBr有关性质的叙述中，正确的是A与水反应中既是氧化剂又是还原剂B与NaOH反应生成碘化钠和次溴酸钠C可作氧化剂 D与水反应是氧化还原反应10. 把铁片放入下列溶液中,铁片溶解,溶液质量增重且无气体放出的是（ ） A CuSO4溶液 B FeCl3溶液 C 稀硫酸 D 盐酸11.能用H+ + OH = H2O 来表示的化学反应是（ ）A、CuO溶于稀H2SO4 B、澄清石灰水和HNO3溶液反应C、KOH溶液和碳酸溶液反应 D、Ba(OH)2 溶液和H2SO4溶液反应12下列物质中常温下既能与NaOH溶液反应，又能与
5、盐酸反应产生氢气是（ ）A、Mg B、Cl2 C、Si D、Al 13.在无色溶液中，下列离子能大量共存的是：（ ）A、Mg2+、SO42、K +、Cl B、Na+ 、NH4+ 、NO3、MnO4C、K + 、Cu2+ 、Cl、Br D、Ba2+ 、Na+ 、OH、HCO314在一定条件下，将集满二氧化氮气体的试管倒立在盛水的水槽中，与水充分作用后，剩余气体的体积变成原气体体积的（ ）A1/2 B2/3 C1/3 D3/815. 有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四种溶液，只用一种试剂就把它们鉴别开来，这种试剂是（ ）A盐酸 BNa2CO3溶液 C. 氯水 DFeCl3溶液168g无水
6、硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（ ） A溶于500mL水中 B溶于1L水中C溶解后溶液的总体积为500ml D溶解后溶液的总体积为1L17下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( )A4L0.5mol/LNaCl溶液 B1L0.3mol/LNa2SO4溶液C5L0.4mol/LNaOH D2L0.15mol/LNa3PO418.下列离子方程式正确的是（D ）A. 亚硫酸钠与盐酸反应：Na2SO3+2H+=2Na2+SO2+ H2OB碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2OC稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn=Zn2+ +SO42-+H2D. 硫酸溶液与氢氧化钠
7、溶液反应：H+ OH-=H2O19. 实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ）A、NaOH溶液 B、Ba（OH）2溶液 C、盐酸 D、氨水20下列气体既不能用浓H2SO4干燥又不能用碱石灰干燥的是（ ）ACl2 BHI CNH3 DCO2214NH3（）5O2（） 4NO（）6H2O（）在10 L密闭容器中进行，10s后，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )A（NH3）0.0060 mol/（）B（NO）0.0040 mol/（）C（O2）0.0060 mol/（） D（H2O）
8、0.036 mol/(.min)第卷（非选择题，共32分）二、填空题22（8分）在标准状况下，1mol 任何气体体积为22.4L。那么在标准状况下，700L NH3 的物质的量为 mol，全部溶解在1L水中，所得溶液的质量分数为 ， 如果该氨水的密度为0.85gcm3 ，则氨水的体积为 L ，物质的量浓度为 。三、推断题23. （5分）有X、Y、Z三种元素：（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；（2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；（3）XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；（4）每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，
9、X2Y常温下为液体；（5）Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。试写出其元素符号：X_，Y_， Z_，以及化合物的分子式：XZ_，X2Y_。24（7分）下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物。试推断：（1）写出物质的化学式： A：_ C：_ ：_（2）写出下列反应的方程式：CF的离子方程式 HI的化学方程式 四、实验题25.（7分）红热木炭与浓H2SO4反应的化学方程式是 浓硫酸的作用是_。按下图装置进行实验，可证明碳和浓硫酸反应放出气体SO2和CO2气体。已知图中4个洗气瓶均装有检测液。现给出4种溶液品红溶液酸性高锰酸
10、钾溶液品红溶液澄清石灰水。试指出各洗气瓶内所剩液体的作用。 五、计算题（本题包括1小题 共5分）26（5分）将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少？ 参考答案http:/一、选择题（本题包括21小题，每小题只有一个选项符合题意，116题每小题3分，1721题每小题4分，共68分。）1B 解析：玻璃中含有二氧化硅，能与KOH溶液和氢氟酸反应，水玻璃是一种黏合剂2. D 解析：HCl 、Cl2均会与碱石灰反应，NH3会与浓硫酸反应，NO既不会与碱石灰反应也不会与浓硫酸反应3. B 解析：Cl2 和SO
11、2均具有漂白性，活性炭具有吸附作用，它们都能使品红溶液褪色4. B 解析：看反应过程中是否有元素化合价发生变化5. B.6. C 解析：依次发生下列变化：4Na + O2 = 2Na2O Na2O + H2O = 2NaOH2NaOH+ CO2+ 10H2O = Na2CO310H2O Na2CO310H2O= Na2CO3+ 10H2O7C8.D解析：由于亚硝酸盐会使Fe2+离子转变为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2相结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，是将Fe3+离子重新转变为Fe2+离子，这说明维生素C具有还原性。9.C 提示：IBr与H2O的反应是复分解反应，IBr中+1价I有较强的氧化性。10. B 解析：依次发生下列反应：CuSO4 + Fe=Cu + FeSO4 2FeCl3+ Fe=3 FeCl2H2SO4 + Fe= FeSO4 + H2 2HCl+ Fe=FeCl2 + H211. B12. D13. A 14C 解析： 二氧化氮遇水发生
