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1、第二章 第二节化学能与电能（第1课时）【学习目标】1.理解原电池的概念、工作原理及构成条件。 2.能够判断电池的两极。 3.熟练掌握电极方程式和电池反应式的书写方法。【重、难点】能够判断电池的两极；熟练掌握电极方程式和电池反应式的书写方法。【预 习 案】【导学流程】（1） 基础过关1化学能与电能的相互转化（1）原电池：把 转化为 能的装置叫原电池。电极：负极（Zn）：电子流 （电流流入）的一极正极（Cu）：电子流 （电流流出）的一极（2）电极反应与总反应_ 极（锌）：_（ 反应）_ 极（铜）：_（ 反应总反应： 负极 电子发生氧化反应，正极 电子发生还原反应。能量转化：化学能 （3）原电池组成
2、条件 （三）我的疑问【探 究 案】1、 对议【探究一】铜锌原电池工作原理是什么?电极电极材料电极反应反应类型得失电子粒子电子流动方向负极正极2、 组议【探究二】如何判断原电池的正负极？（1）依据原电池两极材料：_作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；_作正极。（2）根据电流方向或电子流向：电流（外电路）由_流向_；电子则由_经外电路流向原电池的_。（3）根据内电路离子迁移方向：_流向正极，_流向负极。（4）根据原电池中反应类型：正极：_电子，发生_，现象是伴随金属的析出或H2的放出。负极：_电子，发生_，现象是电极本身的消耗，质量减小。【探究三】构成原电池的条件有哪些？_ _三标注仍未解
3、决的疑问，等待展示和点评环节。 【训 练 案】1.下列装置中能组成原电池形成电流的是（）2.某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是（）A.Mg B.Fe C.Al D.Cu3.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的 PH（）A.不变 B.先变大后变小 C.逐渐变大 D.逐渐变小4.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为（）A.abcd B.acdb C.cabd D.bdca5.一个电池反应的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu，该反应的的原电池正确组合是（）ABCD正极ZnCuCuFe负极CuZnZnZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4HCl6、在铜锌稀硫酸原电池中，观察到的现象为铜片上 , 锌片 ；电流由 经导线流向 ，铜为 极，（填氧化或还原），电极反应式为 ，是 反应；锌为 极，电极反应式为 ，发生 反应；若有0.2摩尔电子转移，生成氢气在标准状况的体积为 。7利用Cu 2 FeCl32FeCl2CuCl2设计一个原电池。画出实验装置图并指出：正极为 ，电极反应： ；负极为 ，电极反应： 。电解质为 。【自 主 区】- 4 -
