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1、高一化学氧族元素 环境保护基础综合练习一、选择题(每小题有12个选项符合题意，每小题2分)1在下列叙述中，不符合氧族元素随核电荷数的增加而引起的性质递变规律的是 （ ）A它们单质的熔、沸点逐渐升高B它们的密度逐渐变大C它们的非金属性逐渐增强D它们的金属性逐渐增强2可以说明硫比氯气氧化性弱的是 ( ) A常温下硫为固体，而氯气为黄绿色气体 B与Fe反应，硫被还原为-2价，而氯被还原为-1价 CFe与S反应生成FeS，而与Cl2反应生成FeCl3D硫不溶于水，而氯气溶于水3下列有关臭氧的说法错误的是 ( )A臭氧和氧气是氧的同素异形体B具有强氧化性可做脱色剂、消毒剂C在高压放电条件由氧气制备D臭氧
2、层中臭氧含量很高，可以吸收紫外线，是人类和生物的保护伞4下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是 （ ）石灰水 H2S溶液 KMnO4溶液 溴水酸化的Ba(NO3)2溶液 品红溶液ABC只有D5为除去CO2中混有的SO2和O2，下列试剂使用顺序正确的是 （ ）饱和的Na2CO3溶液、饱和的NaHCO3溶液、浓硫酸、灼热的铜网、碱石灰A B C D 6下列对硫酸的叙述正确的是 （ ）A因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气B浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放C浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性D浓硫酸难挥发，可用来制HF、HCl等挥发性酸7. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是 （ ）A.浓硫酸具
3、有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化8在某无色溶液中，加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则下列判断正确的是 （ ）A一定有SO42 B一定有CO32 C一定有Ag+ D可能有SO42或Ag+9下列各组气体中，在通常状况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是 （ ）ASO2、H2S、Cl2BSO2、O2、H2CHCl、HBr、HIDSO2、CO2、O210为除去混在氯化钾中的少量硫酸钾和氯化钙杂质，需进行下列六项操作：加水溶解；加热蒸发结晶；加入过量氯化
4、钡溶液；加入过量盐酸；加入过量碳酸钾溶液；过滤。下列操作顺序正确的是（ ）ABCD11下列离子方程式正确的是 ( ) A硫酸和氢氧化钡溶液反应：SO42+H+OH+Ba2+=BaSO4+ H2O B硫化钠溶液中通入氯气：C12+S2=2Cl+S C氢硫酸和氢氧化钠溶液反应：H+OH=H2OD碳酸钠溶液和氯化钡溶液反应：Ba2+CO32=BaCO312把29g铁和硫的混合物在密闭条件下加热反应，冷却至室温，再加人足量稀H2SO4后，放出的气体在标准状况下为8.4L，则混合物中硫和铁的物质的量之比为 ( ) A2：3 B3：2 C2：1 D无法确定13为方便某些化学计算，有人将98%的浓H2SO4
5、表示成下列形式，其中合理的是 （ ）（A）H2SO4H2O （B）H2SO4H2O （C）H2SO4SO3 （D）SO3H2O14某气体在近地面空气中浓度稍大时是一种污染物，而在高空却对人类有保护作用，该气体是（ ）ANO B CCO D15下列除杂方法不正确的是(括号内为杂质) ( )AH2(H2S)通过CuSO4溶液洗涤 BSO2(SO3)通过饱和Na2SO3溶液洗涤CNa2SO3溶液(Na2SO4)滴加适量的BaCl2溶液DNa2SO4溶液(Na2SO3)滴加足量的H2SO4溶液16除去SO2中混有的少量SO3气体，可采用的方法是 ( ) A将混合气体通过装有氢氧化钠溶液的洗气瓶 B将混
6、合气体通过装有浓硫酸的洗气瓶 C将混合气体通过装有饱和亚硫酸氢钠溶液的洗气瓶D将混合气体通过装有水的洗气瓶17下列有关过氧化氢的说明不正确的是 （ ）AH2O2分子中的键属极性分子 BH2O2具有弱酸性CH2O2既具有氧化性，又具有还原性 DH2O2易分解生成H2和O218下列物质均具有漂白作用，其中一种与另外三种的漂白原理不同的是 （ ）A HClO B H2O2 C SO2 D O319工业上制取不是直接用铜与浓反应，而是将和少量的Ag的混合物浸在稀硫酸中并不断从容器下部吹入细小的空气泡，这样的优点是 （ ）不产生污染大气的 提高的利用率 节约能源 提高铜的利用率A B C D20向盐酸中
7、加入浓硫酸会有白雾产生，下列叙述中与此现象无关的是 （ ）A浓硫酸具脱水性 B浓硫酸具有吸水性C盐酸具有挥发性 D气态物质的溶解度随温度的升高而降低21充分煅烧黄铁矿W g，反应后得固体N g，生成SO2 P g，假设杂质在煅烧过程中不参加反应，黄铁矿的质量分数可表示为 （ ）A100%B100%C100%D100%22A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：A、C均能与稀硫酸反应放出气体；B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；C的氧化物可与强碱反应；C、E在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断A、B、C、D、E依次为 （ ）AFe、Cu、Al、Ag、MgBAl、Cu
8、、Mg、Ag、FeCMg、Cu、Al、Ag、FeDMg、Ag、Al、Cu、Fe23往某溶液中通入过量Cl2无变化，再加入BaCl2溶液和稀盐酸时，产生白色沉淀，该盐可能是 ( )A.Na2SO3 B.K2SO4 C.AgNO3 D.Na2CO324两份质量各为w g的硫粉，分别跟足量的H2和O2在一定条件下充分反应，再将得到的生成物混合，则析出硫的质量为（ ）A0.5w gB1w gC1.5w gD2w g25现有元素Cl、Br、I、O、S、C等及氢元素H，如果元素可以任意组合，原子个数可以任意取用，它们能拼成酸的化学式共有（ ）A8种 B10种 C12种 D多于12种26有一FeSO4、Fe
9、2（SO4）3的混合物，经测定其中含硫质量分数为22.73%，则此混合物中FeSO4与Fe2（SO4）3物质的量之比为（ ）A1：1B1：2C2：1D2：227向50mL 18mol/L 的H2SO4溶液中加入足量的铜片，加热使之反应，则充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量 （ ）A小于0.45mol B等于0.45mol C在0.45mol和0.90mol 之间 D大于0.90mol二、填空题（28题每空1分，其它每空2分）28根据下列化学反应和事实，说明反应利用了硫酸的什么性质，将表示性质的选项的字母填在各小题的横线上。A不挥化性 B酸性 C吸水性 D脱水性 E强氧化性 F强酸性（1）
10、浓硫酸可作气体干燥剂_；（2）_；（3）_；（4）_；（5）_；（6）_；（7）_；（8）_。29.有甲、乙、丙三种常见单质在一定条件下由下图所示的转化关系转化为X、Y、Z三种化合物，则Z X o2充分反应Y 甲 乙 丙 （1）在X、Y、Z三种化合物中一定含乙元素的是，理由是 （2）X、Y、Z的分子组成分别是、。30甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有试样A（无色溶液）加BaCl2 白色沉淀加足量稀HCl 沉淀不溶解 SO42-。甲为： 试样B（无色溶液）加BaCl2 白色沉淀加足量稀HNO3 沉淀不溶解(1)乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有 离子(仅填一种)，也会有此现象。乙为： 试样C（无色溶液）加试剂I 现象I加试剂II 现象II(2)丙认为乙的实验也不严谨，因为试样B中若含有 离子(仅填一种)，也会有此现象。丙为：若丙的方案合理，试回答：(3)其中试剂I是 ，现象I是 ；试剂是 ，现象是 。(若你认为丙方案不合理，以上的四空可不填)三、实验题（12分）31某同学用Cu与浓H2SO4在实验室制备并收集SO2，且证明SO2的漂白性，还要除去SO2有的H2O(g)和少量O2，设计装置如图所示：(1)A中盛有 和 。(2)B中盛有 ，作用是
