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1、2012届高三化学备考全学年选择题1-47、除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：A通入二氧化碳气体B加入氢氧化钡溶液C加入澄清石灰水D加入稀盐酸8、有关右图所示化合物的说法不正确的是：A、既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B、1 mol该化合物最多可以与3 molNaOH反应C、既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D、既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体9、自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（
2、CuS）。下列分析正确的是A、CuS的溶解度大于PbS的溶解度B、整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应C、CuSO4与ZnS反应的离子方程式是 Cu2+ + S2- = CuSD、原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性10、若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A、1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB、在0 0C、101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子C、14 g氮气中含有7NA个电子D、NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7411、将15 mL 2 molL-1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 molL-1 MCl n
3、盐溶液中，恰好将溶液中的M n + 离子完全沉淀为碳酸盐，则MCl n 中的n值是A、4 B、3 C、2 D、112、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A、室温下，PH = 1的溶液中：Na+、 Fe3+、 NO3-、 SO42B、含有0.1 molL-1 Fe3+ 的溶液中：K + 、Mg2+、 I -、 NO3-C、含有0.1 molL-1 Ca2+的溶液中：Na+、 K +、 CO32-、 Cl-D、-强碱性溶液中：K + 、Al3+、 Cl-、 SO42-22、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A、Na2O2与H2O反应制备O2: Na2O2 + H2O = 2Na+ +
4、2OH - + O2B、用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+C、将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClOD、用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性： 2MnO4- + 6H+ + 5 H2O2 = 2Mn2+ + 5 O2 + 8H2O23、下列实验操作现象与图象所示相对应的是：A、往AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量B、往澄清石灰水中缓慢通入CO2气体至过量C、往含MgCl2 、AlCl3各1 mol的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量D、往NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量- 2 -
