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1、江西省上饶市婺源县天佑中学2007届高考化学复习碱金属 物质的量单元过关题时间：60分钟 满分：100分一、选择题（下列各题只有一个选项符合题意。每小题3分共45分）1、（2006江苏）一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A、含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-B、C（H+)=110-13molL-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-C、含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D、含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-2、某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO
2、，气体体积都没有变化；再通过足量的Na2O2固体，气体体积变小；最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。以下对混合气体组成的判断，正确的是 A、一定没有N2，HCl和CO至少有一种 B、一定有N2、HCl、COC、一定有N2，HCl和CO中至少有一种 D、一定有N2与HCl，一定没有CO3、某温度时的溶解度是25 g，若温度不变，将32 g无水粉末撒入 水中，形成饱和溶液并有5晶体析出时，则m的取值范围是 A、18 gm128g B、36 gm180g C、18 gm128g D、36 gm180gn（沉淀）V（CO2）0n（沉淀）V（CO2）0n（沉淀）V（CO2）0
3、n（沉淀）V（CO2）04、将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为： A、 B、 C、 D、5、设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是A、35.5g超氧化钾（KO2）所含的阴离子的数目为NAB、28 g晶体硅中含有SiSi键的数目为4NAC、1molCH3+（碳正离子）中含电子数目为10NAD、46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA6、1840年，俄国化学家盖斯（GHHess）从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重
4、要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol C与O2反应生成CO的反应热H为A、Y kJ/mol B、(10XY) kJ/molC、(5X0.5Y) kJ/mol D、(10XY) kJ/mol7、甲、乙两种物质溶解度曲线如下图所示：下列说法一定正确的是A、A点表示T1时甲的溶液已饱和，乙的溶液未饱和B、B点表示T2时甲、乙两物质的溶液均达饱和且两溶液的物质的量浓度相等 C、将T3时甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至T2，析出的乙比析出的甲
5、多D、若乙中含有少量的甲，可用重结晶的方法提纯乙8、（2006北京宣武区模拟）下列关于试剂保存的叙述正确的是A、NaOH固体保存在配有橡胶塞的细口瓶中 B、Na2CO3溶液通常放在配有橡胶塞的广口瓶中C、金属钾储存在煤油中 D、过氧化钠密封于带玻璃塞的干燥广口瓶中9、0.2 mol KMnO4在一定温度下加热生成a mol O2，将剩余的固体与足量浓盐酸混合加热又生成b mol Cl2，此时锰元素均以Mn2+的形式存在。若|ab|=m，则m的值可能是A、0.35 B、0.40 C、0.55 D、0.6010、将40mL 1.5molL-1的CuSO4溶液30mL 与3molL-1的NaOH溶液
6、混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中Cu2+或OH一都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为 A、Cu(OH)2 B、CuS04Cu(OH)2 C、CuSO42Cu(0H)2 D、CuS043Cu(OH)211、已知：t时,某物质的不饱和溶液ag中含溶质m克。若该液蒸发b克水并恢复到t时，析出溶质m1克。若原溶液蒸发C克水并恢复到t时，则析出溶质m2克。用S表示该物质在t时的溶解度，下式中正确的是A、 B、 C、 D、 12、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mLl molL-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24mL(标况)的气体。所得溶液中，加 入KSCN溶液
7、无血红色出现，那么用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，得到铁的质量为 A、2.8g B、5.6g C、11.2g D、无法计算13、用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是A、在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 B、样品中含有少量Na2O杂质C、容量瓶使用前未干燥 D、定容时仰视容量瓶刻度线14、在反应3Cu2S+22HNO36Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO+8H2O中，1mol还原剂失去原子的物质的量为A、6mol B、8mol C、10mol D、12mol15、将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为
8、g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为A、 B、 C、 D、100VM（MV+2240）二、（本题16分）16、某种胃药片的制酸剂为碳酸钙，其中所含的制酸剂质量的测定如下：需配制0.1 molL1的HCl溶液和0.1 molL1的NaOH溶液 每次取一粒（药片质量均相同）0.2 g的此胃药片，磨碎后加入20 mL蒸馏水 以酚酞为指示剂，用0.1 molL1的NaOH溶液滴定，需用去Vx mL达滴定终点 加入25 mL 0.1 molL1的HCl溶液（1）写出全部实验过程的步骤_ _ _。（写编号顺序）（2）如图所示的仪器中配制0.1 molL1的HCl溶液和0.1 molL1的Na
9、OH溶液肯定不需要的仪器是_（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_（填仪器名称）。（3）配制上述溶液应选用的容量瓶规格分别为_（填字母）。A、50 mL，50 mL B、100 mL，100 mL C、100 mL，150 mL D、250 mL，250 mL（4）写出相关的化学反应方程式：_ _，_ _ _。（5）胃药中含碳酸钙的质量为：_ _ _ _g（写出计算式并加以文字说明）。三、（本题包括2小题，共18分）17、（6分）有一不含结晶水的固体物质的溶液甲，在一定温度下，经历如下变化：溶液甲蒸发10 g水，未见晶体析出得溶液乙；再蒸发10 g水，析出3 g晶体，并得溶液丙。试回答
10、下列问题：（1）该温度下，甲、乙、丙三种溶液中一定是饱和溶液的是_ _。（2）若乙为饱和溶液，则该温度下固体物质的溶解度为_ _。18、（12分）工业上生产4J29合金（铁、钴、镍合金）废物中提取钴和镍，一般是用H2SO4溶解合金使其成为Fe2+、Co2+和Ni2+，再将Fe2+氧化成Fe3+，从而使Fe3+转化为某种沉淀析出，从而达到与Co2+和Ni2+分离的目的，生产上要实现上述氧化过程，可采用加入NaClO或NaClO3溶液（均含有少量的H2SO4）。上述反应可用以下化学反应式表示： NaClO + FeSO4 + H2SO4= NaCl + Fe2(SO4)3 + H2ONaClO3
11、+ FeSO4 + H2SO4= NaCl + Fe2(SO4)3 + H2O （均未配平） 请问：若从化学反应的反应物计量关系上看，应选择何种氧化剂？并说明理由： 阅读材料：生产上除去溶液中Fe3+的一般方法是：控制溶液的pH=1.61.8，温度在8595时，使Fe3+在热的溶液中发生水解，最终生成沉淀除去。通过阅读材料，若利用离子水解使Fe3+与Co2+和Ni2+分离还需要知道什么信息？ 配平下列离子方程式，并回答下列有关问题： Fe(OH)3 + ClO + OH= FeO42 + Cl + H2O若已知有3.21g Fe(OH)3参加反应，则电子转移了 个。四、（本题包括2小题，21分
12、）19、（10分）某无色溶液中可能含有Na+、SO42、SO32、CO32、Cl、Cu2+、Ba2+、Br等几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象如下：用PH试纸检验，溶液的PH大于7；向溶液中滴加氯水无气体产生，再加入CCl4振荡，静止，CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液；向分液后所得的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液，只有白色沉淀生成，过滤；在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液，有白色沉淀产生。原溶液中肯定有的离子是 ；肯定没有的离子是 ； 若步骤改用BaCl2和盐酸的混合溶液，对判断结论有无影响？ （填“有或无”）；写出步骤发生的有关反应的离子方程式： 20、（11分）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶
