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1、第一章 化学反应与能量第二节 燃烧热 能源第一课时学习目标1、理解燃烧热、中和热的含义。2、区分燃烧热和中和热的异同。知识回顾练习题： 1、下列说法错误的是 （ ） A热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量B热化学方程式未注明温度和压强时，H表示标准状况下的数据C同一化学反应，化学计量数不同，H不同，化学计量数相同而状态不同，H也不相同D化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比2、下列变化属于吸热反应的是 液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解 生石灰跟水反应 （ ） A B C D 3、已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O
2、(l) ;H= -571.6 KJ/mol, 则2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) ;H的说法中正确的是（ ）A该反应H 大于0 BH= -571.6 KJ/mol C该反应可表示36g液态水分解的热效应 D该反应中化学计量数表示分子个数4、在25 、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热2268 kJ,下列热化学方程式正确的是 （ ）A CH3OH（l）O2(g) CO2(g)+2H2O(l) ；H=+7258 kJmol1B 2CH3OH（l）+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ；H=1 452 kJmol1C 2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO
3、2(g)+4H2O(l) ；H=7258 kJmol1D 2CH3OH（l）+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ； H=+1 452 kJmol15、 一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是（ ） A0.5Q B Q C 2Q D5Q思考题：1、反应热、燃烧热、中和热的联系和区别？2、反应热（燃烧热、中和热）能否利用仪器由实验测得？新知要点一、燃烧热、中和热 思考与交流阅读课本，回答以下问题。1、反应热、燃烧热、中和热的关系：由于反应情况不同，反应热可以分为多种，例如
4、、等。2、燃烧热：燃烧热是指、 kpa时，纯物质生成 的氧化物所放出的热量。燃烧热的单位是，燃烧热通常可以利用由 测得。【特别提醒】（1） 燃烧热是反应热的一种，其中H为“-”或者H0（2） 必须以1mol可燃物燃烧为标准；可燃物必须完全燃烧，生成稳定氧化物。 完全燃烧指生成物不能再燃烧，一般指：C - CO2 （g） S SO2 （g） HH2O（l） 例题：(1)、 CH4的燃烧热为890.3KJ/mol.含义: (2)、已知热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；H=-241.8 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； H=-483.6 kJ/molH
5、2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；H = -285.8 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)； H=-571.6 kJ/mol则氢气的燃烧热为： 3、中和热中和热是指在中，酸跟碱发生反应生成水时的反应热。【特别提醒】（1） 酸碱溶液一定要用稀溶液（思考为什么？）（2） 必须生成1mol H2O（l）时放出的热量（3） 不同反应物的中和热大致相同，均约为57.3kJ/mol课堂检测1、下列各组物质的燃烧热相等的是 （ ）A.碳和一氧化碳 B.1moL碳和2moL碳C.1moL乙炔和2moL碳 D.淀粉和纤维素2、下列说法正确的是 ( )A在101 kPa时，1 mol物
6、质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B酸和碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫中和热C燃烧热或中和热是反应热的种类之一D在稀溶液中，1 mol CH3COOH和1 mol NaOH完全中和时放出的热量为573 kJ3、已知Zn（s） 1/2O2（g）= ZnO（s）；H=350 kJ/mol，则1 g Zn在氧气中燃烧放出的热量约为 ( ) A54 kJB350 kJC35 kJD85 kJ 归纳总结燃烧热与中和热的区别与联系相同点燃烧热中和热能量变化HH 0 , 单位 不同点反应物的量生成物的量反应热的含义 反应物 时 的热量;不同的物质燃烧热 生成 时 的热量,强酸强碱间
7、的中和反应中和热 ,均约为 第一章 化学反应与能量第二节 燃烧热 能源第二课时学习目标1、了解中和热的实验室测定。2、了解能源的种类、特点和我国目前的能源状况及采取的措施。知识回顾练习题：1、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+ OH- (aq) = H2O(l) H= -57.3KJ/mol，向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应H1、H2、H3的关系正确的是 （ ） AH1H2H3 BH1H3H2 CH2H1H3 DH1H3H22、下列说法中，正确的是 （ ）A1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2完全中和
8、所放出的热量为中和热B中和反应都是放热反应，盐类水解反应都是吸热反应C在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量一定叫碳的燃烧热DCO燃烧是吸热反应3、已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ;H= -571.6 KJ/mol, 则2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) ;H的说法中正确的是（ ）A该反应H 大于0 BH= -571.6 KJ/mol C该反应可表示36g液态水分解的热效应 D该反应中化学计量数表示分子个数4、下列说法错误的是（ ） A热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量B热化学方程式未注明温度和压强时，H表示标准状况下的数据C同一化学
9、反应，化学计量数不同，H不同，化学计量数相同而状态不同，H也不相同D化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比5、已知1mol白磷转化成1mol红磷，放出18.39 kJ热量， P4(白，s)+5O2 = 2P2O5 (s) H14P（红，s）+5O2 = 2P2O5（s） H2 则H1和H2的关系正确的是 （ ） AH1H2 BH1H2 CH1=H2 D无法确定思考题：1、如何通过实验的方法测定中和热？2、通过实验方法测定中和热有哪些需要注意的地方？ 新知要点二、中和热的测定思考与交流阅读课本，思考以下问题。测定酸碱中和热为什么要用稀溶液？为什么强酸强碱的中和热是相同的，而弱酸、弱碱参加的中和反应的中和热小于 573 kJmol？为什么中和热测定中要用稍过量的碱？1、实验原理： 2、实验仪器： 、实验步骤： 4数据处理： 【注意】（1）烧杯间填充碎泡沫的目的是： （2）对溶液的要求：酸、碱溶液一定要用稀溶液。原因： 反应中不能用弱酸弱碱。原因： 试验中所用NaoH溶液的物质的量浓度比盐酸稍大。原因： 三、能源思考与交流阅读课本，思考以下问题。能源就是能提供能量的自然资源，它包括化石燃料（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。1能源就是能提供
