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1、甘肃省武威第五中学2018-2019学年高二化学上学期第二次月考试题一、选择题(共20小题,每小题3分,共60分)1以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是()A发展氢能和太阳能B限制塑料制品的使用C提高原子利用率，发展绿色化学D尽量用纯液态有机物代替水作溶剂2下列说法不正确的是()A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B对于H0的反应，反应物的能量小于生成物的能量C放热反应都不需要加热就能发生D吸热反应在一定条件(如常温、加热等)下也能发生3在含有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色( )A变蓝色 B变深 C
2、变浅 D不变4化学反应：C(s)O2(g)=CO(g)H10CO(g)O2(g)=CO2(g)H20C(s)O2(g)=CO2(g)H30的化学反应C形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应D能量变化如图所示的化学反应6关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是()ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3弱电解质HFBaSO4AlCl3CH3COOH非电解质Cl2CO2C2H5OHSO27某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) H0。下列叙述正确的是( )A.加入少量W,逆反应速率增大,正反应速率减小B.升高温度,平衡逆向移动C.当
3、容器中气体压强不变时,反应达到平衡D.反应平衡后加入X,上述反应的H增大8在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别用H1和H2表示：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2则()AH2H1 BH1H2CH1H2 D无法确定9.下列说法不正确的是()AKsp只与难溶电解质的性质和温度有关B由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D两种难溶电解质，Ksp小的，溶解度一定小10.在1100 ,一定容积的密闭容器中发生反应:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) H
4、=a kJ/mol(a0),该温度下K=0.263,下列有关该反应的说法正确的是( )A.若生成1 mol Fe,则吸收的热量小于a kJB.若升高温度,正反应速率加快,逆反应速率减慢,则化学平衡正向移动C.若容器内压强不随时间变化,则可以判断该反应已达到化学平衡状态D.达到化学平衡状态时,若c(CO)=0.100 mol/L,则c(CO2)=0.0263 mol/L11.下列有关化学反应速率的说法正确的是( )A.用铁片和稀硫酸反应制氢气时,可改用98%的浓硫酸加快生成氢气速率B.100 mL 2 molL-1的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变C.SO2的催化氧化是一个放热
5、反应,所以升高温度,反应速率减慢D.汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强反应速率减慢12下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是()A能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K、Na、CO、NOBc(H)1101 mol/L的溶液中：Cu2、Al3、SO、NOC能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na、NH、S2、BrD水电离出的c(H)11012 mol/L的溶液中：Na、Mg2、Cl、SO13下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25 ，101 kPa)：C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l)H2878 kJmol1C4H10(g)O2(g)=4CO2(g
6、)5H2O(g)H2658 kJmol1C4H10(g)O2(g)=4CO(g)5H2O(l)H1746 kJmol1C4H10(g)O2(g)=4CO(g)5H2O(g)H1526 kJmol1由此判断，正丁烷的燃烧热H为()A2878 kJmol1 B2658 kJmol1C1746 kJmol1 D1526 kJmol114.符合如图的反应为( ) A.N2O4(g)2NO2(g)B.CO2(g)+C(s)2CO(g)C.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)D.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)15.反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)
7、在一体积可调的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A.增加Fe的表面积B.保持体积不变,充入Ne使体系压强增大C.将容器的体积缩小一半D.保持总压强不变,充入Ne使容器的体积增大16向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中()ApH升高 B酸性增强C水中c(H)与c(OH)的乘积增大 Dc(OH) 增大17下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是()A0.1 molL1NaHCO3溶液中离子浓度关系：c(Na)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)B0.1 mol/L NH4Cl和0.1 molL1 NH3H2O等体积混合后离子浓度关系：c(Cl)c(N
8、H)c(H)c(OH)C常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH7，则混合溶液中：c(Na)c(CH3COO)D常温下，在pH1的溶液中，Fe2、NO、ClO、Na能大量共存18.某温度下,在一个2 L的密闭容器中加入4 mol A和2 mol B进行如下反应:3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g),反应2 min后达到平衡,测得生成1.6 mol C,下列说法正确的是( )A.前2 min D的平均反应速率为0.2 molL-1 min-1B.此时,B的平衡转化率是40%C.增大该体系的压强,平衡不移动D.增加B,平衡向右移动,B的平衡转化率增大19氢氰酸(HCN)的下列性质中，可
9、以证明它是弱电解质的是()A1 mol/L氢氰酸溶液的pH约为3BHCN易溶于水C10 mL 1 mol/L HCN恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应DNaCN溶液呈中性20.对可逆反应:2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g) Hv(逆)加入催化剂,B的转化率提高A. B.C. D.二、非选择题(共40分)21（6分）根据下图所示，写出反应的热化学方程式并回答问题：(1)反应过程的热化学方程式：_；(2)反应过程的热化学方程式：_；(3)Q与Q1的关系：Q_Q1(填“大于”、“小于”或“等于”)。22.(12分)在2 L密闭容器中,800 时发生如下反应:2CuO(s)
10、+CO(g)Cu2O(s)+CO2(g),n(CuO)随时间的变化如表:时间(min)012345n(CuO)(mol)0.0800.0600.0400.0200.0200.020(1)写出该反应的平衡常数表达式: 。 已知:K(400 )K(350 ),则该反应是 热反应。 (2)如图中表示Cu2O的物质的量随时间变化的曲线是 (填“A”或“B”),800 时,03 min内该反应的平均速率v(CO2)= 。 (3)能说明该反应已达到平衡状态的是 。 a.v(CO)=v(CO2)b.容器内压强保持不变c.v逆(CO)=v正(CO2)d.容器内气体的密度保持不变(4)能使该反应的正反应速率增大
11、,且平衡向正反应方向移动的是 。 A.增加CuO的量 B.适当升高温度C.及时移去CO2 D.增大CO的浓度E.选择高效催化剂 F.增大压强23.（12分）某实验小组用0.50 molL1 NaOH溶液和0.50 molL1硫酸溶液进行中和热的测定。.配制0.50 molL1 NaOH溶液(1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体_g。(2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填字母)：_。名称托盘天平(带砝码)小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdef.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。(3)写出该反应的热化学方程式(中和热为57.
12、3 kJmol1)：_。(4)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值(t2t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.231.2325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似认为0.50 molL1 NaOH溶液和0.50 molL1硫酸溶液的密度都是1 gcm3，中和后生成溶液的比热容c4.18 Jg11。则中和热H_ (取小数点后一位)。上述实验数值结果与57.3 kJmol1有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_。a实验装置保温、隔热效果差b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH
