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1、西藏自治区拉萨中学2019届高三化学第五次月考试题（含解析）1.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是A. 由于铝的熔点较低，用铝制容器烧水容器会很快熔化B. 废弃油脂回收后，可以用来制肥皂和甘油C. 使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀D. Fe2O3可用来制作油漆和涂料【答案】A【解析】【详解】A.铝是活泼金属，在空气中容易和氧气反应，生成熔点很高的氧化铝保护膜，所以，用铝制容器烧水容器不会很快熔化，故A错误；B.废弃的油脂回收后，利用皂化反应，可以用来制取肥皂和甘油，故B正确；C.因为氯化钙是电解质，做融雪剂时，溶于水形成电解质溶液，与钢铁会发生原电池反应，加速钢铁的腐蚀，故C正确；D
2、.氧化铁是红色固体物质，在空气中化学性质稳定，可用来制作油漆和涂料，故D正确；本题答案为A。2.下列与阿伏加德罗常数的值( NA)有关的说法正确的是A. 在标准状况下，2.24L水中含有氢原子的数目为2NAB. 8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NAC. 在密闭容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后可得到NH3分子数为NAD. 2.3 g Na与氧气完全反应，反应中转移的电子数在0.1NA0.2NA之间【答案】B【解析】【详解】A.在标准状况下，水是液态，所以2.24L水不是0.1mol，氢原子数不是2NA，故A错误；B.8g Cu2S的物质的
3、量为：n(Cu2S)=0.05mol,n(Cu)=20.05mol=0.1mol；8gCuO的物质的量为：n(CuO)=0.1mol,n(Cu)=10.1mol=0.1mol,两种物质含有铜原子数都是0.1NA，故B正确；C.在密闭容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，发生合成氨反应，此反应是可逆反应，不能进行到底， 生成的NH3少于0.1mol，得到的NH3分子少于0.1NA，故C错误；D.Na与氧气完全反应，无论生成Na2O还是Na2O2，Na的化合价都是0+1，所以，2.3 g Na与氧气完全反应，反应中转移的电子数一定是0.1NA，故D错误；本题答案为B。【点睛】钠和氧
4、气反应，条件不同产物不同，但等量的钠转移电子数相同。3.苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是A. 与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B. 与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯【答案】B【解析】【分析】苯乙烯结构简式为，A苯环能和液溴在溴化铁作催化剂条件下发生取代反应；B该物质在一定条件下能与HCl发生加成反应而不是取代反应； C碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色；D碳碳双键在一定条件下能发生加聚反应。【详解】苯乙烯结构简式为，A根据结构可知：苯乙烯中含有苯环，苯环能和液溴在溴化铁作催化剂条件下发生
5、苯环上取代反应，选项A正确；B该物质分子中含碳碳双键，在一定条件下能与HCl发生加成反应，生成1-氯苯乙烷、2-氯苯乙烷，而不是发生取代反应，选项B错误；C物质分子结构中含有碳碳双键，碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项C正确；D碳碳双键在一定条件下能发生加聚反应，生成聚苯乙烯，选项D正确；故合理选项是B。【点睛】本题考查有机物结构和性质，侧重考查学生分析判断能力，涉及苯及烯烃的性质，熟练常见有机物官能团，明确官能团与性质关系是解本题关键。4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外有9个电子，Y原子最外层电子数是最内层电子数的一半，Z最高正价是最低负
6、价绝对值的3倍。下列叙述正确的是A. 原子半径: WXYZB. 化合物Y2Z中既有离子键，又有共价键C. Y、W最高价氧化物对应水化物的溶液均能溶解氧化铝D. 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序: Z、W、X【答案】C【解析】【分析】在短周期主族元素中，核外电子数是9的元素是F，所以X是F，最外层电子数是最内层一半的元素是Na，所以Y是Na，最高正价是最低负价绝对值的3倍的元素是S，所以Z是S，则W就是Cl。【详解】经分析可知：X是F，Y 是Na，Z是S，W是Cl；A.原子半径由小到大的顺序是：X W ZY，故A错误；B.化合物Y2Z是Na2S，在Na2S中，只有离子键没有共价键，故B错误；
7、C.Y、W最高价氧化物对应水化物分别是：NaOH、HClO4，分别为强碱和强酸，氧化铝为两性氧化物，所以水溶液均能溶解氧化铝，故C正确；D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是：HF HCl H2S ，故D错误；本题答案为C。5.能正确表示下列反应的离子方程式是A. Cl2通入NaOH溶液: Cl2 + OH- = Cl- + ClO- + H2OB. NaHCO3溶液中加入稀盐酸: CO32- + 2H+ = CO2 + H2OC. AlCl3溶液中加入过量稀氨水: Al3+ + 4NH3H2O=AlO2- + 4NH4+ + 2H2OD. Cu溶于稀硝酸: 3Cu + 8H+ + 2NO
8、3- = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O【答案】D【解析】【分析】A、不满足电荷守恒和原子守恒；B、HCO3-不能拆写；C、氢氧化铝不能与过量氨水反应；D、铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO气体和水。【详解】A项、不满足电荷守恒和原子守恒，正确的离子方程式为Cl22OH=ClClOH2O，故A错误；B项、NaHCO3的电离方程式为NaHCO3=NaHCO3-，NaHCO3与稀盐酸反应，实质是HCO3-和H发生反应HCO3-H=CO2H2O，故B错误；C项、氢氧化铝不能与过量氨水反应，AlCl3中加入过量氨水，反应的离子方程式为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4+，故C错误；D项、铜
9、溶于稀硝酸生成硝酸铜，还原产物为NO，故D正确。故选D。【点睛】本题考查了离子方程式的书写判断，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等。6.下列叙述正确的是()A. 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B. 25 时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH7C. 25 时，0.1 molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D. 0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl
10、)c(I)【答案】C【解析】试题分析：A醋酸属于弱酸，加入少量醋酸钠，c（CH3COO）浓度增大，抑制了醋酸的电离，A项错误；B25时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，恰好反应生成硝酸铵，属于强酸弱碱盐，NH4水解导致溶液呈酸性，PHSi在Na2SiO3溶液中加入足量HClD.检验某溶液中是否含有NH4+取该溶液于干净的试管中，加NaOH浓溶液加热，并用湿润的红色石蕊试纸检验A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】【详解】A由于碳酸氢钠热稳定性较差，加热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，所以不能利用加热的方法除去NaHCO3固体中混有的NH4Cl，选项A错误；BNO与氧气反应生成
11、NO2，不能用排空气法收集，应该用排水法收集，选项B错误；C. 向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸，二者反应产生硅酸白色沉淀，只能证明盐酸的酸性大于硅酸，但HCl是无氧酸，不是Cl元素的最高价含氧酸，使用无法比较Cl、Si的非金属性，选项C错误；D. 检验溶液中是否含有NH4+：加入NaOH并加热，再用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若变为蓝色，证明气体是NH3，原溶液中含有NH4+，选项D正确；故合理选项是D。8.甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455 kJmol-1，甲醚可作燃料电池的燃料。（1）写
12、出甲醚燃烧的热化学方程式_；已知H2（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8 kJmol-1、393.5 kJmol-1；计算反应4C（s）+ 6H2（g）+ O2（g）= 2CH3OCH3（g）的反应热为_；（2）工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+ 2CO2（g）CH3OCH3（g）+ 3H2O（g） H0一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应。下列能判断反应达到化学平衡状态的是_（选填编号，注意大小写）ac（H2）与c（H2O）的比值保持不变b单位时间内有2mol H2消耗时，有1mol H2O生成c容器中气体密度不再改变d容器中气体压强不再改变温度升高，
13、该化学平衡移动后，达到新的平衡，CH3OCH3的产率将_ （填“变大”、“变小”或“不变”）。（3）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池负极反应式的其中一个产物是CO32-，请写出该反应的负极反应式_；（4）用（3）中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500 mL NaCl溶液，装置如图所示：请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象是_；当燃料电池消耗2.8 LO2（标准状况下）时，计算此时：NaCl溶液的pH=_（假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）。【答案】(1)CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H= 1455kJ/mol；378.8kJ/mol(2)a d；变小；(3)CH3OCH3 +16OH12e- 2CO32- +11H2O(4)Y电极附近溶液中有气体产生，上部分呈黄绿色；14；【解析】试题分析：(1)甲醚的燃烧热为1455kJ/mol，则燃烧方式的热化学方程式为：CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)H1=-1455kJ/mol；H2(g)和C(s)的燃烧热分别是285.8kJmol-1、393.5kJmol-1；热化学方程式H2(g) +O2(g) =
