《高考化学二轮复习 限时集训十一十一 常见金属元素单质及其重要化合物配套作业解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学二轮复习 限时集训十一十一 常见金属元素单质及其重要化合物配套作业解析.doc（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题限时集训(十一)专题十一常见金属元素单质及其重要化合物(时间：40分钟)1下列有关物质性质和该性质的应用均正确的是()A二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂BK2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C向过量稀硫酸中加入除去油污的废铁屑，是制备硫酸亚铁的可行方案DFe3具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜2下表中的“因果”关系正确的是()选项实验现象或结论原因或原理A铜丝在硫蒸气中燃烧生成黑色物质CuSCuSBZnS能溶解在稀盐酸中，CuS不能溶解在稀盐酸中CuCl2的Ksp比ZnCl2的Ksp小CMgO可以除去MgCl2溶液中的FeCl3MgO消耗了溶液中的H，碱性增强
2、，使Fe3沉淀下来D向豆浆中加入硫酸钙可制成豆腐硫酸钙转化为更难溶的沉淀3.甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，且甲、乙、丙均含有同一种元素。甲、乙、丙、丁之间的转化关系如图111所示。则乙不可能是()图111AAl(OH)3BFeCl3CCO DNa2CO34工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：图112下列叙述正确的是()A试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁C图中所示转化反应都不是氧化还原反应D反应的化学方程式为NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO35用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操
3、作步骤中最恰当的组合是()加盐酸溶解加烧碱溶液溶解过滤通入过量CO2生成Al(OH)3 沉淀加入盐酸生成Al(OH)3沉淀加入过量烧碱溶液A BC D6在元素Fe单质及其化合物变化中，下列说法正确的是()图113A反应的离子方程式为：2Fe2Cl2=2Fe32ClB钢铁腐蚀时，负极发生的反应是： Fe3e=Fe3C以Fe 为电极，电解饱和NaCl溶液，阳极反应式：2Cl2e=Cl2DFeCl2溶液中混有少量FeCl3, 可以加入Fe、Cu等金属除去FeCl37下表各组物质中，物质之间不可能实现如图114所示转化的是()图114选项XYZMAFeFeCl2FeCl3Cl2BMgCCOCO2CNa
4、OHNa2CO3NaHCO3CO2DNH3NONO2O28.已知A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，它们有如下转化关系，且D为强电解质(其他相关物质可能省略)ABCD下列说法不正确的是()A若A为非金属单质，则它与Mg反应的产物，其阴阳离子个数比可能为23B若A为非金属单质，则其元素在周期表中的位置可能处于第二周期第A族C不论A为单质还是化合物，D都有可能是同一种物质，该物质的浓溶液在常温下都能使铁和铝发生钝化D若A是共价化合物，0.1 mol A分子中含有的电子数可能为NA(NA为阿伏加德罗常数的值)9下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是()A. BC D1
5、0部分氧化的FeCu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)5.76 g，经如图115所示处理：图115下列说法正确的是()A滤液A中的阳离子为Fe2、Fe3、HB样品中Fe元素的质量为2.24 gC样品中CuO的质量为4.0 gDV22411中学化学中很多“规律”都有其使用范围，据有关“规律” 下列结论合理的是()A根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOB金属镁可以通过电解MgCl2制得，推出金属铝可以通过电解AlCl3制得C金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2，推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li2O2DCaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推出CaSO3也能与稀硝
6、酸反应生成SO212三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4, 在空气中加热生成CuO。提出假设：假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：_假设3：_设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。(1)若假设1成立，则实验现象是_。(2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？_，简述你的理由(不需写出反应的方程式)_。(3)若固体粉末完全溶解无固体存在 , 滴加KSCN试
7、剂时溶液不变红色 , 则证明原固体粉末是_，写出发生反应的离子方程式_、_、_。探究延伸：经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。(4)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g(ba)，则混合物中Cu2O的质量分数为_。(5)某铝土矿样品经测定是由Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2等氧化物组成，请设计一个简单实验，确定该矿物中含有2价的铁(写出所用试剂，操作方法和结论)。13固体NH4Al(SO4)212H2O在加热时，固体残留率随温度的变化如图116所示。图116(1)取A物质溶于水形成溶液，加入过量
8、NaOH溶液混合加热，反应的离子方程式为_。(2)B物质的化学式为_。(3)取B物质，于975 灼烧得到的主要产物是C和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为_，C分别与足量NaOH溶液和稀硫酸反应，消耗两者物质的量之比为_。(4)常温下，在0.10 molL1B的溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有Al(OH)3沉淀生成，当溶液的pH10时，c(Al3)_molL1(KspAl(OH)331034)。专题限时集训(十一)1D解析 H2O2分解的反应中MnO2的作用是催化剂，A项错误；K2FeO4中铁的化合价为6价，具有强氧化性，B项错误；过量稀硫酸与废铁屑(含氧化铁)反应生成的硫酸亚铁中混有硫酸
9、铁，产品不纯，应加入过量铁屑，C项错误；Fe3可溶解Cu，发生反应2Fe3Cu=2Fe2Cu2，D项正确。2C解析 铜丝与硫蒸气反应生成的是Cu2S，A项错误；ZnS能溶解在稀盐酸中，而CuS不溶是因为CuS的Ksp小，其溶解度小，其悬浊液中Cu2浓度和S2小，S2不能与H结合成H2S逸出溶液而发生沉淀溶解，B项错误；向豆浆中加入石膏制豆腐，是石膏电离出的离子使胶体发生了聚沉，D项错误。3B解析 甲、乙、丙、丁分别为AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2、NaOH，或分别为C、CO、CO2、O2 或分别为NaOH、Na2CO3、NaHCO3、CO2 时符合图示转化。4D解析 由反应产物过滤后
10、可得到NaHCO3可知Y为CO2，逆推可得乙为NaAlO2溶液，X为NaOH溶液，A项错误，D项正确；反应过滤后所得沉淀为Fe2O3，B项错误；电解Al2O3制金属Al为氧化还原反应，C项错误。5B解析 利用Al溶于NaOH溶液而Mg不溶于NaOH溶液可除去Mg。6A解析 钢铁腐蚀时，负极发生的反应是： Fe2e=Fe2 ，B项错误；当以Fe 为电极，电解饱和NaCl溶液时，阳极铁优先失去电子，C项错误；FeCl2溶液中混有少量FeCl3, 不能加入Cu，否则会引入Cu2杂质，D项错误。7A解析 铁与氯气反应生成FeCl3，与反应条件、氯气的量的多少无关，A项不可能实现如图转化。8B解析 A项
11、，当转化关系为N2 NONO2 HNO3时，A为N2，与Mg反应生成的Mg3N2中阴阳离子个数比可能为23，正确；B项，若A为碳，则对应的D为H2CO3，属于弱电解质，错误；若A为S或H2S，D为H2SO4，C项正确；若上述转化为NH3NONO2HNO3时，D项正确。9A解析 A项中CuCuCl2的转化可通过铜做阳极，电解盐酸来实现。其余各项物质间转化不难看出。10B解析 样品与足量稀硫酸反应后有3.2 g滤渣，此滤渣应为Cu，则滤液中一定没有Fe3，A项错误；已知滤液中不含Cu2，则固体3.2 g为Fe2O3，依据铁的守恒，样品中Fe元素的质量为：3.2 g2.24 g，B项正确；样品中含有氧元素的质量为5.76 g2.24 g3.2 g0.32 g，即使样品中被氧化的全部为铜，其质量才为3.2 g0.32 g3.52 g，C项错误；由于不知道样品中有多少铜或铁被氧化，故无法计算产生的氢气的物质的量，D
