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1、武冈二中2018年下学期高一第二次月考化学试题(试卷满分为100分，考试时间为70分钟)可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Ba:1371、 选择题(本题共18小题，每小题有1个选项符合题意，每小题3分，共54分)1在实验室中，通常将金属钠保存在A水中B 煤油中C 四氯化碳中 D汽油中2下列有关金属的说法正确的是A金属原子只有还原性，金属阳离子只有氧化性B金属单质在常温下都是固体C含金属元素的离子都是阳离子D金属阳离子被还原不一定得到金属单质3人体正常血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，
2、会导致Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒。对上述事实分析正确的是A亚硝酸盐是还原剂 B维生素C是氧化剂C亚硝酸盐将Fe3+还原成Fe2+ D维生素C被Fe3+氧化4下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是A它们相差一个电子层 B它们的化学性质相似C钠原子、钠离子属于同种元素 D灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色5下列说法正确的是A. 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质B. 硫酸、纯碱、小苏打和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C过氧化钠和水的反应中，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂DAl、Al2O3、Al(OH)3和NaHCO3都是既能与稀HCl、又能与NaOH溶液反应的
3、化合物6少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 ANaOHB Na2CO310H2O CNa2CO3DNaHCO37把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是A把钠放入足量稀盐酸中B把钠放入足量水中C把钠放入硫酸铜溶液中D将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中8把Ba(OH)2溶液滴入KAl(SO4)2溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是AAl3+ BAl(OH)3 CAlO2- DAl3+和Al(OH)39下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为12的是A2Na2O22CO2=2Na2CO3O2B2CH3COOHCa(ClO)2=2HClOCa(
4、CH3COO)2CI22NaClO3=2NaIO3Cl2D4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O10下列各组物质的溶液，两者相互滴加现象不同的是 A.MgCl2和NaOH BNaHCO3和HCl CAlCl3和NH3H2O DNaAlO2和HCl 11有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：A2B=B2AA2C=C2AB2C=C2BC2D=D2C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是()氧化性：A2B2C2D2 氧化性：D2C2B2A2还原性：ABCD 还原性：DCBAA B C D12足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A氢氧化钠溶液
5、 B稀硫酸 C 盐酸 D稀硝酸13向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)14.有关物质燃烧时的现象描述错误的是A. 氢气在氯气中燃烧 苍白色火焰 B. 钠在空气中燃烧 黄色火焰C. 铜在氯气中燃烧 棕黄色的烟 D. 铁在氯气中燃烧 绿色火焰15. 下列反应的离子方程式正确的是 A.铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al2OHAlO2H2 B.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42Ba2BaSO4 C.碳酸钙跟醋酸反应：CaCO32CH3COOHCa22CH3COOH2OCO2
6、 D.铜片跟FeCl3溶液反应：CuFe3+Cu2Fe2+16. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是ANa2CO3固体(NaHCO3)，加热到质量不再减少为止BNaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的二氧化碳气体CNa2O2 粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热DNa2CO3溶液(Na2SO4)，加入过量的Ba(OH)2溶液，过滤 171 mol Na2O2与2 mol NaHCO3固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是ANa2CO3 BNa2O2、Na2CO3CNaOH、Na2CO3 DNa2O2、NaOH、Na2CO318甲、乙两烧
7、杯中各盛有100 mL mol/L的盐酸及NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体的体积比为甲乙=12，则加入铝粉的质量为A5.4 g B3.6 g C2.7 g D1.8 g班级姓名 考室号 座位号 装订线一、选择题答案(每小题3分，共54分)题次123456789答案题次101112131415161718答案二、非选择题(共小题，共46分)19(8分)按要求填空(1) 除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3，相应的化学方程式_。(2) 除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，相应的化学方程式_。(3) 除去CO2气体中混有的HCl，相应的离子方程式_。(4
8、) 除去Fe2O3中混有的Al2O3，相应的离子方程式_。 20(6分)铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热剂，铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应。如：2AlFe2O32FeAl2O3，反应发生时放出大量的热。仔细阅读上述信息回答下列问题：(1)铝热反应属于四种基本反应类型中的_反应。(2)信息中的某些指_(填比铝活泼的比铝不活泼的或任意)。(3)试写出铝粉与MnO2发生的铝热反应方程式_。21(2分) 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请
9、回答该实验中的问题。（1）分析该反应的化学方程式，并指明该氧化还原反应的还原剂是 ，氧化剂是 。座位号(2)圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。（3）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 ，为什么 . （4）干燥管中盛装是的物质是 ，作用是 。（5）试管中收集气体是 ，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 。 (6)将FeCl3滴入沸水中可得到一种红褐色溶液，该分散系中分散质粒子带_电荷，向该分散系逐渐滴入稀硫酸产生的现象是_。2.(12分) A、X、Y、Z均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物及反应条件已略去，反应可
10、以在水溶液中进行）。+ A + AX Y Z(1) 若Z为淡黄色固体，则Y为_（填写化学式，下同），Z与水反应的化学方程式为_。(2) 若A为HCl，且X的焰色反应呈紫色，是一种温室气体，则Y为_，相应的X与A反应生成Y的离子方程式为:_。(3)若是一种两性氢氧化物，有强酸性，的化学式为_，Z的离子方程式_.23.（8分）（1）高锰酸钾和氢溴酸溶液可发生下列反应：KMnO4+HBrBr2+MnBr2+KBr+H2O其中还原剂是_。若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是_mol。（2） 铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成Fe3+离子。 2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O反应中_元素被氧化，当反应中有6molCl2反应时，转移电子总数为_。- 4 -
