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1、过滤和蒸发学 习目 标1、初步学会使用过滤，蒸发的方法对混合物进行分离和提纯。2、初步体验利用物质的溶解性表进行常见化学物质的检验和提纯。教 学重 点难 点掌握过滤、蒸发的基本操作。(重点)导 学 流 程学 案导 案自主学习二、混合物的分离和提纯1过滤（1） 适用范围： （2） 主要仪器及用品： （3） 操作关键： （4） 注意事项： 2蒸发（1） 适用范围： （2） 主要仪器及用品： （3） 操作关键： （4） 注意事项： 3粗盐的提纯（1）不溶性杂质的除去：溶解、过滤、蒸发（2）可溶性杂质的除去：三、SO的检验试剂： 操作： 现象： 结论： 生自主完成互助评价合作探究交流一、问题探究1、“
2、沙里淘金”利用的是什么样的方法将金子从沙里分离出来？2、过滤和蒸发时，均用到玻璃棒，其作用分别是什么？3、利用过滤的方法提纯的粗盐是否纯净？4、在除去粗盐中可溶性杂质的过程中，是否考虑除杂试剂用量问题？5、除去粗盐中杂质离子的试剂的加入顺序是什么？6、在检验SO时，为什么要加入稀盐酸？能否加稀硫酸？二、合作交流 1物质的分离和提纯的“三个必须”和“四个原则”(1)三个必须除杂试剂必须稍过量。过量试剂必须除尽，且容易除去。除杂途径选最佳，有多种杂质时除杂顺序必须合理。(2)四个原则： 不增、不减、易分离、易复原 2、操作过程（1）沉淀的洗涤洗涤沉淀的原因：过滤完毕，过滤器的固体表面总是残留部分母
3、液。洗涤方法：沿玻璃棒向过滤器中注入少量蒸馏水，使水刚好浸没沉淀，让水流下，直到固体表面洗涤干净为止(洗涤23次)。沉淀是否洗涤干净，检验方法是：取最后一次洗涤液，加入相关试剂后观察现象。若滤液浑浊，应继续过滤，直到滤液澄清为止。（2）在进行蒸发操作时应注意的问题在加热蒸发过程中，应用玻璃棒不断搅拌，防止由于温度过高造成液滴飞溅；加热到蒸发皿中剩余较少液体时(出现较多晶体时)应停止加热，用余热蒸干；热的蒸发皿应用坩埚钳取下，不能直接放在实验台上，要放在石棉网上。3混合物的分离和提纯的重要案例粗盐的提纯(1)提纯过程分析：粗盐含有可溶性杂质离子除去分析引入可溶性杂质离子除去分析（2）原理说明：过
4、量BaCl2可用Na2CO3除去，故Na2CO3在BaCl2溶液加入之后再加入。过量NaOH和Na2CO3溶液用盐酸反应除去，因盐酸能与生成的沉淀反应，故盐酸必须在最后加入且之前需过滤。因此，加入试剂的先后顺序有3种可能：BaCl2NaOHNa2CO3HCl NaOHBaCl2Na2CO3HCl BaCl2Na2CO3NaOHHCl 4、提纯物质的化学方法(1)将杂质转化为沉淀过滤除去。(2)将杂质转化为气体逸出溶液。(3)将杂质转化为所要提纯的物质，变废为宝生思考交流生生互动师生共评师恰当点拨巩固 检测1、实验室进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是()A烧杯 B玻璃棒 C蒸发皿 D酒精灯2
5、实验室进行氯化钠溶液的蒸发时，一般有以下操作过程，其正确的操作顺序 （ )放置酒精灯 固定铁圈放蒸发皿加热搅拌 停止加热，余热蒸干A B C D3、通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是()A硝酸钠、氢氧化钠 B氧化铜、二氧化锰C氯化钾、二氧化锰 D硫酸铜、氢氧化钙4除去NaCl中含有的Ca2、Mg2、SO、HCO等离子，通常采用以下四种试剂：Na2CO3BaCl2NaOHHCl加入试剂合理的操作顺序是()A B C D5、除去下列物质中混有的少量杂质，把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的横线上。A加适量盐酸、过滤 B加适量水、过滤、蒸发C加适量水、过滤 D加热(高温或灼烧)E加适量盐酸、蒸发 F冷却热的饱和溶液、结晶(1)碳酸钙中混有少量的碳酸钠_。(2)氯化钾粉末中混有碳酸钾_。(3)氯化钙中混有少量的碳酸钙_。(4)氯化钠中混有少量的炭粉_。(5)硝酸钾中混有少量的食盐_。生自主完成师生后记 4
