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1、甘肃省兰州市第一中学2020届高三化学9月月考试题试题说明：1.本试题满分100分，答题时间90分钟。 2.请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137第卷 选择题（共48分）一、 选择题（本题共24小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1.化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是A. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车
2、尾气排放问题C. PM2.5是指大气中直径接近2.510-6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体D半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅2.下列各组物质按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是A. 氯水，水煤气，硫酸，醋酸，干冰B. 冰醋酸，福尔马林，硫酸钡，次氯酸，乙醇C.纯碱，绿矾，水玻璃，氢硫酸，三氧化硫D. 胆矾，漂白粉，氯化钾，氢氟酸，氯气3. 分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是A. 铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈B. 缺铁性贫血服用补铁剂时，需与维生维C同时服用C. 将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉D. 从海水中提取氯化镁4
3、. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 通入1 molCl2的新制氯水中，HClO、Cl、C1O粒子数之和为2NAB. 标准状况下，22.4L CCl4中所含分子数为NAC. 6.2g白磷含有0.2NA P-P键D. 在反应4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O中，消耗1mol Cl2时转移的电子总数为1.5NA5.下列实验操作或结论正确的是A.配制溶液的操作中，转移溶液后，玻璃棒、烧杯未洗涤会使所配溶液浓度偏高B.洗涤沉淀的操作是将沉淀置于过滤器中，边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗C.实验室配制950mL 0.2mol/L的CuSO4溶液时，需称取胆
4、矾的质量为50.0gD.制备Fe(OH)3胶体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，边加热边搅拌，直到得到红褐色液体6类推的思维方法在化学学习和研究中有时会产生错误的结论，因此类比推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列类推结论中正确的是AMg失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭火BFe3O4可写成FeOFe2O3；Pb3O4也可写成PbOPb2O3CCu与Cl2直接化合生成CuCl2；Cu与S直接化合也能得到CuSDCO2通入到硝酸钡溶液中不能生成沉淀；SO2通入到硝酸钡溶液中也不能生成沉淀7. 下列溶液中，离子能大量共存的是A. 含1.2molL1 NO3-的溶液，
5、H+、Fe2+、Mg2+、Br-B. 使酚酞变红的溶液：K+、Na+、NO3-、C1C. 滴加KSCN显红色的溶液：NH4+、K+、C1、ID. 0.1 molL1 NaHCO3溶液：Na+、Ba2+、NO3-、AlO2-8.用下列装置不能达到实验目的的是A. 用甲图装置可证明(煤油)(钠) (水) B. 用乙图装置制备Fe(OH)2C. 用丙图装置制取金属锰 D. 用丁图装置制取氯气9. 下列离子方程式书写正确的是A. 用醋酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2B. 向氧氧化亚铁中加人足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OC. 向明矾溶液中加入
6、过量的氢氧化钡溶液：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH=2BaSO4+A1O2-+2H2OD. 向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4+OH=NH3H2O10.反应分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：；。下列说法正确的是A.两个反应中均为硫元素被氧化B.碘元素在反应中被还原，在反应中被氧化C.氧化性：D.反应中生成等量的时，转移电子数之比为1:511下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是选项操作和现象结论或目的A向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液23滴，溶液呈红色红砖中含有氧化铁BCO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSC
7、N溶液，溶液不显红色黑色固体中没有Fe3O4C取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色该Fe(NO3)2试样已经变质D向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色原溶液中含有Fe212.高铁酸钾是一种新型、高效、氧化性比更强的水处理剂，工业上通常用下列反应先制得高铁酸钠：，然后在某低温下，在高铁酸钠溶液中加KOH固体至饱和就可析出高铁酸钾。下列说法不正确的是A.在反应中既作氧化剂，又作还原剂B.制取高铁酸钠时，每生成1mol 反应中共有4mol电子转移C.高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小D.能消毒杀菌，其还原产物水解生成的胶体能
8、吸附水中的悬浮杂质13.下列各组物质中，能够按图示关系一步转化的组合有序号XYZWSiNa2SiO3H2SiO3SiO2NaNaOHNa2CO3NaClCl2Ca(ClO)2HClOHClFeFeCl3FeCl2Fe(OH)2A. B. C. D. 14向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL 1 molL1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为A2.4 g B4.8 g C6.4 g D1.6 g15.现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解(假定硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加b
9、 mol/L NaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中不正确的是A.沉淀中氢氧根的质量为(n-m)克B.恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量为C.生成标准状况下NO气体的体积为D.与合金反应的HNO3的物质的量为16.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气。再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是 原溶液中的Br-一定被氧化； 通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化； 不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+ 若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡、静置、分液，
10、上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化A. B. C. D.17.只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是AlCl3溶液和NaOH溶液Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液NaAlO2溶液和盐酸Al2(SO4)3溶液和氨水Na2CO3溶液和稀盐酸A B C D18X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由Z元素形成的单质，0.1mol/LD溶液的pH为13（25）。它们满足如图转化关系，则下列说法不正确的是AB晶体中阴、阳离子个数比为1:2 B等体积等浓度的F
11、溶液与D溶液中，阴离子总的物质的量FDC0.1molB与足量A或C完全反应转移电子数均为0.1NADY、Z分别形成的简单氢化物的稳定性前者弱于后者，是因为后者分子间存在氢键19某溶液中含有较大量的Cl、CO32-、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 滴加Mg(NO3)2溶液过滤 滴加AgNO3溶液 滴加Ba(NO3)2溶液A B C D20.在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3、Cu2和Fe2的物质的量之比为321，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子的物质的量之比变化为124，则参加反应的铁粉与原溶液中Fe3的物质
12、的量之比为A21 B12 C13 D1421.向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0 mol/L 的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是A Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1B 硝酸的物质的量浓度为2.6 mol/LC 产生的NO在标准状况下的体积为4.48 LD Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol22某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、A1O2-、CO32-、SiO32-、C1
13、-中的几种，现进行如下实验：取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol L-1的盐酸，发生的现象是开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.435 g。下列说法中正确的是A该溶液中一定不含有Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32-、C1-B该溶液中一定含有K+、A1O2-、CO32-、C1-C该溶液中是否含有K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）D可能含有C1-23下列图像均为实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的量(X)之间的关系图，则其中正确的是AA图表示向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡BB图表示向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡CC图表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量DD图表示向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量24.碱式氯化铜CuaClb(OH)cxH2O是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成CuCl2。已知Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如右图所示。步骤2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列
