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1、氧化还原反应四要点甘肃省天水市第一中学曹永峰 氧化还原反应是高中化学学习的重点和难点内容，也是历年高考的热点。学习氧化还原反应知识要抓住四要点：一. 元素化合价 从初中到高中，起到承上启下的重要作用。 在初中学习化合价的基础上，在高中还需要掌握常见化合物中的元素可变化合价，主要有： 氯元素： 氮元素： 碳元素： 氧元素： 锰元素： 铬元素： 铜元素：二. 概念关系 在正确标出元素化合价的变化情况以后，要根据化合价的变化情况充分理解氧化还原反应中概念间的对应关系：三. 表示方法 在正确标出元素化合价和判断出反应中的氧化剂、还原剂的基础上，熟练掌握用双线桥法表示氧化还原反应中的电子转移关系，一般表
2、示形式为： 其中为原子个数，为一个原子得失电子数。四. 反应规律 1. “价性统一”规律 元素在化合物中所处的价态，决定着该元素的氧化还原性。一般来说“同种元素多种价，中间价态两俱全”。即： 某种元素处于最高价态时，则含有该元素的物质就具有氧化性。因为在氧化还原反应中，该元素的化合价只能降低，不可能再升高。例如：（无正价）等。 某种元素处于最低价态时，则含有该元素的物质就具有还原性。因为在氧化还原反应中，该元素在化合价只能升高而不可能再降低。例如、Na（无负价）、等。 某元素处于中间价态时，则含有该元素的物质，既具有氧化性又具有还原性。因为在一定条件下，该元素的化合价可能升高或者降低。例如：等
3、。 2. “强生弱”规律 在氧化还原反应中，虽然氧化剂、氧化产物都具有氧化性，还原剂、还原产物都具有还原性，但其氧化性与还原性的强弱有所不同。其氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物，其规律是“氧生还，还生氧，强强生弱弱”： 此规律用于制备物质或比较物质间氧化性、还原性的强弱。 例如：，氧化性：，还原性：。 3. “邻位转化”规律 氧化还原反应中，同一元素不同价态之间发生氧化还原反应时，化合价的变化一定遵循“高价+低价中间价”的规律。也可归纳：“只靠拢，不交叉”；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。这个规律便于我们判断氧化产物和还原产物，标明电子转移的关系。例如： S元素的化合价应从
4、价变为0价，从+6价变化为+4价，而不能认为是从价，价。 4. “强先弱后”规律 一种还原剂同时与多种氧化剂相遇时，氧化性强的物质先被还原，并按“强生弱后”的先后顺序依次发生反应。一种氧化剂同时与多种还原剂相遇时，还原剂也按由强至弱的顺序依次与氧化剂反应。如，将锌粉加入到含的溶液中，铜将先被置换出来。根据这个规律，可判断氧化还原反应发生的先后次序，写出相应的化学方程式。例如：把通入溶液中，的强氧化性可将，氧化，由于还原性，所以，当通入有限量时，根据先后规律，首先将氧化；足量时，方可把一并氧化。离子方程式可分别表示为：。 5. “电子守恒”规律 在氧化还原反应的发生过程中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。这个规律既是有关氧化还原反应的计算的捷径，也是今后学习氧化还原反应方程式配平的依据。如与恰好完全反应，所得的电子总数与56g所失电子总数相等。用心 爱心 专心 122号编辑 3
