《甘肃白银会宁第四中学2020高二化学期中.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《甘肃白银会宁第四中学2020高二化学期中.doc(20页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、会宁四中2019-2020学年度第一学期高二级中期考试化学试卷说明:本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分100分,考试时间120分钟。答案写在答题卡上,交卷时只交答题卡。相对原子质量:H:1 O:16 C:12 N:14第卷(共50分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。其中每小题2分,共50分)1. 未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列符合未来新能源标准的是( )天然气 煤 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能A. B. C. D. 【答案】C【解析】试题分析:新能源是相对于常规能源说的,一般具有资源丰富、可以再生,没有污染或很少污染
2、等。常见的新能源有太阳能、风能、生物质能、氢能、地热能和潮汐能等许多种。天然气、煤和石油都是化石燃料,答案选C。考点:考查新能源的有关判断点评:该题是基础性知识的考查,难度不大,有利于培养学生厉行节约的意识,也有利于增强学生的能源危机感。2. 下列热化学方程式中,H能正确表示物质的燃烧热的是A. 2CO(g) +O2(g) =2CO2(g) H566.0 kJ/molB. C(s) +1/2O2(g) =CO(g) H110.5 kJ/molC. CH4(g) +2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) H890.31 kJ/molD. 2C8H18(l) +25O2(g)=16CO2(g
3、)+18H2O(l) H11036 kJ/mol【答案】C【解析】试题分析:燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量,A中可燃物是2mol,不符;B中生成的CO不是稳定化合物,不符;C中符号定义,D中可燃物是2mol,不符;选C。考点:考查燃烧热的定义。3. 下列说法正确的是A. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B. 放热的反应在常温下一定很易发生C. 一个反应是放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定,而不是由反应是否需要加热而决定D. 吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量、放热反应发生过程中不再需要外界能量【答案】C【解析】试题分析: A、
4、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应,如木炭的燃烧是一个放热反应,但需要点燃,故A错误;B、放热的反应在常温下不一定很容易发生如:铝热反应、,但需在高热条件下以保证足够的热量引发反应,故B错误;C、放热反应是指:反应物所具有的总能量高于生成的总能量,在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放,反之,就是吸热反应,与条件误直接关系故C正确;D、吸热反应,加热开始反应后需不断加热才能使反应继续进行下去,放热反应开始后放出一定热量,此热量如果足以支持反应继续进行就不需要外界再提高能量,反之则需要,故D错误。答案选C。考点:考查吸放热反应的概念 。4. 属于吸热反应的是( )A. 铝跟盐酸反应B.
5、Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应C. 盐酸与氢氧化钠溶液反应D. 酒精的燃烧【答案】B【解析】试题分析:根据常见放热反应有:所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应,所有中和反应;绝大多数化合反应和铝热反应;常见的吸热反应有:绝大数分解反应,个别的化合反应(如C和CO2),少数分解置换以及某些复分解(如铵盐和强碱)解:A铝跟盐酸反应是金属与酸反应,是常见放热反应,故A错误;BBa(OH)28H2O与NH4Cl反应是铵盐和强碱反应,是常见的吸热反应,故B正确;C盐酸与氢氧化钠溶液反应是中和反应,是常见的放热反应,故C错误;D酒精的燃烧是燃烧反应,是常见的放热反应,故D错误;故选:B5
6、. 已知C(s,石墨)=C(s,金刚石) H0,下列判断正确的是( )A. 此反应为放热反应B. 断裂1mol石墨的化学键需要吸收的能量小于生成1mol金刚石化学键所放出的能量C. 石墨比金刚石稳定D. 此变化为物理变化【答案】C【解析】试题分析:A C(s,石墨)=C(s,金刚石) H0此反应为吸热反应,错误;B断裂1mol石墨的化学键需要吸收的能量大于生成1mol金刚石化学键所放出的能量,错误;C物质含有的能量越低,稳定性就越强,由于物质含有的能量:金刚石大于石墨,所以石墨比金刚石稳定,正确;D 石墨和金刚石是不同的物质,所以由石墨转化为金刚石的变化为化学变化,错误。考点:考查金刚石额石墨
7、的转化关系的说法正误判断的知识。6.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-184.6kJ/mol,则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的H为A. +184.6kJ/molB. -92.3kJ/molC. -369.2kJ/molD. +92.3kJ/mol【答案】D【解析】正反应是放热反应,则逆反应一定是吸热反应,同时反应热还与方程式中化学计量数有关系的,所以选项D是正确的,答案选D。7.少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的( )加H2O 加NaOH固体滴入几滴浓盐酸
8、 加CH3COONa固体 加NaCl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度(不考虑盐酸挥发) 改用10 mL 0.1 mol/L盐酸A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】加H2O,c(HCl)减小,则反应速率减慢,而不改变H2的产量;加NaOH固体,消耗盐酸,则c(HCl)减小,反应速率减慢,而不改变H2的产量;滴入几滴浓盐酸,c(HCl)增大,则反应速率加快,而不改变H2的产量;加CH3COONa固体,CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl,强酸(HCl)变为弱酸(CH3COOH),则c(HCl)减小,反应速率减慢,而不改变H2的产量;加NaCl溶液同“加H2O”,则c(
9、HCl)减小,反应速率减慢,而不改变H2的产量;滴入几滴硫酸铜溶液,Fe+CuSO4FeSO4+Cu,构成铁铜原电池,能加快反应速率,但同时也消耗了铁,则H2的产量减少;升高温度(不考虑盐酸挥发),反应速率加快,而不改变H2的产量;改用10 mL 0.1 mol/L盐酸,c(HCl)增大,则反应速率加快,而不改变H2的产量;答案选C。【点睛】明确外界条件对反应速率的影响变化规律是解答的关键,注意题干信息的获取,即“加快此反应速率而不改变H2的产量”。8.已知4NH3+5O24NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,正确的关系是( )A. 4v(N
10、H3)=5v(O2)B. 5v(O2)=6v(H2O)C. 4v(NH3)=6v(H2O)D. 4v(O2)= 5v(NO)【答案】D【解析】【分析】根据同一化学反应中,速率之比等于化学计量数之比进行计算判断。【详解】A. 对于反应4NH3+5O24NO+6H2O,速率之比等于化学计量数之比,故5v(NH3)=4v(O2),A项错误;B. 对于反应4NH3+5O24NO+6H2O,速率之比等于化学计量数之比,故6v(O2)=5v(H2O),B项错误;C. 对于反应4NH3+5O24NO+6H2O,速率之比等于化学计量数之比,故6v(NH3)=4v(H2O),C项错误;D. 对于反应4NH3+5
11、O24NO+6H2O,速率之比等于化学计量数之比,故4v(O2)=5v(NO),D项正确;答案选D。9.已知CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l),HQ1kJmol1;2H2(g)O2(g)2H2O(g),HQ2kJmol1;2H2(g)O2(g)2H2O(l),H2Q3kJmol1。常温下,取体积比41的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下),经完全燃烧后恢复至室温,则放出的热量为A. 0.4Q10.05Q3B. 0.4Q10.05Q2C. 0.4Q10.1Q3D. 0.4Q10.2Q2【答案】A【解析】10. 对处于化学平衡的体系,由化学平衡与化学反应速率的关系可知A.
12、化学反应速率变化时,化学平衡一定发生移动B. 化学平衡发生移动时,化学反应速率一定变化C. 正反应进行的程度大,正反应速率一定大D. 只有在催化剂存在条件下,才会发生化学反应速率变化而化学平衡不移动的情况【答案】B【解析】试题分析:平衡移动是正、逆反应速率变化不相等所致,同等程度改变正、逆反应速率平衡不移动,而能使正、逆反应速率同等程度变化的条件不仅限于催化剂一项,所以答案选B。考点:考查化学反应速率和化学平衡状态的关系点评:该题主要是考查学生对可逆反应平衡状态建立,以及反应速率和破坏状态之间关系了解掌握情况,有利于培养学生的逻辑推理能力,调到学生的学习积极性,提高学生的应试能力,提升学生的思
13、维品质。11.在某温度下,可逆反应mA + nBpC + qD的平衡常数为K,下列说法正确的是A. K越大,达到平衡时,反应进行的程度越大B. K越小,达到平衡时,反应物的转化率越大C. K随反应物浓度的改变而改变D. K随温度和压强的改变而改变【答案】A【解析】平衡常数表示反应进行的程度,K越大,达到平衡时,反应正向进行的程度越大,反应物的转化率越大,A正确、B错误;K的变化只受温度影响,故C、D错误。12.在a、b两个相同的容器中,分别加入相同量的A和B,发生可逆反应:A(g)+3B(g)2C(g)(正反应为放热反应),两容器中C的体积分数与时间的关系如图所示,则a、b两线不同的可能原因是
14、A. a的温度高于bB. a使用了催化剂,而b未用C. a的压强大于bD. a的温度低于b【答案】B【解析】a先达到平衡,b后达到平衡,说明a反应速率比b反应速率快,所以升温、加压、使用催化剂都可以,但平衡后,C%相同,说明平衡没有移动,但升温、加压平衡都移动,所以只有使用催化剂,催化剂只加快反应速率,不影响平衡移动,故选B。13.在一定温度下,一定体积的的密闭容器中有如下平衡:H2(g)+I2(g)2HI(g)。已知H2和I2的起始浓度均为0.10molL-1,达到平衡时HI的浓度为0.16molL-1。若H2和I2的起始浓度均变为0.20 molL-1,则平衡时H2的浓度(molL-1)是( )A. 0.16B. 0.08C. 0.04D. 0.02【答案】C【解析】【详解】由信息可知, H2(g)+I2(g)2HI(g)开始(molL-1)0.1 0.1 0转化(molL-1)0.08 0.08 0.16平衡(molL-1)0.020.02 0.16则K=64,温度不变,则K不变,可知 H2(g)+I2(g)2HI(g)开始(molL-1)0.20.2 0转化(molL-1) xx