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1、湖南省普通高中2017-2018学年高二化学下学期学业水平考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Ca40第一部分必做题(80分)一、选择题(本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意)1.天然气是目前推广使用的清洁燃料，它的主要成分是：A. COB. H2C. CH4D. CH3OH【答案】C【解析】【详解】天然气是化石燃料之一，其主要成分为甲烷（CH4），C项正确，答案选C。2.下列气体中，对人体无毒害作用的是：A. Cl2B. SO2C. NO2D. O2【答案】D【解析】【分析】有毒物质对人体有害，如氯气、一氧化氮、二
2、氧化硫等气体，氮气为空气组成成分，不属于空气污染物，据此进行解答。【详解】A. Cl2是有毒的黄绿色气体，对人体有害，A项错误；B. SO2是有刺激性气味的气体，有毒，影响人体健康，B项错误 C. NO2有毒的红棕色气体，影响人体健康，C项错误；D. O2是空气组成成分，也是支持动植物呼吸的气体，无毒且对人体无害，D项正确；答案选D。【点睛】学生要牢记常见气体的物理特性，尤其特殊颜色、特殊气味，对人体是否有害等基本常识。3.贴有图所示标志的槽罐车内可能装有：A. 液氯B. 汽油C. 浓硫酸D. 四氯化碳【答案】B【解析】【详解】A. 液氯易挥发出有毒的氯气，应贴有毒气体的标志，A项错误；B汽油
3、为易燃、无毒，常温下为液体有机物，故应贴易燃液体的标志，B项正确；C浓硫酸有强腐蚀性，是腐蚀品，应贴易腐蚀的标志，C项错误；D四氯化碳能用来灭火，不易燃烧，D项错误；答案选B。4.用激光笔照射烧杯中的豆浆时，可看见一条光亮的“通路”，该豆浆属于：A. 悬浊液B. 乳浊液C. 胶体D. 溶液【答案】C【解析】【分析】胶体具有丁达尔效应是指当光束通过胶体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，据此分析作答。【详解】溶液、悬浊液和乳浊液无丁达尔效应，胶体分散质微粒直径在1100nm之间，有丁达尔效应，依据题意可知，豆浆属于胶体，有丁达尔效应，故C项正确；答案选C。【点睛】丁达尔效应是胶体的光学性质，是胶
4、体与其他分散系区别的一种物理方法，但不是本质。胶体的分散质微粒直径在1100nm之间，是本质区别。5.实验室里的药品是分类存放的。现有一瓶稀盐酸，应放入下列哪个药品柜（ ）药品柜ABCD药品Fe粉Zn粒稀HNO3稀H2SO4KOH溶液NaOH溶液BaCl2溶液Na2SO4溶液A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【分析】药品是按物质分类的方式存放，盐酸属于酸，故应放入酸柜。【详解】A项、药品柜存放的为金属单质，不能存放盐酸，故A错误；B项、药品柜存放的为酸溶液，稀盐酸应放入该柜，故B正确；C项、药品柜存放的为碱溶液，不能存放盐酸，故C错误；D项、药品柜存放的为盐溶液，不能存放盐酸，
5、故D错误。故选B。【点睛】本题考查物质的分类，依据物质的组成和性质分类是解答关键。6.下列各组微粒，互称为同位素的是：A. 和B. 和C. O2和O3D. H2O和H2O2【答案】A【解析】【分析】质子数相同，中子数不同的不同核素互称为同位素，互为同位素的原子为同种元素，据此分析解答。【详解】A. 和质子数均为3，中子数分别为6-3=3，7-3=4，中子数不同的不同核，则互称为同位素，A项正确；B. 和的质子数分别为6和7，不是同种元素，B项错误；C. O2和O3为物质，不是原子，不符合同位素定义，C项错误；D. H2O和H2O2为物质，不是原子，不符合同位素的定义，D项错误；答案选A。【点睛
6、】为方便学生理解，现将高中阶段“四同”区分如下：同位素：质子数相同，中子数不同的同元素原子。其特点为：属于同一原子（同一元素）；同素异形体：同元素结构不同的单质，如金刚石和石墨，红磷与白磷，O2和O3等，其化学性质相同但物理性质有所不同。同系物：结构相似且组成上相差n个CH2的化合物，符合“两同一差”原则，即同通式同结构组差n个CH2；同分异构体：分子式相同结构不同的化合物，如正戊烷与异戊烷等。7.下列有机物中，不属于烃类的是（ ）A. CH3CH3B. C6H6C. CH2=CH2D. CH3COOH【答案】D【解析】【详解】烃分子中只含有碳氢两种元素，CH3CH3、C6H6、CH2=CH2
7、都只含有碳氢元素，属于烃类，而C2H6O中含有碳氢和氧三种元素，不属于烃类，故选D。8.芯片是各种计算机、手机和微电子产品的核心部件，它的主要材料是：A. SiB. SiO2C. H2SiO3D. Na2SiO3【答案】A【解析】【详解】硅单质常用于太阳能电池、半导体材料与计算机芯片等，则A项正确；答案选A。【点睛】硅及其化合物的用途是常考点，也是易混知识。本题中除了牢记硅单质的这些常见用途以外，还要掌握其化合物的主要用途，如二氧化硅是石英、水晶、玛瑙及光导纤维的成分；硅酸盐常用于玻璃、水泥和陶瓷等，学生要理清这些物质的用途，不可混为一谈。9.向盛有Fe2(SO4)3溶液的试管中滴入几滴KSC
8、N溶液后，溶液呈：A. 无色B. 黄色C. 红色D. 浅绿色【答案】C【解析】【详解】Fe2(SO4)3溶液中的Fe3+会与滴入的SCN-溶液，发生络合反应，生成红色的硫氰化铁络合物，故C项正确；答案选C。【点睛】常用KSCN溶液作为检验溶液中是否有Fe3+的存在。10.在溶液中，下列离子能与CO32-大量共存的是：A. HB. NaC. Ca2D. Ba2【答案】B【解析】【分析】能发生离子反应，生成沉淀、气体或弱电解质，或发生氧化还原反应的离子之间不能大量共存，据此分析作答。【详解】A. H会与CO32-反应生成二氧化碳与水，则不能大量共存，A项错误；B. Na与CO32-不发生反应，能大
9、量共，B项正确；C. Ca2会与CO32-反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，C项错误；D. Ba2会与CO32-反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，C项错误；11.反应2Na +2H2O=2NaOH+H2中的还原剂是( )A. NaB. H2OC. NaOHD. H2【答案】A【解析】2Na+2H2O2NaOH+H2中，水中H元素的化合价由+1价降低到0价，则水为氧化剂，Na元素的化合价由0价升高到+1价，Na为还原剂，故选A。12.从海水资源中提取下列物质，不用化学方法可能得到的是（ ）A. MgB. Br2C. I2D. NaCl【答案】D【解析】【分析】根据从海水制备物质的原理可知，氯化钠
10、含量比较高，可利用蒸发原理得到，金属单质与非金属单质需要利用化学反应来制取。【详解】A项、从海水中获得单质镁，需要首先从海水中获得氯化镁，然后再去电解熔融状态的氯化镁而得到镁，涉及化学变化，故A错误；B项、从海水中获得单质溴，通过氯气将溴离子氧化为溴单质，涉及化学变化，故B错误；C项、从海带中获得单质碘，通过氧化剂将碘离子氧化为碘单质，涉及化学变化，故C错误；D项、海水中氯化钠含量比较高，把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故D正确。故选D。【点睛】本题考查了从海水中获取化合物和单质的方法，熟悉物质的存在及物质的性质是解答本题的关键。13.下列物质中，不能发
11、生水解反应的是:A. 葡萄糖B. 蔗糖C. 油脂D. 纤维素【答案】A【解析】【详解】A. 葡萄糖是不能再水解的单糖，A项正确；B. 蔗糖为二糖，在酸性条件下可水解成葡萄糖与果糖，B项错误；C. 油脂为高级脂肪酸甘油酯，可在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠与甘油，C项错误；D. 纤维素在酸性条件下可水解成葡萄糖，D项错误；答案选A。【点睛】值得注意的是D项纤维素在人体内不能水解，因为人体内没有水解纤维素的酶。14.下列有关物质用途的叙述中，错误的是（ ）A. 氧化铝可用于制造耐火坩埚B. 二氧化硫可用来漂白食品C. 氧化铁可用作红色油漆和涂料D. 硅酸钠溶液可用作木材防火剂【答案】B【解析】【详
12、解】A项、氧化铝熔点高，硬度大，可用来制造耐火坩埚，故A正确；B项、二氧化硫有毒，不能用来漂白食品，故B错误；C项、氧化铁为红棕色固体物质，可以用作红色油漆和涂料，故C正确；D项、硅酸钠溶液不燃烧，不支持燃烧，则硅酸钠溶液可用作木材防火剂，故D正确。故选B。【点睛】本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质的用途，性质决定用途，明确物质的性质是解题关键。15.为探究Al(OH)3的性质，某同学取两支洁净的试管，加入适量Al(OH)3悬浊液，然后分别滴加足量的：稀盐酸；NaOH溶液。下列有关实验现象的描述正确的是:A. 、都澄清B. 、都浑浊C. 澄清，浑浊D. 浑浊，澄清【答案】A【解析】【分析】
13、Al(OH)3为两性氢氧化物，既能与强酸反应生成盐和水，也能和强碱反应生成盐和水。【详解】Al(OH)3悬浊液中滴加足量的稀盐酸，Al(OH)3与盐酸反应生成氯化铝和水，沉淀溶解，得到澄清溶液；Al(OH)3悬浊液中滴加足量的NaOH溶液，Al(OH)3与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，沉淀溶解，得到澄清溶液，、都澄清，A项正确；答案选A。16.下列金属的冶炼方法中，属于热还原法的是（ ）A. 2Ag2O4AgO2B. FeCuSO4=FeSO4CuC. Fe2O33CO2Fe3CO2D. MgCl2(熔融) MgCl2【答案】C【解析】【分析】金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物
14、理分离法。电解法用于冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法用于冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法用于Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得；物理分离法用于Pt、Au用物理分离的方法制得。【详解】A项、冶炼银采用热分解法，所以该方法为热分解法，故A错误；B项、该反应属于湿法冶炼铜，故B错误；C项、冶炼铁采用的是热还原反应法，故C正确；D项、冶炼镁等活泼金属采用电解法冶炼，所以该方法属于电解法，故D错误。故选C。【点睛】本题考查了金属的冶炼，根据金属的活泼性强弱选取金属冶炼方法，知道常见金属的冶炼方法是解答关键。17.硫酸工业的重要反应之一：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，下列有关叙述错误的是（ ）A. 升高温度，反应速率加快B. 使用合适催化剂，反应速率加快C. 平衡时，SO2的转化率为100%D. 平衡时，SO3的浓度不再改变【答案】C【解析】【详解】A项、升高温度，反应速率加快，故A正确；B项、使用合适的催化剂，反应速率加快，故B正确；C项、该反应为可逆反应，不可能完全进行，SO2的转化率不可能为100%，故C错误；D项、平衡时，正反应速率等于逆反应速率，SO3的浓度不再改变，故D正确。故选C。【点睛】本题考
