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1、甘谷一中20192020学年高三级第二次检测考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu-64 Ag-108 N-14Si-28 Ca-40 Mn-55 Br-80 I-127 S-32第I卷 选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。）1生产、生活离不开各种化学物质，下列说法正确的是() ANa2CO3用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症 B潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧 C金属钠具有强的还原性，可利用钠和TiCl4溶液反应制取金属Ti D将AlC13溶液加热蒸干，得到白色固体，成分为纯净的AlC132我国明代本
2、草纲目记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值数倍也”。这里用到的实验方法可用于分离() A苯和水 B乙酸乙酯和乙酸 C食盐水和泥沙 D硝酸钾和硫酸钠3下列实验装置设计正确、且能达到目的的是 （ ）Al2(SO4)3溶液NaOH溶液A实验：制备金属钠 B实验：制取氢氧化亚铁并观察其颜色C实验：制取少量的氢氧化铝 D实验：比较两种物质的热稳定性4判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ） A溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应 B氧化还原反应：有元素化合价升降的反应 C强弱电解质：溶液的导电能力大小 D共价化合物：是否含有共价键5下列物质分类的正确组合是(
3、)选项混合物纯净物单质电解质A盐酸NaOH石墨K2SO4溶液B空气Fe(OH)3胶体铁Na2CO3CCuSO45H2OCaCl2水银铜D氯水KNO3晶体O3NaCl6某实验室需要 1.0 mol/L 的碳酸钠溶液 450 mL，利用碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)来配制。下列说法正确的是（ ） A应称取该碳酸钠晶体128.7 g B取100 mL 该溶液，向其中加入100 mL 水，所得溶液浓度为0.5 mol/L C定容时俯视刻度线会引起配制溶液的浓度偏高 D定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线，应再补加少量水至刻度线7某溶液中可能含有Na+、NH4+、 Ba2+、SO42-、I、S2-
4、。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（ ） ANa+ BSO42- CBa2+ DNH4+8下列说法中正确的是 A工业上用电解MgO、Al2O3冶炼对应的金属 B氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒 C“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的相同性质 D铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中更耐腐蚀9下列离子方程式正确的是（ ）A铝溶于NaOH溶液中：Al2OHAlO2H2 B用Pt电极电解饱和氯化镁溶液： C向Fe（OH）3浊液中滴加HI溶液：Fe（OH）3+3H+ =Fe3+3H2O D向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca（HCO3
5、）2溶液： Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO2-3+2H2O10设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA B7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2NA C将标准状况下11.2L的Cl2通入足量水中发生反应，转移的电子总数为0.5NA D23 g Na 与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子11在下列给定的溶液中一定能大量共存的离子组是 （ ） AKw/c（H+）=0.lmol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3 B水电离的H+浓度为110-12 mol/L的溶液：K+、Ba2+、C
6、l、Br C加入NH4HCO3固体产生气泡的溶液中：Na+、Mg2+、ClO、S2- D加金属铝能产生氢气的溶液中：Ca2+、NH+4、Cl、HSO312A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图所示转化关系(部分产物已略去)。下列说法正确的是() A若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫 B若X为KOH溶液，则A可能为Al C若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2 D若X为Fe，则C可能为Fe(NO3)2溶液13某同学为测定Na2CO3固体(含少量NaCl)的纯度，设计如下装置(含试剂)进行实验。下列说法不正确的是 （ ） A必须在间添加吸收HCl
7、的装置 B的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度 C实验后通入空气的作用是保证中产生的气体完全转移到中D称取样品和中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度14下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）A. 2NaCl(熔融)2Na+Cl2B. Al2O3+3H22Al+3H2OC. Fe3O44CO3Fe4CO2 D. 2HgO2HgO215有一块铁的“氧化物”样品，用140mL 5.0molL 盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025mol Cl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，则该样品可能的化学式为（ ） AFe2O3 BFe3O4 CFe4O5 DFe5O7n(沉
8、淀)/molV(NaOH)/mL0202002400.150.3516将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是 （ ）AMg和Al的总质量为8 gB硫酸的物质的量浓度为5 mol/LCNaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/LD生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L 第II卷 非选择题（共52分）二、填空题（本题包括4小题，共52分）17（10分）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2
9、NaNO2 4HI = 2NO I2 2NaI 2H2O。（1）上述反应中氧化剂是 。（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：食醋、碘化钾淀粉试纸、淀粉、白酒，你认为必须选用的物质有 (填序号)。（3）某厂废液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是 (填选项字母)。ANaCl BNH4Cl CHNO3 D浓H2SO4（4）请配平以下化学方程式： Al NaNO3 NaOH = NaAlO2 N2 H2O。若反应过程中转移5 mol e，则生成标准状况下N2的体积为 L。18.(14分)铁及其化合物在日常生活中
10、应用广泛。(1)取5.6 g的生铁与足量的稀硫酸混合反应，无论怎样进行实验，最终收集的气体体积均小于2.24 L(标准状况)，最主要的原因是_；所得溶液在长时间放置过程中会慢慢出现浅黄色，试用离子方程式解释这一变化的原因：_。 (2)氧化铁是重要的工业颜料，下面是制备氧化铁的一种方法（铁屑表面常附着油污），其流程如下：操作的名称是_；操作为洗涤，洗涤操作的具体方法为_。滤液A中加入稍过量的NH4HCO3溶液，生成沉淀的同时有一种气体(能使澄清石灰水变浑浊)产生，写出其化学方程式： _。(3)如果煅烧不充分，产品中将有FeO存在，称取3.0 g氧化铁产品，加酸溶解，在250 mL容量瓶中定容；量
11、取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，用酸化的0.010 00 molL1 KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定23次，消耗酸性KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。该实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是_(填序号)。a硝酸 b盐酸 c硫酸 上述产品中Fe2O3的质量分数为_。19.（14分）铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上综合利用铝土矿的部分工艺流程如下。（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。 该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：Fe2+ClO+ = Fe(OH)3+C1+ 。（
12、2）检验滤液B中是否还含有Fe2+的方法为：。（3）将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，选用的最好试剂为（填代号）。a氢氧化钠溶液 b硫酸溶液 c氨水d二氧化碳（4）由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、 （填操作名称）、过滤、洗涤。（5）滤渣的主要成分是 （填化学式），其与NaOH固体焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为（填代号），该反应的化学方程式是 。 A B C D20.（14分）某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下(部分反应略去试剂和条件)： 已知： 请回答下列问题：（1）抗结肠炎药物有效成分的分子式是： ；烃A的名称为： ；反应的反应类型是： 。（2）下列对该抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是： ；A水溶性比苯酚好 B能发生消去反应也能发生聚合反应C1mol该物质最多可与4mol H2发生反应 D既有酸性又有碱性 E与足量NaOH溶液反应
