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1、广东省惠州市惠东中学2005-2006学年下学期高一化学期中考试卷 一、选择题（每小题只有1个正确选项，每小题2分，共10分）1在氧化还原反应中，下列说法正确的是（ ）A失去电子被氧化，发生了氧化反应，该物质是氧化剂B氧化剂被氧化，还原剂被还原C氧化剂得到电子被还原，其产物为氧化产物D得到电子的物质被还原，元素化合价降低，表现氧化性2下列四种物质的溶液中，所含微粒种类最多的是（ ）A盐酸 B硫酸 C氢氧化钡 D醋酸3下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（ ）ABaCl2溶液中滴入稀H2SO4 B盐酸和氧化镁C铁片放入CuSO4溶液中 D氢气还原氧化铜4碱金属的原子结构和单质按Li、Na、R
2、b、Cs顺序依次增大的是（ ）熔点 密度 化学活动性 还原性 电子层数 原子半径 阳离子氧化性 阳离子半径 最外层电子数 最高化合价ABCD5向紫色石蕊溶液中加过氧化钠粉末，充分搅拌后，最后溶液的颜色为（ ）A红色 B蓝色 C紫色 D无色二、选择题（每小题有12个正确选项，每小题3分，共30分）6对下列物质的叙述，不正确的是（ ）A 金属钠具有强还原性B二氧化碳在一定条件下具有氧化性C氧气通常具有氧化性而不具有还原性 D盐酸只具有氧化性7需要加入氧化剂才能实现的变化是（ ）ACl-Cl2 BClO3-Cl-C DCO32-CO28下列反应的离子方程式正确的是（ ）A大理石和硝酸 CO32-+2
3、H+=H2O+CO2B铁和稀盐酸 2Fe+6H+=2Fe3+3H2C稀硫酸和氨水 H+NH3H2O=NH4+H2OD碳酸氢钙和盐酸 HCO3-+H+=H2O+CO29下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）AK+，Na+，Cl-，CH3COO- BNa+，Ba2+，NO3-，SO42-CCa2+，Cl-，K+，SO42- DK+，CO32-，H+，SO42-10用一种试剂区别NaOH，Ba(OH)2，稀H2SO4三种溶液，这种试剂是（ ）A石蕊试液 BNa2CO3溶液CNaHCO3溶液 DBa(NO3)2溶液11下面关于钠的叙述正确的是（ ）A钠是活泼金属，将钠放入FeCl3溶液中可将铁置换出
4、来B钠的原子半径小于钾的原子半径，钠离子的半径小于钾离子半径C钠是一种易燃物质，在氧气中点燃可生成白色固体Na2OD把2.3克钠投入97.7克水中，充分反应后，溶液质量分数大于4%12下列物质放入酚酞试液不能使酚酞试液变红的是（ ）A金属钠 B氧化钠 C过氧化钠 D氢氧化铁13关于铷的性质或用途中不正确的是（ ）A 单质与水反应发生爆炸 B单质的熔点比钾高C氢氧化物的碱性比氢氧化钾要弱些 D单质为银色14泡沫灭火机内装的药液之一是NaHCO3饱和溶液，而不选用更廉价的Na2CO3饱和溶液，其原因是（ ）质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量酸反应产生的CO2比Na2CO3多产生相同体积（同温，
5、同压）的CO2，消耗酸的量NaHCO3比Na2CO3少NaHCO3与酸反应比Na2CO3快得多NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存A只有 B只有C D15用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上加热直接观察到火焰呈黄色，有关叙述正确的是（ ）A一定只含Na+ B一定含有Na+，还可能含有K+C既含Na+又含K+ D可能含有Na+或K+三、选择题（每小题只有1个正确选项，每小题3分，共15分）16根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+
6、2H2O+Fe(NO3)3AH2SO3I-Fe2+NO BI-Fe2+H2SO3NOCFe2+I-H2SO4NO DNOFe2+H2SO3I-17向一定体积的澄清石灰水中不断通入CO2溶液的导电性（以电流I表示）和通入的CO2的体积（用V表示）间关系正确的是（ ） 18下列变化可以一步实现的是（ ）ANaHCO3Na2O BNaNO3NaClCNa2CO3NaOH DFe(OH)3NaOH19将含杂质的4.0克NaOH配成1000mL溶液，取20mL置于锥形瓶中与HCl质量分数为0.365%的盐酸反应，恰好消耗19.0克盐酸，则NaOH中含有杂质不可能是（ ）ANa2SO4 BNa2CO3 C
7、NaHCO3 DCa(OH)22016.8gNaHCO3和7.8克Na2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500，最后容器内物质是（ ）ANa2CO3，Na2O，O2 BNa2CO3，O2，H2O(g)CNa2CO3，CO2，O2，H2O(g) DNaHCO3，Na2CO3，O2四、填空题21（2分）化学反应的过程，从能量变化的角度可以看成是_或者是_的过程。22（4分）选择符合下列问题的化学反应，把下列反应方程式的编号填入括号内：属于既不是分解反应，又不是氧化还原反应的是（ ）；属于既是分解反应，又是氧化还原反应的是（ ）；只属于氧化还原反应的是（ ）；只属于化合反应不属
8、于氧化还原反应的是（ ）ACa(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2B2H2+O22H2OC2KClO32KCl+3O2DCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2ECaO+CO2=CaCO3FCl2+2KI=2KCl+I2G2Na2O2+2H2O=4NaOH+O223（2分）已知H2SO4（浓）+2HBrSO2+Br2+2H2O 2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 5Br2+2P+8H2O=10HBr+2H3PO4 NaCl（固）+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl判断H2SO4(浓)，KMnO4，H3PO4，Br2四种物质的氧化能力强弱_2
9、4（4分）称取一定质量的纯的纯碱，溶于水后，与适量的盐酸反应，消耗盐酸，生成CO2。下面是取与纯碱质量相等的含不同杂质的纯碱，在相同条件下与盐酸反应，与纯碱相比较，耗去盐酸和生成CO2的量，填入空格。（选填大、小或多、少）若纯碱中含有小苏打，盐酸用量_产气_若纯碱中含有碳酸钾，盐酸用量_产气_若纯碱中含有氯化钠，盐酸用量_产气_若纯碱中含有碳酸氢钙，盐酸用量_产气_25（10分）按要求写出下列反应的方程式，是氧化还原反应的，标出电子转移的方向和数目。Na与FeCl3溶液反应：（写化学方程式）Na2O2与CO2反应（写化学方程式）Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液（写离子方程式）Ca(HCO3)
10、2溶液与NaOH溶液（适量和过量）（写离子方程式）五、实验题（共8分）26、工业纯碱主要成份是无水碳酸钠，其中还含少量氯化钠，为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数：某学生设计了如下图的装置：操作程序是：1.准确称取盛有碱石灰的干燥管的质量(m1g)，再准确称取一定质量纯碱mg并全部放入a中；2.组装全部反应装置并检查气密性，关闭d；由e逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡为止；3.打开d，慢慢鼓入空气10min；4.再称干燥管的总质量为m2g。（2分）必须鼓入空气的理由是_。（2分）不设置装置C将使测定结果_（填偏大、偏小或不变），原因是_。（2分）不设置b将使测定结果_（填偏大、偏小或不变），原因是_。
11、（2分）Na2CO3质量分数的计算式为_。六、计算题27（9分）Na2CO3和NaHCO3混合物9.5g加入稀盐酸，到不再产生气体为止，恰好用去50克稀盐酸，将生成的气体通入过量的石灰水中，得到沉淀10g，求混合物中Na2CO3与NaHCO3各多少克？所用稀盐酸的溶质质量分数。所得溶液溶质质量分数。28（6分）取6.60克NaHCO3和Na2O2的固体混合物，在密闭容器中加热到250经充分反应排出气体，冷却后称得固体质量为5.30克，计算原混合物中Na2O2的质量分数。参考答案（一）选择题1D解析：本题考查了氧化还原反应的几个基本概念和关系，失电子的物质被氧化，发生了氧化反应，它是还原剂，A错
12、；氧化剂被还原，还原剂被氧化，B错；氧化剂所对应产物为还原物，C错，D对。2D解析：本题考查了弱强电解质电离程度的差异性，A，B，C均为强电解质，完全电离，溶液中只含离子不含电解质分子，而醋酸是弱电解质，在溶液中部分电离，所以不仅含有电解质电离的离子，还含有未电离的电解质分子，所以它的溶液中所含的微粒种类最多。3C解析：A：Ba2+SO42-=BaSO4B：6H+Fe2O3=2Fe3+3H2O 它们都是离子反应但都不是氧化还原反应C：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 既是离子反应又是氧化还原反应D： 是氧化还原反应但不是离子反应4A解析：本题考查碱金属元素结构及单质性质的递变性，从Li到Cs 熔点 阳离子氧化性，逐渐降低和减弱 最外层电子数 最高化合价，都相同，分别是1和+1价。其余各项从Li到Cs的顺序均依次增大。5D解析：本题考查Na2O2的化学性质，Na2O2与紫色石蕊试液中的水反应NaOH和O2，NaOH显碱性，使溶液变蓝，但Na2O2具有漂白性，又可将蓝色溶液氧化成无色。（二）选择题6D解析：盐酸既具有氧化性又具有还原性，因为HCl中H元素化合价可由+1价0价，Cl元素化合价可由-1价0价。所以D错。钠原子的
