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1、第三章 金属及其化合物【学习目标】梳理归纳并掌握:Na、Al、Fe三种金属主要性质Na、Al、Fe元素的金属氧化物主要性质Na、Al、Fe元素的氢氧化物主要性质Na、Al、Fe元素的几种盐主要性质Na、Al、Fe元素其化合物之间的相互转化【梳理归纳】一、 Na、Al、Fe三种金属:写出相应化学方程式(1)保存:Na保存在 中,Al、Fe放在试剂瓶中。(2)与O2的反应: 常温时:4Na+O2= ;Al在空气形成致密氧化膜; Fe在潮湿空气形成铁锈 点燃时:2Na+O2= ; Al+3O2= ; 3Fe + 2O2= (3)与Cl2或S的反应: 2Na + Cl2=2NaCl; 2Al + 3C
2、l2= 2AlCl3;Fe在Cl2中点燃: Fe与S的反应: (4)与水的反应:金属性质越活泼,越容易与水发生反应Na与冷水: Fe与水蒸气: (5)与酸溶液: 均能与酸反应置换生成H2Na + HCl = ;Al+ HCl = Fe+ HCl = (6)与碱溶液:Al既能与 反应,也能与 反应Al与NaOH溶液: 二、Na、Al、Fe元素的金属氧化物 Na2O : 氧化物, 固体,能溶于水 Na2O + H2O = ; Na2O + CO2 = Na2O2 :不是碱性氧化物, 固体,能溶于水 Na2O2与H2O: Na2O2与CO2: Al2O3 : 氧化物,不溶于水,能溶于 还能溶于 Al
3、2O3与盐酸: Al2O3与NaOH溶液: Fe2O3 : 氧化物, 固体,不溶于水,能溶于 Fe2O3与盐酸: 三、Na、Al、Fe元素的氢氧化物NaOH:2NaOH+CO2(少量) = NaOH+CO2(过量) = Al(OH)3: 氢氧化物,不溶于水的 色胶状沉淀 既能溶于 又能溶于 Al(OH)3与盐酸: Al(OH)3与NaOH溶液: Al(OH)3受热分解: Al(OH)3制备反应: Fe(OH)2:不溶于水的 色沉淀,能溶于 Fe(OH)2与盐酸: 性质不稳定,在空气中易被氧化为Fe(OH)3现象描述: 反应方程式: Fe(OH)3:不溶于水的 色沉淀,能溶于 Fe(OH)3与盐
4、酸: Fe(OH)3受热分解: 四、Na、Fe元素的几种盐Na2CO3:俗名 ,溶解度较 ,溶液呈 性,受热 分解,能与酸迅速反应 Na2CO3+2HCl = Na2CO3+ Ca(OH)2 = NaHCO3:俗名 ,溶解度较 ,溶液呈 性,受热 分解,能与酸剧烈反应;也能与碱溶液反应NaHCO3受热分解: NaHCO3 + HCl = NaHCO3 + NaOH = NaHCO3 + Ca(OH)2= Na2CO3与 NaHCO3相互转化:Na2CO3溶液中通入大量CO2 FeCl2:溶液呈 色,能与碱溶液反应制取Fe(OH)2。 Fe2+具有 性,能与氯水,溴水等物质反应 FeCl2与氯水
5、: Fe2+检验方法:先加入 溶液,看不到明显现象,再加入氯水,看到溶液变 色 FeCl3:溶液呈 色,能与碱溶液反应制取Fe(OH)3。 Fe3+具有 性,能与Fe粉,Cu粉等物质反应 FeCl3与Fe粉: FeCl3与Cu粉: Fe3+的检验方法: 五、Na、Al、Fe元素其化合物之间的相互转化(1)Na元素其化合物之间的相互转化(2)Al元素其化合物之间的相互转化 (3)Fe元素其化合物之间的相互转化【当堂检测】A级1. 钠跟水反应时的现象,与钠的下列性质无关的是 ( )A钠的熔点低 B钠的密度小C钠的硬度小 D有强还原性B级2. 下列变化不可能通过一步实验直接完成的是 ( )AAlAl
6、O2BAl2O3Al(OH)3CAl(OH)3Al2O3 DAl3+AlO2B级3. 鉴别Na2CO3与NaHCO3两种溶液的最好方法是 ( ) A加稀硫酸 B加热 C加CaCl2溶液 D加Ba(OH)2溶液B级4. 硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁,为除去杂质,提纯硫酸亚铁,应该加入下列哪种物质 ( ) A锌粉 B镁粉 C铁粉 D 铝粉B级5. 下列离子方程式书写正确的是 ( )A铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH 2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3+ 3OH Al(OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉: Fe3+ Fe=2Fe2+DFeCl2溶液跟Cl2反应:2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClC级6. 镁、铝、铜三种金属混合物,加过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在离子有 ( )AAlO2- B. Cu2+ C. Al3+ DMg2+C级7. 将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液,通过一步检验就能加以区别,并只用一种试剂,这种试剂是 ( )A KSCN BBaCl2 C NaOH D HCl 4