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1、江西省吉安市安福二中2017-2018学年度高一年级下学期6月月考化学卷 可能用到的相对分子质量：H:1 Cu:64 N:14 O:16一、单选题（每小题3分）1下列物质中，最易与氢气化合的是（ ） AF2BC12CBr2DI22下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是( )A正丁烷 B异丁烷 C甲烷 D丙烷3反应A+3B=2C+2D在不同条件下反应速率如下,其中最快的是( )A、VA=0.15mol/（Lmin）B、VB=0.6mol/（Lmin） C、VC=0.4mol/（Lmin）D、VD=0.0075 mol/（Ls）4.短周期元素 X、 Y、 Z、 W 的原子序数依次增大，
2、 X 的原子在周期表中半径最小， Y 的次外层电子数是其最外层的 1/3， Z 单质可与冷水缓慢反应产生 X 单质， W 与 Y 属于同一主族。下列叙述正确的是（ ）A. 原子半径:rwrzrY B. 阴离子的还原性:WYXC. 化合物X2Y、ZY、ZX2 中化学键的类型均相同D. 由Y元素形成的离子与 W 元素形成的离子的核外电子总数可能相同5 “除氢气外，烃、肼、甲醇、氨、煤气等液体或气体，均可作燃料电池的燃料”。已知肼燃烧时发生下列反应，N2H4+O2N2+2H2O。以Pt为电极，以硫酸为电解质溶液组成肼燃料电池，下列关于肼燃料电池的说法中不正确是( )A. 肼是燃料电池的负极反应物，O
3、2是正极反应物B. 肼燃料电池的正极反应为 O2 + 2H2O + 4e= 4OHC. 肼燃料电池的负极反应为：N2H4 4e=N2+4H+D. 电池工作过程中H+向正极移动，但H+物质的量不变6一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（g）Y（g）+Z（s），以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（ ）A. 混合气体的密度不再变化 B. 反应容器中Y的质量分数不变C. 体系压强不再变化 D. Z的浓度不再变化7将溴水分别与四氯化碳、己烷、己烯、酒精四种试剂混合，充分振荡后静置，下列现象与所加试剂不相吻合的是（ ）8已知互为同分异构体，下列说法不正确的是( )A. z的二氯代物有三种
4、 B. x、y的一氯代物均只有三种C. x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面D. x、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色9乙醇分子中各种化学键如图所示,关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是 ( )A. 和金属钠反应时键断裂 B. 和CH3COOH共热时，键断裂C. 乙醇在氧气中完全燃烧，键断裂 D. 在Ag催化下与O2反应时键和断裂10. 在密闭容中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，一定条件下发生如下反应2SO2O22SO3。反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为( )n(SO2)/moln(O2)/moln(SO3)/molA2.01.00B0.200
5、.101.80C1.00.81.0D002.011有关下列物质分子结构特征描述正确的是( )A. 乙烯容易与溴的四氯化碳溶液发生反应，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质，证明乙烯分子里含有一个碳碳双键B. 苯分子的结构中存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构C. 和属于同一种物质，不能用来解释甲烷是一种正四面体结构D. 1mol CH3CH2OH与Na完全反应只生成0.5 mol H2，不能说明乙醇分子中有一个氢原子与其它氢原子不同12化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化
6、，下列说法中正确的是( )A. 1molN2(g)和1molO2(g)反应放出的能量为180kJB. 1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量C. 在1L的容器中发生反应10min内N2减少了1mol，因此10min内的平均反应速率为v(NO)=01mol/(Lmin)D. NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水13如图所示是一个燃料电池的示意图，当此燃料电池工作时，下列分析中正确的是( )A如果a极通入H2，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，则通H2的电极上发生的反应为：H22e2HB如果a极通入H2，b极通入O2，H2SO4溶
7、液作电解质溶液，则通 O2的电极上发生的反应为：O24e2H2O4OHC如果a极通入CH4，b极通入O2，NaOH作电解质溶液，则通CH4的电极上发生的 反应为：CH48e10OHCO32-7H2OD如果a极通入H2，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，则溶液中的OH离子向b极附近移动14为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )ABCD被提纯物质溴苯(溴)乙醇(乙酸)乙烷(乙烯)酒精(水)除杂试剂KI溶液氢氧化钠溶液酸性高锰酸钾溶液生石灰分离方法过滤分液洗气蒸馏15下列涉及的有机物及有机反应类型正确的是( )A乙烯分子与苯分子中的碳碳键不同，但二者都能
8、发生加成反应B除去甲烷气体中的乙烯可以将混合气体通过盛有足量酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶C苯的二氯代物有3种，说明苯分子是由6个碳原子以单双键交替结合而成的六元环结构D乙酸和乙醇在浓硫酸作用下可以反应，该反应属于加成反应16下列关于苯的说法中，正确的是( )A.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 B.苯与溴水充分混合并静置后，上层液体呈无色C.苯在FeBr3作用下与液溴的反应属于加成反应 D.苯的结构简式是，它的分子中含有碳碳双键二、非选择题CH3CCH3 CH3CH317 金刚石与“足球烯”C60 ； 氧气（O2）与臭氧（O3）； 16O、17O和18O； CH4和CH3CH2CH3； 乙烯和乙烷；
9、CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3；CH2=CH2和CH3CH=CH2；CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5CH3CHCH3CH3CH3CH2CHCH3CH3CH3CH2CHCH3CH3 和 ； 和（1）同位素 ，（2）同系物 ，（3）同分异构体 ，互为同素异形体的是_，是同一物质的是_。18下表是元素周期表的一部分，针对表中的中10种元素用元素符号或化学式填空回答以下问题：填写下列空白：（1）非金属性最强的元素是 （填元素符号），其离子结构示意图为 。（2）写出的氢化物的电子式： ，该氢化物的水溶液显_（填“酸性”、“碱性”或“中性
10、”），该溶液与少量AlCl3溶液反应的离子方程式： 。（3）最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是 ，写出该物质与的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为： 。（4）写出由三种元素组成、且暴露空气中易变质的化合物化学式： ；该化合物含有化学键类型有： ；写出该物质暴露空气中变质的化学方程式： 。由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图中的变化，其中A是一种淡黄色固体，可作供氧剂。X是一种氢化物,常温下为液体。则：（1）写出A的晶体中存在的化学键为： ；（2）气体Y是一种大气污染物，无色、有刺激性气味的，直接排放会形成酸雨。写出气体C与气体Y反应的化学方程式： ；（3）在100
11、 mL 18 mol/L的F浓溶液中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生气体的体积为11.2 L（标况下），则反应过程中转移的电子数为 。19（1）燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置。氢氧燃料电池已用于航天飞机。以氢氧化钾溶液为电解质溶液的这种电池的负极反应式为 ，这种电池在放电使用一段时间后，电解质溶液中的c（OH）将 （填“增大” “减小” 或“不变”）。（2）如图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液。回答下列问题：锌为 极，该电极上发生 反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为 ，该原电池的总反应离子方程式为 。.一定温度下将6mol的A及6molB混合于2L的密闭容器中,
12、发生如下反应: 3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）,经过5分钟后反应达到平衡,测得A的转化率为60%,C的平均反应速率是0.36mol/（Lmin）。求:（1）平衡时D的浓度= ，（2）B的平均反应速率v（B）= ，（3）x= ，（4）开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为 （化为最简整数比）（5）以NH3代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点。使用的电解质溶液是2molL-1的KOH溶液，电池总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O。该电池负极的电极反应 ；每消耗3.4gNH3转移的电子数目为 。20乙烯是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平
13、。结合以下路线回答： 已知：（1）写出A的电子式 。（2）反应II的化学方程式是_。（3）D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是_。（4）E是有香味的物质，在实验室用下图装置制取。反应IV的化学方程式是_，该反应类型为_。该装置图中有一个明显的错误是 。（5）为了证明浓硫酸在反应IV中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图改进后装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管乙再测有机层的厚度，实验记录如下：实验编号试管甲中试剂试管乙中试剂有机层的厚度/cmA2 mL乙醇、1 mL乙酸、1mL18molL1 浓硫酸饱和Na2CO3溶液3
