《西藏拉萨那曲二高2020高二化学期末考试.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《西藏拉萨那曲二高2020高二化学期末考试.doc（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、西藏拉萨市那曲二高2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题考试时间：90分钟 试题分数：100分。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14O-16 Na-23 Al-27 Cu-64 Zn-65第卷（40分）一选择题：本题共8小题，每题5分。每题给出的四个选项中，只有一个选项符合要求。1右图是反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)进行过程中的能量变化曲线。下列相关说法正确的是A该反应是吸热反应B使用催化剂后反应热减小C热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H-510kJmol-1D曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变
2、化2一定温度下，在2 L固定容积的密闭容器中发生反应： 2N2O5(g)4NO2(g) + O2(g)H0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是A曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化B0-20 s内平均反应速率v(N2O5) = 0.1 mol(Ls)-1C10 s时，正、逆反应速率相等，达到平衡D20 s时，正反应速率大于逆反应速率3某华人科学家和他的团队研发出“纸电池” (如图)。这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后，变成一张可任意裁剪大小的“电纸”，厚度仅为0.5毫米，可以任意弯曲和裁剪。纸内的离子“流过”水和氧化锌组
3、成电解液，电池总反应式为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是A该电池的正极材料为锌B该电池反应中二氧化锰发生了氧化反应C电池的正极反应式为2MnO2 +2H2O+2e-= 2MnO(OH)+2OH-D当有0.1mol锌溶解时，流经电解液的电子数为1.20410234不同温度(T1和T2)时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法正确的是AT1T2B加入BaCl2固体，可使溶液由a点变到c点Cc点时，在T1、T2两个温度下均有固体析出Da点和b点的Ksp相等5在一固定容积的密闭容器中，可逆反应：H2(g)+I2(g)2H
4、I(g)达到平衡的标志是A混合气体的颜色不再发生变化BH2、I2、HI的分子数之比为1:1:2 C单位时间生成n mol H2，同时消耗2n mol HID混合气体的密度保持不变 6LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极：FePO4Lie=LiFePO4，负极：Lie=Li。下列说法中正确的是A充电时的总反应为FePO4Li=LiFePO4B充电时动力电池上标注“”的电极应与外接电源的正极相连C放电时电池内部Li向负极移动D放电时，在正极上是Li得电子被还原7如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是A装
5、置中出口处的物质是氯气，出口处的物质是氢气B该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过C装置中发生反应的离子方程式为Cl2HCl2H2D该装置是将电能转化为化学能825 时，水的电离达到平衡：H2OHOH；DH0，下列叙述正确的是A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，KW增大，pH不变第卷（60分）二、非选择题：9(15分)（1）依据反应：2Ag(aq)Cu(s)Cu2(aq)2Ag(s)设计的原电池如下图甲所示。电极X的材料是 ；Y溶液可以是 ；银电极
6、上发生的电极反应式是 。在电池放电过程中，盛有饱和KCl琼脂溶胶的盐桥中，向CuSO4溶液一端扩散的离子是 （填离子符号）。（2）金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，可以采用电化学手段进行防腐。炒菜的铁锅未及时清洗容易生锈。写出铁锅生锈过程的正极反应式 。为了减缓某水库铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图乙所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用 （填写字母序号）。A铜 B钠 C锌D石墨图丙所示方案也可以减缓铁闸门的腐蚀速率，则铁闸门应连接直流电源的 极。（3）蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2 + Fe + 2H2OFe(OH)2
7、 + Ni(OH)2。 若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是 （填序号）。ANiO2 BFe CFe(OH)2 DNi(OH)2 该电池放电时，正极附近溶液的PH （填增大、减小、不变） 充电时该电池阳极的电极反应式 。10(14分)已知：在pH为45的环境中，Cu2、Fe2几乎不水解，而Fe3几乎完全水解。用粗氧化铜（CuO中含少量Fe）制取CuCl2溶液过程如下：取一定量的粗CuO，加入过量浓盐酸，加热并搅拌，充分反应后过滤，溶液的pH为1。向滤液中通入Cl2，搅拌。向中加入适量物质A，微热，搅拌，调整溶液的pH，过滤。把所得滤液浓缩。（1）中加热并搅拌的目的是 。（2）中
8、发生反应的离子方程式是 。（3）中的物质A可能是 ；调整的PH范围是 ；过滤后滤渣的成分是 。（4）中发生反应的离子方程式是 。（5）中如何用pH试纸测定溶液的pH值： 。11(16分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的应用前景。工业上采用下列两种反应合成甲醇：反应I： CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H1反应II： CO2(g)3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H2（1）下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。温度250300350K2.040.250.012由表中数据判断H1 0 （填“”、“”或“”）。某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2
9、 L的密闭容器中，5 min后达到平衡，测得c(CO)0.2 molL，则用H2表示的5min内该反应的反应速率v(H2)= molL-1min-1，该温度下此反应的平衡常数为 ，此时的温度为 （从上表中选择）。（2）一定条件下，将1 mol CO与 3 mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇。若容器容积不变，下列措施可提高CO转化率的是 。A升高温度 B将CH3OH（g）从体系中分离C恒容条件下充入He D再充入适量的 H2（3）为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。实验编号温度（）n(CO)/n(H2)压强（MP
10、a）1a1/20.22200b533501/20.2A则上表中剩余的实验条件数据：a=_、b=_。B根据反应I的特点，左下图是在压强分别为0.2MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强Py=_MPa。（4）上述反应中需要用到H2做反应物，以甲烷为原料制取氢气是常用的制氢方法。已知：CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g) H = +206.2 kJmol-1CH4(g) + CO2(g) = 2CO(g) + 2H2(g) H = +247.4 kJmol-1则CH4和H2O(g)反应生成CO2和H2的热化学方程式为： 。12（15分）常温下，
11、现有氨水和盐酸两溶液。回答以下问题：（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中 。(增大、减小、不变)（2）若向该氨水中加入氢氧化钠固体，则该电离平衡向 方向移动（分子化、离子化），电离平衡常数 。（增大、减小或不变）（3）0.2 mol/L氨水和0.2 mol/L 盐酸溶液与等体积混合，溶液呈 性 (酸、碱、中) ；其原因用离子方程式表示为 。混合液中，c(NH4+)c(NH3H2O)= mol/L。(忽略体积变化)。请根据电荷守恒写出一个用离子浓度表示的等式 。（4）用0.1000mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下所示序号0.100mol/L HC
12、l溶液体积/mL待测NaOH溶液体积/mL127.8325.00226.5325.00327.8525.00该滴定可以使用的指示剂是 ；达到滴定终点时的现象是 。待测NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L。（保留四位有效数字）化学参考答案1-10：DACD，ABCB9（15分）（1）Cu（1分）；AgNO3（1分）；AgeAg（2分）；Cl-（1分）（2）O22H2O4e=4OH（2分）；C（2分）；负（1分）；（3）A（2分）；增大（1分）；Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O（2分）10.（14分）（1）加快反应速率，是反应充分。（2分）（2）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（2分）（3）CuO（2分）；4-5（2分）；Fe(OH)3（2分）。（4）（2分）（5）取一小块pH试纸，放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸中央，待变色后与标准比色卡相比。（2分）11（16分）（1）（2分）；0.32（2分）；2.04（2分）；250（1分）。（2）BD（2分）；（3）200（2分）；1/2（2分）；5（1分）。（4）CH4(g) + 2H2O(g) = CO2(g) + 4H2(g) H = +165 kJmol-1（2分）12.（15分）（1）减小（1分）；（2）分子化（1分）；不变（1分）。（3）酸（1分）；NH4+
