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1、福建省邵武一中高二化学上学期期中考试卷所需相对原子质量：Fe:56 O:16 Na:23 N:14 H:1 Cu:64 Al:27一、 选择题：每题只有一个选项符合题意 1下列物质不能通过化合反应生成的是： AFeCl3 BFe(OH)3 CAl(OH)3 D. Fe3O4 2将硅、镁、铝的混合物分为质量相等的两份，一份跟足量的NaOH溶液反应，另一份跟足量的盐酸反应，产生的H2一样多，则镁与硅的物质的量之比为 A2:1 B4:1 C1:1 D. 3:1 3物质的量浓度相同的三种盐，NaX、NaY和NaZ的溶液，其PH值依次为8,9,10，则HX,HY,HZ的酸性由强到弱的顺序是 AHX, H
2、Z, HY BHZ, HY, HX CHX, HY, HZ D. HY, HZ, HX 4在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据在相同时间内测之的结果判断，生成氨的速率最快的是 AV(H2)=0.1mol/(L.min) BV(N2)=0.2mol/(L.min) CV(NH3)=0.15mol/(L.min) D. V(H2)=0.3mol/(L.min) 5在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(g)+2B(g) = C(g)+D(g)己达平衡状态的是（1）混合气体的压强；（2）混合气体密度；（3）B的物质的量浓度；（4）气体总物质的量 A(2)(
3、3) B(1)(2)(3) C(1)(3)(4) D. (2)(4) 625oC时，某溶液中由水电离出来的C(OH-)=110-11mol/L，则该溶液的PH可能等于11 8 7 3 A B C D. 7由FeO,Fe3O4,Fe2O3组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素质量比为21:8，则这种混合物中FeO,Fe3O4,Fe2O3的物质的量之比为 A1:2:3 B1:1:2 C2:3:2 D. 3:2:1 8在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 AFe3+, NO3-, Cl- , Al3+ BFe2+, K+, SO42-, NO3- CAlO2-, Na+, Mg2+, Br- D.
4、 HCO3-, K+, Cl-, Na+ 9向100ml、0.25mol/L的AlCl3溶液中，加入金属Na使之溶解，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入的金属Na的质量是 A3.45g B2.3g C1.15g D. 0.575g 10常温下PH=4的酸溶液与PH=10的Ba(OH)2溶液等体积混合，则溶液中： APH7 CPH7 D. PH=7 11在一密闭容器中，反应aA(g) = bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则 A平衡向逆反应方向移动 BA的转化率减小 CB的质量分数增加 D. ab 12a g铁屑含有
5、b g硝酸的硝酸溶液恰好完全反应，若a:b=1:3，则被还原硝酸的质量是 Aa g Ba g Cb g Db g 13下列离子方程式书写正确的是A向NaOH溶液中通入少量硫化氢气体:H2S+OH-=HS-+H2OB氯化铁水解使溶液显酸性：Fe3+H2O=Fe(OH)3+3H+C铝粉可溶于NaOH溶液中：2Al+2OH-+H2O=2AlO2-+4H2D向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O 140.1mol/L NaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系式不正确的是： AC(Na+)C(HCO3-)C(CO32-)C(OH-)C(H+) BC(Na+)+ C(H+)=
6、C(HCO3-)+ C(CO32-)+ C(OH-) CC(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3)=0.1mol/L DC(OH-)= C(H2CO3)+ C(H+) 15在2L的密闭容器中，把4molA和2molB混合，在一定条件下发生反应3A(g)+2B(g) = xC(g)+2D(g)，2分钟后达到平衡时生成1.6mol C，又测得反应速率V(D)=0.2mol/(L.min)，下列说法正确的是： A平衡时气体压强是原来的0.94倍 Bx=2 CA的平衡浓度是1.4mol/L DB的转化率为20% 16将8gFe2O3投入150mL某浓度的稀H2SO4中，再投入7g铁粉，共收
7、集到1.68L H2（标况下），同时Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的H2SO4，且使溶液中的铁元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL，则原H2SO4的物质的量浓度为 A1.5mol/L B0.5mol/L C2mol/L D. 1.2mol/L 17在一密闭容器中装入a克HBr气体，发生分解反应2HBr(g) = H2(g)+Br2(g)，达平衡时测得HBr转化率为x%，若在这同一容器中装入4a克HBr气体，达平衡后测得HBr转化率为y%，则x和y的关系 Axy BxC(X-)，则:（用,7，说明HX电离程度 _ NaX的水解程度。 22称取三份锌粉，分盛三支试管中，
8、按下列要求另加物质后反应，并定时间测定生成H2的体积，试管甲加入PH=3的盐酸50毫升；乙试管加入PH=3的醋酸50毫升；丙试管加PH=3的醋酸50毫升及少量胆矾粉末。若反应终了，生成H2体积相同。（请用、=、填空） （1）开始时反应速率大小为_； （2）反应消耗锌的质量_； （3）反应终了，所需时间_。 23有100mL浓度各为1mol/L的FeCl3、CuCl2的混合溶液，在该溶液中加入一定量的Fe粉（下列空格填金属阳离子） （1）反应完毕Fe粉有剩余，一定含有金属阳离子_，一定没有金属阳离子_，反应掉铁粉_克； （2）反应无铁粉剩余，一定有_，可能有_； （3）若此时生成3.2g铜，则溶
9、液中一定有_.A的转化率P 24密闭容器中，mA(g)+nB(g) = pC(g)，反应达到平衡，经测定增大压强P时，A的转化率随P而变化的曲线如右图，则： （1）增大压强，平衡向_移动，达平衡后混合物中C的质量分数_。上述化学方程式中的系数m、n、p的正确关系_； （2）当降低温度后，C的质量分数增大，则正反应是_反应。 25各物质在一定条件下发生反应如下： （1）孔雀石为碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，受热后分解，写出下列物质化学式：F_;B_. （2）写出D与G反应化学方程式_; （3）写出明矾与过量NaOH溶液离子方程式_; （4）每生成一摩尔D物质时，转移电子的物质的量为_. 26
10、如图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察。 （1）若试管内液面下降，则原溶液呈_性，发生_腐蚀； （2）若试管内液面上升，则原溶液呈_性， 发生_腐蚀，负极反应式:_, 正极反应式:_，此时生成铁锈的2个主 要化学方程式：_，_.三、计算题： 27准确称取b克铝土矿样品（含Al2O3, Fe2O3, SiO2）放入盛有100毫升某浓度H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生的沉淀质量m与加入的NaOH溶液的体积V如图所示关系，求：（1）硫酸溶液的物质的量浓度_mol/L；（2）用于中和过量硫酸和生成Fe(OH)3沉淀共用去氢氧化钠_毫升；（3）加入NaOH溶液达到沉淀最大值时，生成Al(OH)3沉淀_克。 2833.6克铁粉放入600毫升稀HNO3溶液中二者恰好完全反应，且稀HNO3还原生成NO气体，求硝酸的物质的量浓度为多少？参考答案一、 选择题：（前10题每题2分，后10题每题3分，共50分）12345678910CACBCCCABC11121314151617181920C
