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1、化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 第I卷（选择题，共60分）一选择题（32060，每小题只有一个正确的选项）1在下列过程中，需要加快化学反应速率的是( )A、钢铁腐蚀 B、食物腐败 C、炼钢 D、塑料老化2在一定条件下，将A2和B2两种气体通入密闭容器中，反应按xA + yB2C进行，2秒钟后反应速率如下：，,则x、y的值分别为( )A3和2B1和3C3和1D4和53已知H+(aq)OH(aq)H2O(l)；H57.3 kJ/mol。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热
2、量分别记为Ql、Q2、Q3。下列关系式中正确的是（ ）AQ1Q3Q2 BQlQ2Q3 CQ1Q2Q3 DQ1Q2Q34NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N2和CO2，对此反应下列叙述正确的（ ）A使用催化剂并不能改变反应速率 B使用催化剂可以加快反应速率C降低压强能加快反应速率 D降温可以加快反应速率 5将2molSO2和2molSO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)+O2（g） 2SO3(g)，平衡时SO3为nmol。相同温度下，分别按下列配比在相同体积的密闭容器中加入起始物质，平衡时SO3的物质的量大于n mol的是（ ）A2
3、mol SO2+1 mol O2B4mol SO2+1molO2C2mol SO2+1mol O2+2mol SO3D3mol SO2+0.5mol O2+1molSO36. 在2AB 3C4D中，表示该反应速率最快的是 （ ）A(A) = 0.5molL1S1 B(B) = 0.3 molL1S1C(C) = 0.8molL1S1 D(D)= 1 molL1S17在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（ ）A0.45 mol / (Ls) B0.15 mol /(Ls)
4、C0.225 mol /(Ls) D0.9 mol /(Ls)8. 氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为： H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；H =285.8 kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；H =283.0 kJ/molC8H18(l)+25/2O2(g)= 8CO2(g)+9H2O(l)；H =5518 kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；H =890.3 kJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是 （ ）AH2(g) BCO(g) C
5、C8H18(l) DCH4(g)9已知：（1）Zn（s）+1/2 O2（g）=ZnO(s)，H=-348.3kJ/mol (2) 2Ag(s)+1/2 O2（g）= Ag2O(s)，H=-31.0kJ/mol则Zn（s）+ Ag2O(s)= ZnO(s)+ 2Ag(s)的H等于（ ）A-317.3kJ/mol B-379.3kJ/mol C-332.8 kJ/mol D+317.3 kJ/mol10在密闭容器中，发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)。反应达到平衡时，A的浓度为0.5mol/L；若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达到新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断
6、正确的是（ ）A. x+y Q3 B.Q1 + Q2 2Q3 C.Q1 + Q2 Q3 D.Q1 + Q2 H2 C.H1H2 D.金刚石比石墨稳定14. 下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是（ ）ACO(g) +1/2O2(g) =CO2(g); H-283.0 kJ/molBC(s) +1/2O2(g) =CO(g); H-110.5 kJ/molC. H2(g) +1/2O2(g)=H2O(g); H-241.8 kJ/molD. 2C8H18(l) +25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l); H-11036 kJ/mol 15一定温度下，在密闭容器中可逆反应N2
7、（g）+3H2（g） 2NH3（g）达到平衡状态，此时N2的转化率为20%，H2的转化率为50%，则平衡时体系的压强为反应前的（ ）A.1/5 B.3/4 C.9/11 D.1/216已知反应 2NH3N2 + 3H2，在某温度下的平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2 N2 + 3/2 H2 NH3 的平衡常数为（ ）A 4 B2 C1 D0.517在下列平衡2CrO42-(黄色)+ 2H+Cr2O72-(橙红色)+ H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入（ ）AH+ BOH- CK+DH2O18.下列说法正确的是（ ）A. 熵增大的反应一
8、定是自发反应 B. 焓增大的反应一定是自发反应C. 熵、焓都为正值的反应一定是自发反应 DH TS 0 的反应一定是自发反应19.反应2A(g)2B(g)+C(g)；H0，达平衡时，要使v正降低、c(A)增大，应采取的措施是（）A减小容器体积 B扩大容器体积 C加催化剂 D降温20.在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是（ ）（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amol A，
9、同时生成3amol B； A.（2）（5） B.（1）（3） C.（2） D.（5）（6）第卷（非选择题 共40分）二.填空题（每空2分，共30分）21在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于某2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)，2 min末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下列空白：（1）2min内B的反应速率为_（2）此温度下该反应的平衡常数K=_（3）如果缩小反应容器的体积，使压强增大，平衡体系中C的物质的量浓度_ _（填“增大”、“减小”或“不变”）22.一密闭容器中发生下列反应:N2(g)+3H2(g) 2NH
10、3(g)；H0右图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图.请问：t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？t1 、 t3 、 t4 .23.现将2.0mol CO2和2.0mol H2注入体积为1L的密闭反应容器中，发生反应：H2（g） + CO2（g）CO（g）+H2O（g）（1）已知在830条件下，反应达到平衡时，CO2的浓度为1.0mol/L，该条件下的平衡常数K1= 。 （2）已知在1200时，该反应的平衡常数K2=2.25，求此条件下平衡时c（H2O） = ；CO2的转化率a（CO2）= 。 （3）该可逆反应的逆反应为 反应（填“吸热”或“放热”） （4）在（1）基
11、础上把体系的体积压缩在0.5L，该条件下的平衡常数K3。则K3 K1（填“大于”“小于”或“等于”）。理由是 。24.在温度为373K时，将0.100mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O4 2NO2的平衡。下图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间）（1）计算在20至40秒时间内，NO2的平均生成速率为 molL-1S -1（2）该反应的化学平衡常数表达式为 。（3）下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数。T/ K323373K值0.0220.36据此可推测该反应（生成NO2）是 反应（选填“吸热”或“放热”）三、应用题(共10分)25.在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应。请回答下列问题：（写出计算过程）（1）用SO2表示该反应的反应速率为多少？（5分） （2）平衡时O2的转化率是多少? （5分） - 4 -
