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1、福建省仙游县郊尾中学2020届高三化学上学期第二次月考试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分）。1.下列实验操作正确且能达到目的是（）A用NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体B用重结晶法除去KNO3中混有的NaClC用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液D用NaOH溶液和分液漏斗萃取溴水中的溴2下列物质分类正确的是( )ASO2、SiO2、P2O5均为酸性氧化物B是否具有丁达尔效应是胶体与溶液、浊液的根本区别C纯净盐酸为纯净物、冰水混合物为混合物D烧碱、纯碱都
2、属于碱，油脂、甘油都属于酯3X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是 AZ单质与氢气反应较Y剧烈 BX与W的原子核外电子数相差9 CX单质氧化性强于Y单质 D最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强4某盐溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Na+、Fe2+、Cl、CO32、NO3七种离子中的数种某同学取4份此溶液样品，分别进行了如下实验：用pH试纸测得溶液呈强酸性；加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成；加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀；加足量BaCl2溶液，无沉淀产生，在溶液中加入氯水，再
3、滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述七种离子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl三种离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论 A B C D 5三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是ANF3是氧化剂，H2O是还原剂 B还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1C若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 6已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2。该反应中有关物理量的描述正确的是（NA表
4、示阿伏加德罗常数） A每生成6.72 L的H2，溶液中AlO2的数目就增加0.2 NA B每生成0.15 mol H2，被还原的水分子数目为0.3 NA C当加入2.7 g Al时，转移的电子数目为0.3 NA D溶液中每增加0.1 mol的AlO2，Na+的数目就增加0.1 NA7据报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是( )AO2（PtF6） 中不存在共价键B在此反应中每生成1mol O2（PtF6）则转移lmol电子CO2（PtF6）中氧元素的化合价是+l价D在此反应中，O2是氧化剂，
5、PtF6是还原剂8常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是ApH=1的溶液中：Fe2+、NO3、SO42、Na+B由水电离的c（H+）=11014molL1的溶液中：Ca2+、K+、Cl、HCO3Cc（H+）/c（OH）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、ClDc（Fe3+）=0.1molL1的溶液中：K+、ClO、SO42、SCN9将a g二氧化锰粉末加入b mol/L的浓盐酸c L中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A可以收集到氯气LB反应后溶液中的Cl数目为： CNA可表示为：D反应后溶液中的H+数目为：bc2d10室温下，下
6、列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是A饱和氯水中：Cl、NO3、Na、SO32Bc(H)=1.01013mol/L溶液中：C6H5O、K、SO42、BrC甲基橙呈红色的溶液中： I-、Cl-、NO3-、Na+D含大量Al3+的溶液中： K+、Na+、NO3-、ClO-11X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素， X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是 A五种元素的原子半径从大到小的顺序是
7、：MWZYXB用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀 C化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物 DX、Z两元素能形成原子个数比（X:Z）为3:1和4:2的化合物12下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是微粒组所加试剂离子方程式ANH、Fe2、SO少量Ba(OH)2溶液2NH 2NHSOBa22OH= BaSO42NH3H2OBMg2、HCO、Cl过量NaOH溶液Mg22HCO4OH= Mg(OH)22CO2H2OCFe2、NO、HSONaHSO4溶液HSOH= SO2H2ODK、NH3H2O、CO通
8、入少量CO2COCO22H2O =2 HCO13某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：由此可知原溶液中A溶液中至少有4种离子存在，其中Cl一定存在，且c（Cl）0.2 molL1B原溶液中c（Fe3+）=0.2 molL1CSO42、NH4+、Na+一定存在，CO32、Al3+一定不存在D取少量原溶液并加入KSCN溶液，呈血红色，说明该溶液一定没有Fe2+，只有Fe3+14设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是A常温下，1molNaHCO3投入足量稀盐酸中，待反应结束后，可逸出NA个CO
9、2分子B在含有NA个醋酸根离子(CH3COO)的醋酸溶液中，氢离子(H+)数目略大于NAC1molCH3+（碳正离子）中含电子数目为10NAD1mol油酸（化学式：C17H33COOH）含有的双键数目为NA 15下列物质的检验，其结论一定正确的是( )A向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO42B向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32或SO32C取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加HCl时有气体产生，加BaCl2时有白色
10、沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化D能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的一定是Cl216在0.1 mol/L的NaHSO3溶液中有如下关系：c(Na+)c(HSO3-) c(SO32-) c(H2SO3)，向NaHSO3溶液中慢慢地加入少量的NaOH溶液，发生的主要反应的离子方程式为 ASO32-+H2O HSO3-十OH- BHSO3-十H2O H2SO3十OH- CHSO3-十OH-SO32-十H2O DH2SO3+OH-HSO3-十H2O17下列实验操作、现象和发生的离子反应完全正确的是实验操作现象发生的离子反应A向BaCl2 溶液中通入CO2溶液浑浊Ba2+ CO2+H2O= BaC
11、O3+2H+B向NaAlO2溶液中滴加过量CO2溶液浑浊AlO2 + CO2+2H2O = Al(OH)3+ HCO3C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu+4H+2NO3= Cu2+2NO2+2H2OD将Cl2通入KI溶液中，加入CCl4，振荡，静置上层溶液显紫红色Cl2 +2I= 2Cl + I2 18某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmolFeOFeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是A消耗硫酸亚铁的物质的量为n(3 x+1)molB处理废水中的Cr2O72-的物质的量为nx/2C反应中发
12、生转移的电子数为6nxmolD在FeOFeyCrxO3中，3x=y 二、非选择题。19焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验一焦亚硫酸钠的制取采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3SO2=Na2S2O5。(1)装置中产生气体的化学方程式为_。(2)要从装置中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_。(3)装置用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_(填字母)。20如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置(1)要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a_ d 。(2)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开活塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为_。为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是_。(3) D处反应完毕后，关闭弹簧夹K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是_，B的作用是_
