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1、安徽省2009届高考化学试题汇编：碱金属1. （安徽省屯溪一中2009届高三年级第三次月考）欲使0.1 mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减小，其方法是（ D ）A.通入CO2气体 B.加入NaOH固体 C.通入HCl气体 D.加入饱和Ca(OH)2溶液 2、蚌埠二中2009届高三12月份月考 向含有0.2 mol氢氧化钠和0.1 mol氢氧化钙的溶液中，持续稳定地通入二氧化碳气体，通入气体为6.72 L（标准状况）时，立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目与通入二氧化碳气体体积的关系正确的是（不考虑气体的溶解） C 3、蚌埠二中2009届高三12月
2、份月考 下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是 C A、Na和O2 B、NaOH和CO2 C、NaHCO3和NaOH D、Na2CO3和HCl4、蚌埠二中2009届高三12月份月考 有关苏打和小苏打的叙述正确的是 A A、等质量的苏打、小苏打分别与足量稀硫酸反应，小苏打产生的二氧化碳多B、等质量的苏打、小苏打分别与足量的同种盐酸反应，小苏打消耗的盐酸多C、向小苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液无沉淀，而苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液出现沉淀D、苏打和小苏打都既能与酸反应也能与氢氧化钠反应5、蚌埠二中2009届高三12月份月考 Na2O2与足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中
3、充分加热，排除气体后冷却，残留的固体是 BA、NaOH、Na2CO3 B、Na2CO3、 C、NaOH D、NaOH、Na2CO3、Na2O26（安徽大江中学2009届高三第二次月考）1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 ANa2CO3 BNa2O2 Na2CO3 CNaOH Na2CO3 DNa2O2 NaOH Na2CO37（安徽大江中学2009届高三第二次月考）（14分） 工业纯碱中常含有少量NaCl杂质，可用下列装置测定纯碱中碳酸钠的质量分数。如图所示，从D处鼓入空气，A试管盛有NaOH溶液，E是盛有稀硫酸的分液
4、漏斗，B广口瓶中放的是含有NaCl杂质的Na2CO3固体，C为盛有浓硫酸的试管，F、G均为盛有碱石灰的干燥管。实验操作如下： 检查装置的气密性；在干燥管F内填满颗粒状碱石灰，其总质量为m1 g；称取一定量的纯碱样品m2 g，并放入广口瓶中；从分液漏斗中缓慢的滴入稀硫酸，至不再产生气体为止；从D处缓慢鼓入空气数分钟，然后再称量干燥管F，其总质量为m3 g。回答下列问题： （1） 鼓入空气的目的是_。 （2） 装置G的作用是_。（3）装置A的作用是_。 （4）装置C的作用是_。 （5）样品中碳酸钠的质量分数计算式为_。（6）如撤去装置A，则将导致实验结果_。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）（7）
5、如撤去装置C，则将导致实验结果_。（填“偏大”、“偏小”或“不变”） （8）上述实验操作中的和，都要求实验缓慢进行。如果这两步操作太快，则将导致实验结果_。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）答案） （1） 赶尽残留在广口瓶中及装置里的CO2气体 （2分） （2） 吸收空气中的CO2和水蒸气 （2分） （3） 除去空气中的CO2气体 （2分） （4） 除去CO2气体中混有的水蒸气 （2分） （5） （3分） （6）偏大 （1分）（7） 偏大 （1分） （8） 偏小 （1分）8(安徽省泗县2008-2009学年度第一次质量检测)在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K为0.8mol
6、，Cl为1.3mol，Mg2为0.5mol，则SO42的物质的量为 D A0.1mol B0.5mol C0.15mol D0.25mol9(安徽省泗县2008-2009学年度第一次质量检测)把4.48LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体（气体测量均在标准状况下），则这3.36L气体的质量是 D A3.8g B4.8g C5.6g D6.0g10、（安徽省涡阳县08-09年10月高三联考）（5分）已知固体混合物A由四种物质中的两种混合而成。取A与足量的盐酸反应，请通过计算和推理回答下列问题：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）若n（A）为定值，生成气体的量即为定值，则
7、A的组成可能有_种。（2）若m（A）为定值，生成气体的量即为定值，则A的可能组成是_（填写化学式）。答案（1）6（2）NaHCO3和MgCO3，KHCO3和CaCO311.（2009届安徽省灵璧中学化学第三次月考试题）在10mL0.01molL1的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL 0.05molL1的盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积是（ D ）A1.344mL B2.240mL C0.672mL D0mL12下列物质中微粒的个数比不是1 : 1的是（ B ）ANaHCO3晶体中的阴离子和阳离子BNa2O2固体中的阴离子和阳离子C重氢（H）原子中的质子和中子 DNH3分子中
8、的质子和电子13 （2009届安徽省灵璧中学化学第三次月考试题）将过量CO2通入NaOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的质量（m）和通入CO2的体积V关系图，正确的是（ A ）14（巢湖市烔炀中学2008/2009高三第二次月考）在25，101Kpa下由HCHO(g)、H2和CO组成的混合气体共6.72g，其相对氢气的密度为14,将该气体与2.24L氧气(标准状况)充分反应后的产物通过足量的Na202粉末，使Na202粉末增重的质量为 ( B ) A等于6.72g B小于6.72g C大于6.72g D无法计算15（安徽省白云中学09高三化学综合训练三）含8.0gNaOH的溶液中通入
9、一定量H2S后，将得到的溶液低温小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是 A ANa2S BNaHS CNa2S和NaHS DNaOH和NaHS16（白云中学20082009学年度高三第二次月考）某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是【D】50 mL盐酸50 mL盐酸50 mL盐酸m（混合物）9.2g15.7g27.6gV（CO2）（标况）2.24L3.36L3.36LA盐酸的物质的量浓度为3.0mol/LB根据表中数据能计算混合物中NaHCO3的质量分数C加入混合物9.2g时盐酸过量D15.7g
10、混合物恰好与盐酸完全反应17（白云中学20082009学年度高三第二次月考）向某NaOH溶液中通人CO2气体后得溶液M，因CO2通人量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加人盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加人盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别有OAAB，OAAB，OAAB,则下列分析与判断不正确的是（不计CO2的溶解）【C】AM中只有一种溶质的有（1）和（3） BM中有两种溶质的有（2）和（4）C（2）图显示M中c（NaHCO3）c（Na2CO3） D（4）图显示M中c（NaHCO3）c（Na2CO3）18（白云中学20082009学年度高
11、三第二次月考）向1.00L0.3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g，所得溶液中【D】A溶质为Na2CO3 B溶质为Na2CO3、NaHCO3、NaOHCc(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3) Dc(Na)c(HCO3)2c(CO32)c(OH)c(H +)19. （白云中学20082009学年度高三第二次月考）（10分）已知常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体(反应条件均已略) ，请回答下列问题：AFBCDEGHx/my/mO1BE221145AE（1）请写出F的电子式 ；在反应中，当生成2.24L的G（标准状况）时，反应转移
12、的电子数目为 （2）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出稀溶液中的离子方程式： 。（3）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B分别为 。（写化学式）（4）若A与B均为固体化合物，C是常见的一种中性干燥剂，则反应的化学方程式为 。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m答案 （每空2分，共12分）（1） 0.2NA 或1.0241023 （2）Cl2+2OH= Cl + ClO +H2O （3） C、浓H2SO4（浓字没写扣1分） （4）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH34NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g);H=906
13、.8KJ/mol 20（08-09年10月涡阳二中高三测试化学试题）下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法正确的是A、等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量酸反应，前者产生的二氧化碳多B、足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生的二氧化碳一样多C、相同温度在水中的溶解度：碳酸钠碳酸氢钠D、热稳定性：碳酸钠碳酸氢钠21（08-09年10月涡阳二中高三测试化学试题五）(13分)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6molL盐酸、6molL硫酸和蒸馏水) 回答下列问题： (1)实验前必须检查装置的气密性。仪器连
